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本卷共 11 题，其中：
选择题 7 题，填空题 4 题
中等难度 11 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 向体积为Va的0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L-1KOH溶液，下列关系错误的是（ ）
    A．Va＞Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（K+）
    B．Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
    C．Va＜Vb时：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（ ）

    A．石墨烯与石墨互为同位素
    B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
    C．石墨烯是一种有机物
    D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）
    A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
    B．含有苯环、羟基、羰基、羧基
    C．含有羟基、羰基、羧基、酯基
    D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）
    A B C D
    存放浓硝酸 分离水和乙酸乙酯 准确量取9.50mL水 实验室制取乙烯

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）
    A．NH4+、H +、NO3-、HCO3-
    B．K+、Al3+、NH3•H2O
    C．Na+、Fe2+、Cl2
    D．Na+、CH3COO-、OH-

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1．在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

    难度: 中等查看答案及解析

  7. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（ ）

    A．石墨电极上产生氢气
    B．铜电极发生还原反应
    C．铜电极接直流电源的负极
    D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 4 题
  1. W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的 和黑色的ZO两种氧化物．
     （1）W位于元素周期表第________周期第________族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）________（填“强”或“弱”）．
     （2）Y的基态原子核 外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的________（填“大”或“小”）．
     （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________．
     （4）已知下列数据Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ•mol-1  ①
    2X（s）+O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7KJ•mol-1 ②
    则X的单质和FeO反应的热化学方程式是________．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是________
    （2）B→C的反应类型是________
    （3）E的结构简式是________
    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：________
    （5）下列关于G的说法正确的是________
    a．能与溴单质反应 b． 能与金属钠反应
    c． 1molG最多能和3mol氢气反应 d． 分子式是C9H6O3．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 某厂废水中含5.00×10-3mol•L-1的，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 （ 的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

    （1）第①步反应的离子方程式是________
    （2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是________
    （3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有________
    （4）欲使1 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr05Fe15FeO．理论上需要加入________g FeSO4•7H2O．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和 浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
    [实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号 实验目的 T/K pH c/10-3mol．L-1
    H2O Fe2-
    （1） 为以下实验作参照 298 3 6.0 0.30
    （2） 探究温度对降解反应速的影响率
    （3） 298 10 6.0 0.30
    [数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．

    （2）请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：（p-CP）=________mol•L-1•s-1
    [解释与结论]
    （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：________
    （4）实验③得出的结论是：________PH等于10时，
    [思考与交流]
    （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________．

    难度: 中等查看答案及解析