能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH-+H+ = H2O
B. 氧化钙与稀盐酸反应 CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O
C. 铁片插入硝酸银溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + Ag
D. 碳酸钙溶于稀硝酸中 CO32—+2H+=CO2+H2O
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实验室中需要0.2mol/L的NaOH溶液65mL,配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是
A.65mL,0.52g B.70ml,0.56g
C.100mL,0.52g D.100mL,0.8g
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在相同的温度和压强下,二氧化碳和笑气(化学式为N2O)的体积相同,则下列它们的( )一定相同。
(1)分子数 (2)原子数 (3)密度 (4)质量 (5)物质的量
A.只有(1)(5) B.只有(1)(2)(4)(5)
C.只有(2)(3)(4)(5) D.(1)(2)(3)(4)(5)
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以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )
A B C D
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A. 蒸发操作时,当溶液中出现较多固体应停止加热
B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D. 如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热
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下列说法正确的是
①1mol氧气 ②0.5mol Al3+ ③0.2mol 氢原子 ④氨的摩尔质量是17g/mol
⑤1mol水分子中含有10mol质子和10NA个电子
⑥0.5mol 氦气在标准状况下体积约为11.2升。
A.都正确 B.只有②③④⑤⑥ C.只有②③④⑥ D.只有③④⑤⑥
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下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是
A.常温常压下28克N2所含的原子数目为2NA
B.标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C.任何条件下05mol氨气分子的分子数一定是0.5NA
D.49克H2SO4中含有的原子数目为1.5NA
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下列溶液中的氯离子数目与 50 mL 1 mol·L-1的 FeCl3 溶液中氯离子数目相等( )
A. 50 mL 1.5 mol·L-1的 FeCl2 溶液 B. 100 mL 3 mol·L-1的 NH4Cl 溶液
C. 75 mL 3 mol·L-1的 KCl 溶液 D. 50 mL 2 mol·L-1的 CaCl2 溶液
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胶体区别于其它分散系的实质是
A. 胶体粒子直径在1nm-100nm之间 B. 胶体可发生丁达尔效应
C. 胶体粒子不能透过半透膜 D. 胶体粒子能够发生布朗运动
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碳酸钠俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,其中正确的是( )
(1)碱 (2)含氧酸盐 (3)钠盐 (4)碳酸盐
A. (1)(2)(3) B. (1)(3)(4) C. (1)(2)(4) D. (2)(3)(4)
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下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A.使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
B.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀
C.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(光线)
D.用石膏或盐卤点制豆腐
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下列说法正确的是
A. 液态氯化氢、固态氯化钠不导电,所以HCl、NaCl不是电解质
B. NH3、CO2水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电,所以它们不是电解质
D. 铜、石墨均导电,所以它们是电解质
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下列物质的分类正确的是 ( )
碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | SO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | CH3COOH | CaF2 | CO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO2 |
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下列除去杂质所选用的试剂正确的是( )
A. 除去N2 中混有的O2:选用灼热的铜网
B. 除去CO2中混有的CO:选用澄清石灰水
C. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4:选用稀硫酸
D. 除去Fe粉中混有的Cu 粉:选用稀盐酸
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在碱性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A. K+、HCO3-、Na+、SO4 2- B. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C. Ba2+、NO3-、Cl-、K+ D. Ca2+、K+、CO32-、NO3-
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下列化学反应,能用离子方程式 H++OH- = H2O 来表示的是( )
A. 硫酸和NaOH 溶液 B. 醋酸和氢氧化钾溶液
C. 盐酸和氢氧化铜 D. 稀硝酸和氨水混合
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盛有一向定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是
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通过加入适量的化学药品,采用恰当的分离提纯方法,除去某溶液里溶解的杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)
A | NaCl溶液(BaCl2) | 加Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸 |
B | KNO3溶液(AgNO3) | 加适量KCl溶液,过滤 |
C | NaCl溶液(I2) | 加酒精,分液 |
D | KNO3溶液(I2) | 加CCl4,分液 |
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30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后(体积的变化忽略不计),混合液中Cl-的物质的量浓度为( )
A.0.5 mol/L B.0.6 mol/L C.1 mol/L D.2 mol/L
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某溶液中含有 Ba2+, Cu2+, Ag+,现用 NaOH 溶液、盐酸和 Na2SO4 溶液将这三种离子逐一沉淀分离,其流程如图所示。下列说法正确的是( )
A. 试剂 A 为 Na2SO4 溶液
B. 沉淀3 的化学式可能是 BaSO4
C. 生成沉淀1 的离子方程式为:Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓
D. 生成沉淀2 的离子方程式为: Ag+ + Cl-= AgCl↓
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有下列物质:①Fe ②CO2 ③H2SO4 ④Ba(OH)2溶液 ⑤氨水 ⑥NaHSO4
其中属于酸的是 (填序号,下同),属于盐的是 ,属于氧化物的是 ,属于电解质的是 ,可导电的是 。
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(1)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—,此氯化物的摩尔质量为 ;该金属元素的相对原子质量为 。
(2) 已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克,标准状况下,体积为6.72L,原混合气体中N2、CO2的体积之比 .
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(1)写出下列化学反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应
②碳酸钠和足量稀硫酸的反应
(2)根据下列离子方程式,各写一个符合条件的化学方程式
①Fe+2H+====Fe2++H2↑
②HCO3-+ H+====CO2↑+ H2O
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下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置________;从碘水中分离出 I2,选择装置________,该分离方法的名称为________。
(2)装置A中①的名称是________,进冷却水的方向是________。装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是________。
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实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL.
(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
(2)其操作步骤可分解为以下几步:
A.用量筒量取 mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,
并用玻璃棒搅拌。
B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都移入容量瓶里。
C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D.检查容量瓶是否漏水。
E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线1-2cm处。
F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液。
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写:
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序(用字母填写):
( D )→( A )→( C )→( )→( )→( )→( F )。
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时,必须_________________方可移液.
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线,会导致所配溶液浓度会 ;(填:偏高、偏低、或无影响,下同)
②定容时,眼睛俯视刻度线,所配溶液浓度会 ;
③定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会 .
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