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下列关于铜电极的叙述中正确的是（ ）
A．铜锌原电池中铜是负极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
C．在铁上电镀铜时用铜作阴极
D．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气难度: 中等查看答案及解析
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已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m难度: 中等查看答案及解析
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铁-镍蓄电池放电和充电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O
Fe（OH）2+Ni（OH）2关于此蓄电池的下列说法中不正确的是（ ）
A．放电时铁为负极
B．充电时阴极的电极反应式为：Ni（OH）2-2e-=NiO2+2H+
C．放电时NiO2的反应为：NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-
D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中难度: 中等查看答案及解析
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将2mol SO2，1mol O2 充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是（ ）
A．保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3（g）
B．保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO3（g）
C．保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2（g）
D．保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar难度: 中等查看答案及解析
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某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（ ）
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种难度: 中等查看答案及解析
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已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1mol NH3．现在相同条件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ．则x、y的值为（ ）
A．1.5，6.5
B．2，8
C．5，21
D．3，13难度: 中等查看答案及解析
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如图所示，表示反应2SO2（g）+O2
2SO3（g），△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）
A．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
B．t1降低了温度，平衡向正反应方向移动
C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
D．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动难度: 中等查看答案及解析
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浓度为2mol•L-1的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol•L-1，以下列出的方法中，可行的为（ ）
A．通入标况下的HBr气体44.8L
B．加入10 mol•L-1氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL
C．蒸发掉0.5L水
D．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V难度: 中等查看答案及解析
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已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）
A．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）
B．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
C．c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
D．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）难度: 中等查看答案及解析
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在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）
下列说法正确的是（ ）容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 NH3的浓度 c1 c2 c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强（Pa） p1 p2 p3 反应物转化率 α1 α2 α3
A．2c1＞c3
B．a+b=92.4
C．2p2＜p3
D．α1+α3＜1难度: 中等查看答案及解析
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某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130．经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为（ ）
A．1
B．2
C．3
D．4难度: 中等查看答案及解析
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一些烷烃的燃烧热如下表：
下列表达正确的是（ ）化合物 燃烧热/kJ•mol-1 化合物 燃烧热/kJ•mol-1 甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6 丙烷 2 221.5 2-甲基丁烷 3 531.3
A．正戊烷的燃烧热小于3 531.3 kJ•mol-1
B．稳定性：正丁烷＜异丁烷
C．乙烷的燃烧热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1 560.8 kJ•mol-1
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多难度: 中等查看答案及解析
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H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是（ ）
A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）难度: 中等查看答案及解析
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在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（ ）
A．1：9
B．1：1
C．1：2
D．1：4难度: 中等查看答案及解析
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如图所示为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（ ）
A B C D X（mol/L） 0.12 0.04 0.03 0.09 Y（mol/L） 0.04 0.12 0.09 0.03 
A．选项A
B．选项B
C．选项C
D．选项D难度: 中等查看答案及解析
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已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：
测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定．滴定时，应加入的指示剂是（ ）化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4 颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色 溶解度/g 1.5×10-4 7.1×10-7 2.1×10-7 1.3×10-16 4.3×10-2
A．KBr
B．KI
C．K2S
D．K2CrO4难度: 中等查看答案及解析
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分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是（ ）
A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应
B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色
C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上
D．该有机物一种同分异构体的一溴代物可能有6种难度: 中等查看答案及解析
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可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（ ）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-=Al（OH）3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极难度: 中等查看答案及解析
Fe（OH）2+Ni（OH）2关于此蓄电池的下列说法中不正确的是（ ）
2SO3（g），△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）
=PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
2LiH