江苏省2017-2018学年高一下学期期末调研测试化学试卷

2018年世界环境日主题是“塑战速决”，呼吁世界各国齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列关于塑料的认识不正确的是

A. 用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通过乙烯的加聚反应制得

B. 用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的单体是苯乙烯

C. 聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包装膜等方面均有广泛应用

D. 开发可降解塑料来替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可减缓“白色污染”

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下列有关化学用语表示正确的是

A. 乙烯的比例模型:　　 B. S2-的结构示意图:

C. KCl的电子式: 　　 D. 丙烯的结构简式:CH3CH=CH2

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下列含有共价键的离子化合物是

A. Al2O3　　 B. NH3·H2O　　 C. CH3COONa　　 D. Na2O

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下列属于物理变化的是

A. 煤的液化　　 B. 石油的分馏　　 C. 苯的硝化　　 D. 煤的干馏

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下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是

A. 甲烷燃烧放出大量的热，可用作燃料

B. 乙醇是一种常见的有机溶剂，可用于提取花瓣中的植物色素

C. 淀粉一定条件下发生水解反应，可用于工业上制取葡萄糖

D. 蛋白质溶液加入浓Na2SO4溶液后溶解度降低，可为人体提供能量

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只用一种试剂就能鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液，这种试剂是

A. Cu(OH)2悬浊液　　 B. Na2CO3溶液　　 C. 碘水　　 D. NaOH溶液

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下列化学用语书写正确的是

A. 苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2O

B. 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cu2++2e-=Cu

C. 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式: Mg+2H+=Mg2++H2↑

D. 燃煤烟气用氨水法脱硫的化学反应式: 4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O

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下列说法正确的是

A. 12C和14C互为同素异形体

B. 金刚石和C60互为同位素

C. CH3-CH2-CH2-CH3和互为同分异构体

D. C2H2和C6H6互为同系物

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下列关于有机物的说法正确的是

A. 苯分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应

B. 乙烯分子中的所有原子共平面

C. 糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应

D. 乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红

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下列反应中热量变化与下图一致的是

A. CO和O2反应　　 B. Na和H2O反应

C. NaOH溶液和HNO3溶液反应　　 D. NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应

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下图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是

A. Fe作负极，电极反应式为: Fe-3e-=Fe3+　　 B. Cu作正极，Cu片质量减少

C. 电子由Fe经导线流向Cu片　　 D. 实现了电能向化学能的转化

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向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是

A. 升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率

B. 达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2

C. 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态

D. 达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol

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用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(气体体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是

A. OE段表示的平均速率最快

B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)

C. OE、EF、FG三段中，用二氧化碳表示该反应的平均反应速率之比为2:6:7

D. G点CO2不再增加的原因可能是盐酸的浓度过低

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用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A. 图甲可用于蒸馏石油并收集60～150℃馏分

B. 图乙可用于除去乙烯气体中混有的少量SO2

C. 图丙装置可用于比较S、C、Si三种元素的非金属性

D. 图丁装置可用于测定CO2的生成速率

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

下列叙述正确的是

A. 元素X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强

B. 化合物XW、ZW中化学键类型相同

C. 元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D. Z、W、R三种元素既可组成共价化合物，也可组成离子化合物

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现有以下五种物质:①Na；②金刚石；③NaCl；④NH3；⑤He。

请用相应序号填空:

(1)熔化时只需要克服分子间作用力的是___________。

(2)含有共价键的有__________。

(3)既能表示物质组成又能表示单质分子的是__________。

(4)熔化时能导电的是__________。

(5)①、②、④三种物质熔点由高到低的顺序为__________。

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下表是元素周期表中的一部分， 根据①～⑨在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)元素④在元素周期表中的位置为________。

(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式为________。

(3)写出②和⑦两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:_______。

(4)④、⑤、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______。

(5)③和⑦两种元素形成的简单化合物的结构式为_______， 空间构型为________。

(6)设计实验探究⑦、⑧两种元素非金属性的相对强弱。

可选用的试剂有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。

请完成实验报告单。

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肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

(1)已知肼的球棍模型如图所示，写出肼的电子式:____________。

(2)已知1g肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:______________。

(3)目前正在研发的一-种肼燃料电池的结构如下图所示。

①该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极。

②写出正极的电极反应式:_____________。

(4)在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应:N2H4(l) N2(g)+2H2(g)。测得容器中与时间关系如下图所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v(N2)=______。

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填写下列空格。

(1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。

(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____(填“甲”或“乙”)。

(3)已知:H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和点燃条件下的∆H_____(填“相等”或“不相等”)。

(4)硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和热稳定性如下表所示:

结合元素原子结构等知识，分析以上信息可得出的结论是:同周期非金属元素，随着元素核电荷数的递增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金属性依次增强。

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节能减排、开发新能源目前受到国际社会的高度关注。

(1)近年我国努力开发新能源，调整能源结构。下列属于可再生能源的是_______(填字母)。

A.氢能　　　　 B.天然气　　　 C.石油　　　　　 D.生物质能

(2)工业生产中会产生SO2、H2S等有害气体，可采取多种方法进行处理。

I.生物法脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(S04)3+2H2O

①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_______。

②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_____。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_____。

I.双碱法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生。

NaOH溶液Na2SO3溶液

写出过程①的离子方程式：______________。

(3)人们也利用多种方法回收利用烟气用的有害气体，变废为宝。如果利用NaOH溶液、石灰和O2处理硫酸工厂尾气中的SO2使之最终转化为石膏(CaSO4·2H2O)，假设硫元素不损失，每天处理1000m3(标准状况)含0.2%(体积分数)SO2的尾气，理论上可以得到多少千克石膏 (计算结果保留小数点后一位)?_______

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我国天然气化工的一项革命性技术是甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化工产品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去):

(1)A、C分子中所含官能团的名称分别为____、_______。

(2)写出A的同分异构体的结构简式:_______。

(3)写出下列反应的化学方程式和反应类型。

反应①:__________，反应类型:_____________；

反应②：___________；反应类型: _____________；

反应③: _____________，反应类型:_____________。

(4)下图为实验室制取D的装置图。

①图中试剂a名称为_______，其作用是______________。用化学方程式表示试剂a参与的化学反应: ______________。

②实验结束后从混合物中分离出D的方法为_____________。

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