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本卷共 19 题，其中：
选择题 13 题，推断题 2 题，实验题 2 题，填空题 2 题
简单题 13 题，中等难度 6 题。总体难度: 简单
选择题 共 13 题

  1. 下列物质的分类结果全部正确的是 (　　)

    A．焦炉气—混合物　胆矾—纯净物　臭氧—单质

    B．纯碱—碱　硫化氢—酸　小苏打—酸式盐

    C．油脂—高分子化合物　纤维素—天然高分子化合物　有机玻璃—合成高分子化合物

    D．液氯—非电解质　硫酸钡—强电解质　醋酸—弱电解质

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列事实与胶体性质无关的是 (　　)

    A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

    B．在河流入海处易形成沙洲

    C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

    D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是 (　　)

    ①氯水　②氨水　③浓硝酸　④氢氧化钠　⑤溴水

    A．全部             B．①③⑤           C．①③             D．①②④

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列有关物质性质的比较中，正确的是 (　　)

    ①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O　②还原性：I－＞Br－＞Cl－　

    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　④原子半径：Na＞Mg＞O

    A．①③             B．②④             C．①④             D．②③

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为 (　　)

    A．只有AgBr沉淀

    B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

    C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

    D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25% ，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物的总体积的比值是（  ）

    A．               B．               C．               D．

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 (　　)

    A．常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.6NA

    B．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C—Cl键的数目为0.4 NA

    C．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含原子数为2NA

    D．将0.1 mol 氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3＋

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)

    A．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2Cu

    B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

    C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水) ===Fe(OH)3（胶体）＋3H＋

    D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 已知下列热化学方程式：

    Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)  ΔH＝－24.8 kJ/mol

    Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)     ΔH＝－15.73 kJ/mol

    Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)  ΔH＝＋640.4 kJ/mol

    则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为(　　)

    A．－218 kJ/mol      B．－109 kJ/mol       C．＋218 kJ/mol       D．＋109 kJ/mol

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

    方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

    方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

    下列有关判断中正确的是(　　)

    A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

    B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大

    C．溶液A和B均可选用稀硝酸

    D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 常温下，下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是(　　)

    A．酸性环境下的无色透明溶液中：Na＋、Cu2＋、NO、SO

    B．c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO

    C．能与金属铝反应放出氢气的溶液：Fe2＋、SO、NO、Na＋

    D．使pH试纸显红色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO、SO

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 下列关于有机化合物的认识正确的是(　　)

    A．天然油脂是高分子化合物，同时也是混合物

    B．淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

    C．氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性

    D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解

    难度: 简单查看答案及解析

  13. HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法不正确的是 (　　)

    A．含1 mol HPE的溶液最多可以和2 mol NaOH反应

    B．HPE能跟浓溴水反应产生白色沉淀

    C．该化合物在核磁共振氢谱上显示有5组特征峰

    D．该物质为芳香族化合物，分子式为C11H12O4

    难度: 简单查看答案及解析

推断题 共 2 题

  1. 已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G 为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

    请回答：

    （1）工业上制C用A不用H的原因________

    （2）写出C与K反应的化学方程式________，该反应的反应物总能量________（填“大于”或“小于”）生成物总能量

    （3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式________，电解后为使溶液与电解前完全相同，需向上述溶液中通入________

    （4）J与H反应的离子方程式为________

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 芳香化合物A是重要的合成原料，在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。由A制得某药物H的转化关系如图所示(由A→G，G→H的反应条件和部分反应物已略去)。

    请回答下列问题：

    (1)有机物A的相对分子质量为106，A中所含碳氢氧三种元素的质量比为42∶3∶8，A的结构简式为________，检验A中含氧官能团的方法是________。

    (2)关于药物H的下列说法中正确的是________(填字母)。

    a．H的分子式为C10H15NO

    b．该物质核磁共振氢谱图中有8个峰

    c．属于芳香烃

    d．能发生加成、消去、氧化反应

    (3)写出D→B的化学方程式________。

    (4)反应 ①～⑤属于取代反应的是________(填序号)。

    (5)B和C生成F的化学方程式为________。

    (6)写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式________。

    ①既能发生消去反应，又能发生酯化反应

    ②苯环上的一氯取代物只有两种，分子结构中没有甲基

    ③能发生银镜反应

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 2 题

  1. 由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐

    溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀．若用如图所

    示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀．两极材料分别为石

    墨和铁。

    （1）a电极材料为________，其电极反应式为________。

    （2）若电解液d是________（填字母编号，下同），则白色沉淀在电极上生成；若是________，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。

    A．纯水　           B．NaCl溶液         C．NaOH溶液        D．CuCl2溶液

    （3）液体c为苯，其作用是________，在加入苯之前，要对d溶液进行________（填操作名称）处理，其目的是除去溶液中溶解的氧气。

    （4）若装置中生成的气体在标准状况下的体积为2.24L，则生成的沉淀质量为________g。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________

    另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

    （2）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，可选用________（选填序号）。

    a．KSCN溶液和氯水   b．K3Fe(CN)6溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 2 题

  1. （1）将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________(溶液体积变化忽略不计)

    （2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根据题意，回答下列问题：

    ①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7

    ②若溶液pH<7，则c(Na＋) ________ c(A－)

    ③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则

    下列说法正确的是 ________  (填选项代号)．

    A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L

    B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7

    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    |温度/ ℃

    700

    900

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    (1)该反应的平衡常数表达式K=________ ，△H________0（填“<”“ >”“ =”)；

    (2)830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=________ mol·L-1， C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________；

    (3)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)：

    a．压强不随时间改变            b．c(A)不随时间改变

    c．气体的密度不随时间改变       d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    (4)1000℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为________。

    难度: 中等查看答案及解析