2016-2017学年福建省高一上学期期中化学试卷（解析版）

下列说法正确的是（　　 ）

A.摩尔是国际七个基本物理量之一　　 B．阿伏伽德罗常数是没有单位的

C．氮气的摩尔质量是28g　　　　　　　　 D．1molH2O约含有6.02×1023个水分子

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关于分散系和胶体的说法正确的是（　　 ）

A.胶体、溶液、浊液都是分散系　　　　　　 B．分散质粒子的半径：浊液>溶液>胶体

C．可见光通过溶液时，产生丁达尔现象　　 D．胶体都不透明，且稳定性极强

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下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一系列的轨道上运动的是（　 ）

A. 汤姆生　　 B. 道尔顿　　 C. 波尔　　 D. 卢瑟福

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医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以通过，由此可以判断（　　 ）

A.蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水

B.蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在

C.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径

D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸

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下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（　　 ）

A.石灰石　 B．Ca(OH)2　 C．CH4　 D．CaCO3

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下列物质中，属于电解质的是（　　 ）

A.氯化钠溶液　 B．液态氯化氢　 C．二氧化硫　 D．铁

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下列叙述不正确的是（　　 ）

A.石墨有较好的导电性，不是电解质

B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质

C．实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质

D．酒精（即乙醇，纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质

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下列变化必须加入还原剂的是（　　 ）

A.HCO3-CO2　　　　 B．FeOFe3O4

C．KClO3KCl　　　　 D．MnO4-Mn2+

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下列各物质中所含有的分子数最多的是（　　 ）

A.标准状况下11.2L氢气　 B．常温常压下20g氨气(NH3)

C．1.204×1023个H2O分子　 D．含0.8mol原子的氦气

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下列关于氧化物的叙述正确的是（　　 ）

A.能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物　　 B．酸性氧化物都可以与水反应可生成酸

C．金属氧化物不一定是碱性氧化物　　 D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

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下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L-1 NaNO3溶液所含的NO3-物质的量浓度相同的是（　　 ）

A．100mL 0.5mol·L-1硝酸溶液　　 B．200mL 0.25mol·L-1硝酸钾溶液

C．50mL 1mol·L-1硝酸钠溶液　　 D．25mL0.5mol·L-1硝酸铜溶液

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丙酮(C3H60)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g/mL,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（　　 ）

A.蒸馏　 B．分液　 C．过滤　　 D．蒸发

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用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　 ）

A.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA

B.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

C.物质的量浓度为1mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA

D.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

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①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体

A. ①和④　　 B. ①和③　　 C. ③和④　　 D. ①和②

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将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　 ）

A．mol·L-1　　 　　　　　　 B．mol·L-1

C．mol·L-1　　　　 D．mol·L-1

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以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：

其中涉及的基本反应类型从左到右依次为（　 ）

A．置换、化合、复分解、分解　 B．置换、化合、分解、复分解

C．化合、置换、分解、复分解　 D．化合、置换、复分解、分解

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下列对阿伏伽德罗定律及推论的理解不正确的是（　　 ）

A.同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比

B.同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比

C.同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比

D.同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比

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下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（　　 ）

A．K2CO3、BaCl2　　 B．NaOH、CuSO4

C．AgNO3、NaCl　　 D．Na2CO3、CaCl2

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只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（　　 ）

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某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　 ）

A. 定容时仰视刻度线

B. 所用NaOH已经潮解

C. NaOH溶解后还没有冷却就立即移入容量瓶中

D. 用带游码的托盘天平(附有砝码)称4gNaOH时误用了“左码右物”方法

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：

2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列说法不正确的是（　　 ）

A.该反应是置换反应　　 　　　　 B．氢氧化铁胶体可以净水

C．该反应中铁元素化合价升高　 D．高铁酸钾具有很强的氧化性

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下列说法中正确的是（　　 ）

A.某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32-

B．某无色溶液中滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液

C．某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在NH4+

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已知R2-核外有a个电子，b个中子，表示R原子组成的符号正确的是（ ）

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘)中错误的是（ ）

A. 饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B. 静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色

C. 打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

D. 最后继续打开活塞用另一个烧杯承接上层液体

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工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得。在该反应中NaClO3作氧化剂，被还原成ClO2，还原剂Na2SO3被氧化成Na2SO4。该反应中NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为（　　 ）

A．2：1　 B．2：3　 C．1：2　 D．3：1

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（1）如图是常用的实验仪器（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）

填写以上仪器的名称：B　　　　 、D　　　　 、E　　　　 、J　　　　　 ；

（2）用四氯化碳萃取溴水中溴单质，能否用酒精代替四氯化碳进行实验？

（3）蒸馏装置中，在E中加入沸石的目的是　　　　　　　　　　　　　　 。

仪器J的冷凝水应该从　　　　　　 口进　　　　　 口出（填写a或b）

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用12mol·L-1浓盐酸配制100mL 4.20mol·L-1稀盐酸的实验步骤如下：

①计算所需取用浓盐酸的体积 ②量取一定体积的浓盐酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤振荡 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧烧瓶贴标签。完成下列问题：

（1）所需取用的浓盐酸体积是　　　　　 mL，量取浓盐酸所用的量筒的规格是　　　　　　 (从下列中选用) A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL

（2）第⑥步实验的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）下列情况对所配制的浓盐酸有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

A.所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中　　　　　　　　　 ；

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水　　　　　　 ；

C.量完溶液，洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶　　　　　　　　　　　　 。

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（1）K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中c(K+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1。

①写出Al2(SO4)3的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②c(Al3+)等于　　　　　　 mol·L-1。

（2）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

①除去Mg2+，需要加入的碱溶液为（从下列选项中选出答案，填字母，下同）：　　 　　　　 　　　 ；除去SO42-，需要加入的盐溶液为：　　　　　　　　　 ；

A．NaOH　 B．KOH　 C．BaCl2　 D．Ba(NO3)2

②经过操作①后再加入饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是：除去　　　　　　 和　　　　　　　　 。（填写离子符号）

③将经过操作②后的悬浊液过滤，滤液中还有两种杂质。为了除去这两种杂质，最后在滤液中加入的溶液是（填溶质化学式）　　　　　　　　　 　　　　 ；

写出除去这两种杂质发生反应的离子方程式　　　　　　　　 　　 、　　　　 　　　　　　 。

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（1）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：

①该反应中氧化剂是　　　　　 　　　　 ，氧化产物是　　　　　　　　　　　　 。

②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为　　　　　　　　　　 。

③用单线桥法标出点子转移的方向与数目。

（2）某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：

①该反应的氧化剂是　　　　　　 ，还原剂是　　　　　 　 。

②该反应中1mol氧化剂　　　　　　　　 （填“得到”或“失去”）　　　　　　　　 mol电子。

③当有0.1molHNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是　　　　 　　 L。

④请把各物质填在下面空格处，需配平：

□______+□______=□______+□______+□______+□

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