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本卷共 11 题,其中:
选择题 7 题,填空题 2 题,实验题 1 题,推断题 1 题
中等难度 5 题,困难题 4 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 下列有关生活、社会中的化学,说法不正确的是

    A.向煤中加入适量CaSO4,可大大减少烟气中的SO2

    B.为保证加酶洗衣粉的洗涤效果,应用温水溶解洗衣粉

    C.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化

    D.光导纤维在信息领域应用越来越广泛,光纤的主要成分是SiO2

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列有关物质的应用与性质相一致的是

    A.SO2可用作漂白剂,原因是具有还原性

    B.FeCl3溶液可用于制印刷电路板,原因是能氧化Cu

    C.Cl2可制漂白粉,原因是能与NaOH反应

    D.Al(OH)3可用于治疗胃酸过多,原因是碱性强

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 含有下列各组离子的溶液中,通入NH3后仍能大量共存的是

    A.H+、Cu2+、Fe3+、SO42-     B.Na+、Ba2+、Al3+、Cl-

    C.K+、Ag+、NH4+ 、NO3-      D.Na+、K+、Br-、OH-

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列有关氯化钠的实验中,选用的实验用品都能用到的是

    A.除去粗盐中的不溶性杂质,选用④⑦⑧⑨

    B.检验A的滤液中是否含SO42-,选用②③⑩

    C.利用提纯后的NaCl固体配制0.1mol/L的溶液,选用④⑥⑦⑩

    D.用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体,选用①⑤⑧⑨

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 有机物M的结构简式为:,下列说法正确的是

    A.M的分子式为:C9H8O4

    B.M与乙酸苯乙酯互为同系物

    C.M可发生水解反应、加成反应、氧化反应

    D.1mol M可与3mol NaOH和2mol Br2发生反应

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 已知金刚石的燃烧热为395 kJ/mol,下表是部分化学键的键能数据。下列选项中正确的是

    化学键

    C—C

    O=O

    C=O

    键能(kJ/mol)

    348

    498

    x

    A.x= 794.5            

    B.x= 1142.5

    C.1mol金刚石的能量一定比1mol CO2能量高

    D.金刚石燃烧的热化学方程式为 2C(s)+ O2(g)=2CO(g)  △H =-790 kJ/mol

    难度: 困难查看答案及解析

  7. 将一定质量的固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:

    ①NH4I(s) NH3(g) + HI(g)    

    ②2HI(g) H2(g) + I2(g)

    5min后达平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则下列说法不正确的是

    A.用NH3表示反应①的速率为1 mol/(L·min)

    B.体系中颜色不再变化时,可判断反应均已达平衡

    C.该温度下反应①的平衡常数为20 mol2/L2

    D.加压时反应②的平衡不会移动

    难度: 困难查看答案及解析

填空题 共 2 题
  1. (14分)短周期元素N、Na、Al形成的物质在工农业生产、生活中应用广泛。

    (1)Al在元素周期表中的位置为       ;其原子半径比Na     (填“大”或“小”)。

    (2)Al单质在空气中不易腐蚀,原因是其表面形成了一种致密的且熔点高的化合物。该化合物的晶体类型为        ;该化合物遇酸碱易被腐蚀,请写出它与NaOH溶液反应的离子方程式          

    (3)NH3的电子式为       ;NH3在同族元素形成的氢化物中具有较高的沸点,其原因是      

    (4)标准状况下22.4L NH3与0.5L 1mol/L 氮元素的最高价氧化物的水化物反应,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                        

    (5)NF3是一种新型电子材料,常温下为稳定气体,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和某种物质。请写出反应的化学方程式                

    难度: 困难查看答案及解析

  2. (14分)空气中CO2含量偏高会产生温室效应,也会对人体健康造成影响;CO2的用途广泛,合理使用则可缓解由CO2累积所产生的温室效应,实现CO2的良性循环。

    (1)一定条件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等。

    ①等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液,碱性前者    后者(填“>”“<”或“=”)。

    ②有下列五种物质的量浓度均为0.1mol/L的电解质溶液,将其稀释相同倍数时,其中pH变化最大的是   (填字母编号)。

    A.Na2CO3

    B.NaHCO3

    C.NaAlO2

    D.CH3COONa  

    E.NaOH

    (2)已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ/mol,测得在不同温度下,

    该反应的平衡常数K随温度的变化如下:

    温度(℃)

    300

    500

    700

    K

    3.00

    3.47

    4.40

    上述反应中a_______0(填“>”、“<”或“=”);在2L密闭容器中300℃下进行反应,若Fe和CO2的起始量均为4 mol,当达到平衡时CO2的转化率为________。

    (3)目前工业上可以用CO2和H2在230℃、催化剂条件下反应生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图为恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2反应转化率达80%时的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为        

    (4)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。下图是制备HCOOH的示意图,根据要求回答问题:

    ①催化剂b表面的电极反应式为       

    ②经测定,若每分钟通过质子交换膜的H+的物质

    的量为40mol,则每小时可产生O2     Kg。

    难度: 极难查看答案及解析

实验题 共 1 题
  1. (16分)某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4,装置如图所示。

    有关信息如下:

    ①反应原理:TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)

    ②反应条件:无水无氧且加热

    ③有关物质性质如下表:

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    CCl4

    -23

    76

    与TiCl4互溶

    TiCl4

    -25

    136

    遇潮湿空气产生白雾

    请回答下列问题:

    (1)仪器A的名称是________,其中装的试剂不可能是(填序号)    

    A.碱石灰     B.无水硫酸铜     C.氧化钙      D.烧碱

    (2)整个实验过程中通N2的目的是                       

    (3)装置E中的试剂是______;兴趣小组的甲同学认为实验中E装置不能换成A装置,理由是                               

    (4)实验开始前的操作包括:组装仪器、           、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。

    (5)欲分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是________。

    (6)TiCl4还可由TiO2和焦炭、氯气在加热下反应制得,同时有CO产生,反应的化学方程式为                           ;反应所需氯气可通过电解饱和食盐水制得,现电解1L饱和食盐水,当转移的电子数为0.1NA时,该溶液的pH值为      

    难度: 极难查看答案及解析

推断题 共 1 题
  1. (14分)有机物丙是一种香料,其合成路线如下图所示。有关信息如下:

    ①A是一种烃,其相对分子质量通过质谱法测得为56,核磁共振氢谱显示只有2组峰;

    ②已知:R-CH=CH2R-CH2CH2OH

    (1)A的名称为          ;D中所含官能团的结构简式为      

    (2)A→B的反应类型为         

    (3)C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为                    

    (4)甲与乙反应生成丙的化学方程式为                          

    (5)D有多种同分异构体,其中与其所含官能团相同的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。

    (6)写出其中一种满足下列条件的有机物的结构简式                

    ①与乙互为同分异构体;

    ②遇FeCl3溶液显紫色;

    ③其苯环上只有两个取代基,且环上的一溴代物只有两种。

    难度: 困难查看答案及解析