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2011年山西省太原市高考化学二模试卷(解析版)
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试卷详情
本卷共 13 题,其中:
选择题 7 题,解答题 6 题
中等难度 13 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,已知A、C元素可分别与B元素形成化合物X和Y,A与B的质子数之和等于C的质子数.现有以下说法,其中判断正确的组合是( )
A
B
C
①B与C均存在同素异形体
②X的种类比Y的多
③沸点:A的最简单氢化物低于C的最简单氢化物
④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐.
A.①②③④
B.②③
C.①②④
D.①④
难度: 中等
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日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘131和铯137(
55
137
Cs)向外界泄漏.下列相关说法错误的是( )
A.每个
55
137
Cs原子中有82个中子
B.CsOH的碱性比KOH强
C.KIO
3
是碘的最高价氧化物的水化物的盐
D.I¯比F¯还原性强
难度: 中等
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下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )
A.H
2
O
2
的电子式:
B.O
2-
的结构示意图:
C.聚氯乙烯的结构简式:
D.丙烷分子的球棍模型示意图:
难度: 中等
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设N
A
表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A.1mol乙醇与足量钠反应生成H
2
的分子数目为3N
A
B.0.1molFe参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是0.2N
A
C.CO和N
2
互为等电子体,22.4L的CO气体与N
A
个N
2
所含的电子数相等
D.在一定条件下,13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.2N
A
难度: 中等
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下列离子方程式正确的是( )
A.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫:Ca
2+
+2ClO
-
+SO
2
+H
2
O=CaSO
3
↓+2HClO
B.用Na
2
CO
3
溶液作洗涤剂:CO
3
2-
+2H
2
O
H
2
CO
3
+2OH
-
C.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO
3
2-
+SO
2
+H
2
O=2HCO
3
-
+SO
3
2-
D.酸性条件下KIO
3
溶液与KI溶液发生反应生成I
2
:IO
-
3
+5I
-
+3H
2
O=3I
2
+6OH
-
难度: 中等
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下列说法错误的是( )
A.分子式为C
3
H
6
Cl
2
的有机物有四种
B.医疗上用硫酸钡作“钡餐”,是由于硫酸钡难溶于水
C.用氢氟酸雕刻玻璃,是由于氢氟酸能与二氧化硅反应
D.相同物质的量的2-甲基丁烷和2,2-二甲基丙烷中共用电子对数目相同
难度: 中等
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利用下列实验装置能完成相应实验的是( )
A.装置①测定化学反应速率
B.装置②制取并吸收HCl
C.装置③制备纯净干燥的NH
3
D.装置④合成氨并检验氨的生成
难度: 中等
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解答题 共 6 题
已知A~N分别代表一种物质,它们之间的转化关系如图所示(部分反应的反应条件和生成物已略去).A、B、C分别是由短周期元素组成的单质,A是金属,D是无色液体.F是一种离子化含物,其阴阳离子的个数比为1:3,且能与水反应得到两种碱.反应①是实验室检验某离子的方法,反应②是工业、生产N的重要反应.请回答下列问题:
(1)B元素在元素周期表中的位置是______,F的电子式是______.
(2)写出反应①的离子方程式:______ NH
3
↑+H
2
O
难度: 中等
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甲、乙两上实验小组分别进行测定Na
2
CO
3
和NaC1混合物中Na
2
CO
3
含量的实验.
甲组:沉淀分析法(相对分子质量:Na
2
CO
3
为106; BaCO
3
为197; BaCl
2
为208)
(1)配制一定物质的量浓度的BaC1
2
溶液:用已经称量好的______gBaC1
2
固体配制0.4mol•L
-l
BaCl
2
溶液250mL,所需要的仪器为量筒和______.
(2)把m g混合物溶解后加入过量BaC1
2
溶液,然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量,固体质量为wg,根据沉淀质量计算原混合物中Na
2
CO
3
的质分数为______(用含m、w的代数式表示).如果原溶液中过量的Ba
2+
浓度达到0.01mol/L,则溶液中残留的CO
3
2-
的物质的量浓度是______.[Ksp(BaCO
3
)=2.58×10
-9
]
乙组:气体分析法
(3)实验中待锥形瓶中不再产生气体后,打开活塞从导管A端缓缓鼓入一定量的空气,这样做的目的是______.
(4)装置中干燥管B的作用是______.
(5)除已理的agNa
2
CO
3
样品外,实验中还应测定的数据是______处(填图中仪器的名称)装置实验前后的质量差.
