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本卷共 11 题，其中：
选择题 8 题，解答题 3 题
中等难度 11 题。总体难度: 中等
选择题 共 8 题
  1. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）
    A．电解时以精铜作阳极
    B．电解时阴极发生还原反应
    C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e-
    D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
    A．碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
    B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    D．硫酸与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列涉及有机物的说法正确的是（ ）
    A．苯能与溴单质发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴
    B．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料
    C．淀粉和纤维素水解产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体
    D．苯乙烯、氯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
    A．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
    B．Al3+、AlO2-、OH-、Na+
    C．Fe3+、NH4+、SO42-、I-
    D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列关于NA说法正确的是（ ）
    A．0.1 mol 过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.1 NA
    B．100 mL 2.0 mol•L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
    C．室温下，28.0g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2NA
    D．标准状况下，11.2L臭氧中含有的氧原子数目为3NA

    难度: 中等查看答案及解析

  6. X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示．若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．下列说法中，正确的是（ ）

    A．X与Q的化合物中含有共价键
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱
    C．14X和14Y具有相同的质量数，互为同位素
    D．Q与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列因果关系正确的是（ ）
    A．因为钾的金属性比钠强，所以钾可以在NaCl溶液中置换出钠
    B．因为Cl2与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以Cl2是酸
    C．因为过氧化钙与过氧化钠的性质相似，所以过氧化钙也可以跟水反应能放出氧气
    D．因为常温下铁和铝遇浓硫酸都能形成致密氧化膜，所以通常情况下铁和铝都不需要采取特别的防腐措施

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列实验操作中正确的是（ ）
    A．可用丁达尔现象区别溴水和Fe（OH）3胶体
    B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2
    C．H2还原CuO实验中，当固体变红，停止加热后，再通一会儿H2
    D．测溶液的pH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，与标准比色卡对照

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 3 题
  1. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    ______SiO2______C______N2______Si3N4______CO
    （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
    （2）该反应的氧化剂是______，其还原产物是______；
    （3）该反应产生标准状况下11.2升CO气体，则电子转移______摩尔．
    （4）若有1摩尔焦炭与足量的SiO2、氮气反应，电子转移______（填大于、等于或小于）2摩尔，理由是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. （1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡______移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂______反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）已知：
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ•mol-1
    H2（g）+F2（g）=HF（g）；△H=-269kJ•mol-1
    H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ•mol-1则反应 N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g） 的△H=______ kJ•mol-1．
    （3）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示此时溶液中NH3•H2O的物质的量浓度______ mol•L-1．（说明：溶液的体积可以直接相加）

    难度: 中等查看答案及解析


  3. （1）有关A、B、C三种物质的说法正确的是______（填序号）
    a．均能发生加聚反应           b．只有B能与FeCl3发生显色反应
    c．均不能与氢氧化钠溶液反应     d．只有C能发生银镜反应
    （2）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为______．
    （3）0.5molB与足量的溴水充分反应，消耗______mol单质溴．
    （4）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：______；
    （5）已知有机物C9H8O发生如下反应：                                     
    则C9H8O的结构简式为______．

    难度: 中等查看答案及解析