NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为NA
B. 标准状况下，22.4 LH2O所含有原子数为3NA
C. NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2：1
D. 1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子
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下列物质的用途错误的是
A. 硅是制造太阳能电池的常用材料 B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料
C. 水玻璃可用作木材防火剂 D. 硅是制取水泥的原料
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对下列物质进行的分类正确的是
A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. CuSO4·5H2O属于纯净物
C. 凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子
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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B. Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C. K＋ H＋ SO42－ OH－ D. Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋
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下列物质是属于非电解质的是 ( )
A. NH3 B. (NH4)2SO4 C. Cl2 D. CH3COOH
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下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（ ）
A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B. Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
C. Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O
D. KOH+HCl=KCl+H2O
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下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气、氯气等气体
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化
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在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）
A. 温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集
B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
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下列仪器中，不能加热的是 （ ）
A. 烧杯 B. 试管 C. 烧瓶 D. 容量瓶
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绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为
A. 164kg B. 2.5mol C. 2500mol D. 2500g/mol
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关于钠原子和钠离子,下列叙述中正确的是
A．它们都很容易失去电子 B．它们的焰色均为黄色
C．钠离子具有碱性 D．钠原子具有氧化性
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A. 称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上
B. 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D. 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
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从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是( )
A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 结晶
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只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是
A. HCl B. BaCl2 C. AgNO3 D. NaOH
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下列气体中体积最大的是 （ ）
A. 22.4 L H2 B. 含3.01×1023个分子的Cl2 C. 10g NH3 D. 无法确定
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实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是( )
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．氨水 D．盐酸
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吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ）
A. 作还原剂 B. 作氧化剂
C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂
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同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
A. V1＞V2＞V3 B. V1＞V3＞V2 C. V2＞V3＞V1 D. V3＞V1＞V2
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把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入b mol的烧碱并加热，恰好将全部NH4＋转变成NH3放出；另一份需含c mol 的BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42－，则原溶液中NO3－的物质的的浓度是( )
A. (2b－4c)/a mol/L B. (b－2c)/a mol/L
C. (2b－c)/amol/L D. (b－4c)/a mol/L
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将Cl2 通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO3，NaClO的混合溶液，其中ClO-，ClO3-的浓度比为3：1，则Cl2 与NaOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量的比是
A. 21：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 2：1
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洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） ．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ．
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汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2+4CO＝N2+4CO2
①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：
②该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，每有28g N2生成，反应中转移的电子为_____mol。
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钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的__________（填“强”或“弱”）。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为________；可观察到的实验现象是____________（填序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________，反应的离子方程式是___________。
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某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有_________________离子，一定不含有_________离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）_____________
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已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2
①实验时，反应产生的气体应从_____端通入； 从_____端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。
②可观察到A瓶的溶液___________________________。
③C瓶溶液的作用是 ___________________________。
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已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体； C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有下列转化关系：
（1）试写出A、B、C、D的化学式： A_________；B_________；C___________；D_________。
（2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：__________；F+D反应的离子方程式：________________。
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33.6gNaHCO3受热分解放出气体在标况下的体积是多少？将放出气体全部通入200mLBa(OH)2溶液中，恰好完全反应，得到沉淀的物质的量是多少？该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）_________________
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