(6)该实验还存在的明显缺陷是______.
难度: 中等
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现已确认,CO、SO
2
和NO
x
的排放是造成大气污染的重要原因.
(1)用CO
2
和氢气合成CH
3
OH具有重要意义,既可以解决环境问题,还可解决能源危机.已知CH
3
OH具有重要意义,既可以解决环境问题,还可解决能源危机.已知CH
3
OH、H
2
的燃烧热分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol,写出工业上用CO
2
和H
2
合成CH
3
OH的热化学方程式:______.
(2)用铂作电极,一极通入空气,一极通入CH
3
OH(l),与KOH溶液可组成燃料电池,其负极反应式为______.溶液中的阴离子向______极定向移动.
(3)如图是一个电化学装置示意图,用CH
3
OH-空气燃料电池作此装置的电源.
①如果A为粗铜,B为纯铜,C为CuSO
4
溶液.该原理的工业生产意义是______.
②如果A是铂电极,B是石墨电极,C是AgNO
3
溶液.通电后,若B极增重10.8g,该燃料电池理论上消耗______mol甲醇.(计算
结果保留两位有效数字)
(4)常温下向1L、0.2mol/L NaOH溶液中通入4.48L(标准状况)的SO
2
(忽略混合后溶液体积的变化),若测得溶液的pH<7,则溶液中c(SO
3
2-
)_______c(H
2
SO
3
)(填“>”、“<”、或“=”).有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是______(填字母编号).
A.c(SO
3
2-
)十c(OH
-
)+c(HSO
3
-
)=c(Na
+
)+c(H
+
)
B.c(H
2
SO
3
)+c(HSO
3
-
)+c(SO
3
2-
)=0.2mol/L
C.c(H
2
SO
3
)+c(H
+
)=c(SO
3
2-
)十c(OH
-
)
D.c(Na
+
)>c(H
+
)>c(HSO
3
-
)>c(OH
-
)
难度: 中等
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[化学-化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题.
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在______的郊区(填标号);
A.有丰富黄铁矿资源的城市
B.风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市
D.人口稠密的文化、商业中心城市
(2)CuFeS
2
是黄铁矿的另一成分,煅烧时CuFeS
2
转化为CuO、Fe
2
O
3
和SO
2
,该反应的化学方程式为______ 4CuO+2Fe
2
O
3
+8SO
2
难度: 中等
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[化学--选物质结构与性质]
(1)如图甲,血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是______,根据以上电负性请判断H
2
N-CHO中C和N的化合价分别为______和______.基态Fe原子的核外电子排布式为______.血红素中两种N原子的杂化方式分别为______、______.
(2)卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.Cl
2
、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为______.I
+
3
(可看成II
+
2
)属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I
+
3
的空间构型为______.多卤化物RbICl
2
加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,则A的化学式为______.
①HClO
4
、②HIO
4
、③HIO
6
[可写成(HO)
5
IO]的酸性由强到弱的顺序为______(填序号).
(3)目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位.配合物Ni(CO)
4
常温为流态,易溶于CCl
4
、苯等有机溶剂,固态Ni(CO)
4
属于______晶体.如图乙配合物分子内的作用力除共价键外,还存在的两种作用力是______(填字母编号).
A.氢键 B.离子键 C.范德华力 D.配位键
(4)最近发现,只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性.X元素原子的2p能级的电子排布图为
,Y元素原子的价电子排布式为3s
2
,该晶体的一个晶胞如图丙所示,则该晶体的化学式为______.
难度: 中等
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[化学--选修有机化学基础]
肉桂酸甲酯(H)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精.它的分子式为C
10
H
10
O
2
,且分子中只含有一个苯环,苯环上只有一个取代基.已知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线表示化学键:单键、双键等).试回答下列问题.
(1)①肉桂酸甲酯(H)的结构简式为______.
②有关肉桂酸甲酯的叙述中,正确的是______(填字母编号).
A.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.在碱性条件下能发生水解反应
D.不可能发生加聚反应
(2)现测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰,其面积之比为1:2:2:2:1:2.
用芳香烃A为原料合成H的路线如下:
①化合物F中的官能团是______(填名称).
②B→C的反应类型是______,F→G的反应类型是______.
③写出下列反应的化学方程式:
F→I:______.G→H:______.
(3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式:______.
I.分子内含苯环,且苯环上只有一个支链;
II.一定条件下,1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应,生成4mol银单质.
难度: 中等
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