甘肃省2018届高三上学期期中考试化学试卷

中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是

A. 用胆矾炼铜　　 B. 用铁矿石炼铁　　 C. 烧结粘土制陶瓷　　 D. 打磨磁石制指南针

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑。对上述反应的描述错误的是(　　 　 )

A. NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂

B. 该反应中有两种元素的化合价发生变化

C. 配平后物质的系数依次为 10、2、1、5、16

D. 若生成 8 mol N2，则转移电子的物质的量为 5 mol

难度: 中等查看答案及解析

胶体的本质是　　 (　　 )

A. 具有丁达尔效应　　 B. 可以透过滤纸

C. 可做布朗运动　　 D. 分散质粒子的直径在1---100nm之间

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式正确的是　　 （　　 ）

A. 漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

B. 钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu

C. 铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O

D. FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－

难度: 中等查看答案及解析

在一定条件下，O2F2可以发生反应：H2S+3O2F2=SF4+2HF+3O2。则O2F2中O的化合价为 (　　 )

A. -2　　 B. -1　　 C. +1　　 D. +2

难度: 中等查看答案及解析

随着人们生活节奏的加快，方便的袋装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应 放入的化学物质是　 (　　 )

A. 无水硫酸铜、蔗糖　　 B. 生石灰、硫酸亚铁　　 C. 食盐、硫酸亚铁　　 D. 生石灰、食盐

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下列说法不正确的是　　　　 （　　 ）

A. 标准状况下，等体积的CH4和CO2分子数相等

B. 与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等

C. 常温下，铜与浓硫酸迅速反应产生SO2气体

D. 1mol OH- 和17g NH3所含的电子数相等

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下列说法中正确的是 (　　 )

A. 1 L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B. 从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

C. 配制500mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需8.0g 无水CuSO4

D. 中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4.0 g

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　 )

A. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

B. 标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19NA

C. 常温常压下的33.6L 氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

D. 1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

难度: 中等查看答案及解析

仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器任选），不能达到相应实验目的的是(　　 )

A. 除去CO2气体中混有的的少量HCl：导管、洗气瓶

B. 提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿

C. 用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯

D. 用18.4 mol·L-1浓硫酸配制100mL 1.0 mol·L-1硫酸：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管

难度: 中等查看答案及解析

取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(　　 )　

①金属钠熔化　 ②在空气中燃烧，火焰为紫色　　 ③燃烧后得白色固体　　　 ④燃烧时火焰为黄色　 　⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A. ①②　　 B. ①②③　　 C. ①④⑤　　 D. ④⑤

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下列各组离子一定能大量共存的是(　　 )

A. 在酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-

B. 在强碱性溶液中：NH4+、K+、SO42-、CO32-

C. 在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Cu2＋、Cl－、H＋

D. 在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K+、Na+、HCO3-、NO3-

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同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是(　　)

A. b>a>c　　 B. a＝b＝c

C. c>a>b　　 D. b>c>a

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下列物质中不属于合金的是（　　 ）

A. 水银　　 B. 黄铜　　 C. 碳素钢　　 D. 青铜

难度: 简单查看答案及解析

下列微粒不具有还原性的是    (　　 )

A. H2　　 B. H＋　　 C. Na　　 D. CO

难度: 简单查看答案及解析

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(　　 )

A. FeO　　 B. Fe2O3　　 C. FeSO4　　 D. Fe3O4

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室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（　　 ）

A. a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3

B. a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变

C. b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D. d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

难度: 中等查看答案及解析

下列操作或装置能达到实验目的的是(　　　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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分子式为C6H12O2的有机物，该物质能发生银镜反应，且在酸性条件下水解为A和B。不考虑立体异构，满足条件的该有机物的同分异构体共有(　　　 )

A. 8种　　 B. 7种　　 C. 10种　　 D. 12种

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在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是(　　 )

A. 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B. Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)

C. 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D. 该反应中化学能全部转化为热能

难度: 简单查看答案及解析

已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H < 0。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　　 )

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法中正确的是 (　　　 )

A. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

B. 右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气

C. 电池负极的反应式为：CH3OH+H2O+6e－=CO2+6H+

D. 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－

难度: 中等查看答案及解析

在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)

A. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3

B. 向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性

C. 将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊

D. 向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3

难度: 中等查看答案及解析

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是(　　 )

A. 原合金质量为 0.92 g

B. 产生氧气的体积为896 mL(标准状况下)

C. 图中m的值为1.56

D. 图中V2的值为60

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R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，若反应中R2O8n- 变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（　　 ）

A. 1　　 B. 2　　 C. 3　　 D. 4

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H2O2既可以作氧化剂，又可以作还原剂。现向H2O2溶液中加入强酸酸化的KMnO4溶液，紫红色的KMnO4溶液变成了无色。该强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种粒子：O2 、MnO4－、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。

（1）写出该反应离子方程式并配平： ____________________________________________________________________。

（2）该反应应选择的酸是：________________ （填序号）。

A．盐酸　　  B．浓硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸。

（3）请将氧化剂与还原剂的化学式填入空格中，并标出电子转移的方向和数目__________________。

（4）如反应中电子转移了0.5 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

难度: 中等查看答案及解析

钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

（1）Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：

①加入试剂a后发生反应的离子方程式为__________。

②操作b为__________，操作c为__________。

③Al(NO3)3待测液中，c (Al3+) = ________mol·L-1（用m、v表示）。

（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：

①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在______范围内（填字母序号）。

A .100℃以下　　 　B .100℃～ 300℃　　 C. 300℃～ 350℃　 　D. 350℃～ 2050℃

②放电时，电极A为____极。

③放电时，内电路中Na+的移动方向为_____。（填“从A到B”或“从B到A”）

④充电时，总反应为Na2Sx === 2Na + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为______________________________。

难度: 中等查看答案及解析

当前材料科学的发展方兴未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）基态Fe2＋的电子排布式为_____________________________

（2）BF3分子空间结构为___________；在NH3中N原子的杂化方式为_______。

（3）科学家目前合成了N4分子，结合等电子体相关内容判断该分子中N—N键的键角为__________。

（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_________________________________________

（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如右上图所示。若该晶体的密度是ρ g·cm－3，则两个最近的Fe原子间的距离为_____________cm。（阿伏加德罗常数用NA表示）

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有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

（1）实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_______________________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是__________________________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

（2）关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_________________________________。

②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是____________________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为a g，反应后C、D装置增加的质量分别为m g、n g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为___________________(用含a、m、n的代数式表示)。

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肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

　 +

请回答：

（1）D的名称为__________________。

（2）反应①～⑥中属于加成反应的是____（填序号）。

（3）写出反应③的化学方程式：______________________________________。

（4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是__________（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。

A．滴加AgNO3溶液　　 B．加NaOH溶液　　　 C．加热　　　　 D．用稀硝酸酸化

（5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲的结构共有__________种。

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙烯为原料制备CH3CH＝CHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。____________________

合成路线流程图例如下：

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