某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为
A. NaHCO3、Al(OH)3 B. AgCl、NaHCO3 C. Na2SO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4
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除去某溶液里溶解的少量杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)
A. NaCl溶液(BaCl2):加过量Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸并加热
B. KNO3溶液(AgNO3):加过量KCl溶液,过滤
C. Na2SO4溶液(Br2):加CCl4,萃取,分液
D. NaHCO3溶液(Na2CO3):通入足量的CO2
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下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B. 为漂白银耳大量使用SO2
C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D. 用小苏打发酵面团制作馒头
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下列有关合金的说法错误的是
A. 青铜是我国使用最早的合金 B. 钢是用量最大、用途最广的合金
C. 合金的硬度一般高于各成分金属 D. 合金的熔点一般高于各成分金属
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下列行为符合安全要求的是
A. 实验室制取氨气时,将尾气直接通入水中吸收
B. 金属钠着火,立即用泡沫灭火器灭火
C. 大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往高处去
D. 皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液,立即用盐酸冲洗
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下列实验操作正确的是( )
A. 稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B. 过滤操作时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
C. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液
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同温同压下,相同体积的Cl2和NO2气体,具有相同的
A. 质量 B. 原子数 C. 分子数 D. 摩尔质量
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已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A. 2 g H2的分子数为NA
B. 标准状况下,22.4 L H2O含有NA个水分子
C. 7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NA
D. 1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA
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有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,下列关于硅及其化合物的说法正确的是
A. SiO2是一种酸性氧化物,所以不和任何酸反应
B. 高温下,可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
C. 光导纤维的主要成分是SiO2
D. 自然界中硅元素的储量丰富,主要以硅单质的形式存在
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下列变化只需通过一步化学反应就可以实现的是
A. S→SO3 B. Al2O3→Al(OH)3 C. SiO2→H2SiO3 D. Na2CO3→NaHCO3
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下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A. 向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液,产生白色沉淀
B. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸,红色褪去
C. 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳,产生白色胶状沉淀
D. 硫酸铜溶液中插入铁片,铁片上出现红色物质
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0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )
A. 5∶2 B. 3∶1 C. 15∶2 D. l∶3
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下列物质只能作还原剂的是
A. S2- B. Fe2+ C. SO32- D. K+
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下列离子在酸性溶液中能大量共存的是
A. Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B. Na+、Mg2+、NO、SO42-
C. Al3+、Fe2+、NO、Cl- D. K+、Na+、Cl-、SiO32-
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下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是
A. Al跟NaOH溶液
B. Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液
C. Al2O3和水共热
D. Al2(SO4)3和过量的氨水
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下列不能使有色布条或品红溶液褪色的物质是
A. 氯化钙溶液 B. 氯水 C. 次氯酸钠溶液 D. 二氧化硫
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下列说法正确的是
A. 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液时,溶液没有浑浊
B. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光,该现象属于胶体的丁达尔效应
C. 过氧化钠是一种强氧化剂,不可作为氧气来源
D. 胶体和浊液的分散质都不能通过滤纸的孔隙
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下列有关说法不正确的是
A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶
B. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
C. 玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品
D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
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下列离子方程式书写正确的是
A. 向稀盐酸中加铁粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 碳酸钙溶于稀盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. 盐酸与硝酸银溶液反应:Cl-+Ag+=AgCl↓
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下列表格中各项分类都正确的一组是
类别 选项 | 纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 |
A | 生理盐水 | 明矾 | 液态KNO3 | 蔗糖 |
B | CaO | 海水 | 铜 | 乙醇 |
C | 胆矾 | 铝合金 | AgCl | CO2 |
D | 氢氧化钠 | 空气 | Na2SO4溶液 | 食醋 |
A. A B. B C. C D. D
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下列叙述不正确的是
A. 氨气极易溶解于水且溶解的快,因此可用来做喷泉实验
B. 实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫或氯气的尾气
C. 铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处
D. 与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
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下列关于物质的检验说法不正确的是
A. 向待测液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,则待测液中一定含有SO42-
B. 观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于煤气灯的外焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察
C. 向待测液中加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则待测液中一定含有NH4+
D. 向待测液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,沉淀消失且产生无色无味的气体,则待测液中一定含有CO32-
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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述I | 陈述Ⅱ |
A | HClO具有强氧化性 | HClO有杀菌消毒作用 |
B | 铝比铁活泼 | 铝比铁更容易被腐蚀 |
C | 与水反应时,钠浮在水面上 | 钠与水反应是放热反应 |
D | 浓硝酸具有强氧化性 | 浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟 |
A. A B. B C. C D. D
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将3.84 g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时,收集到标况下气体2.24 L,则所消耗硝酸的物质的量是
A. 0.24 mol B. 0.22 mol C. 0.18 mol D. 0.16 mol
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中国传统文化对人类文明贡献巨大。在古代,我国人民就已经广泛应用了化学知识,古代文献中大量记载了他们的研究成果。下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是
A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,这是利用了KNO3的氧化性
B. 我国古代文献《天工开物》记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测”,这是因为KNO3能自燃
C. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,这是利用了焰色反应
D. 西汉时期的《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜”的记载,所涉及的化学反应为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
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A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置,将A、B、C、D填入适当的空格中。
(1)从碘水中提取碘________________;
(2)实验室制取蒸馏水____________;
(3)除去粗盐中的泥沙______________;
(4)与海水晒盐原理相符的是________。
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实验室现需配制物质的量浓度为1 mol·L-1的NaOH溶液480 mL。
(1)配制该溶液的实验步骤包括:
a.计算需要氢氧化钠固体的质量;
b.称量氢氧化钠固体;
c.将烧杯中的溶液注入________________;
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却;
e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2 cm时,改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①实验过程中用到的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、_____________、________。
②上述步骤的正确操作顺序是__________________________________。
(2)要配制此溶液,需要称量NaOH固体的质量为____________克。
(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有__________________。
A.溶解固体溶质时,未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B.定容摇匀后,静置时发现液面低于刻度线,又加水至刻度线
C.容量瓶中原有少量蒸馏水
D.定容时观察液面仰视
(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放,请用化学方程式解释原因________________________________________________。
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如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答:
(1)仪器A的名称是__________,烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。
(2)装置B中盛放的液体是_______,气体通过装置B的目的是___________________。
装置C中盛放的液体是_______,气体通过装置C的目的是___________________。
(3)D中反应的化学方程式是_________________________________________________。
(4)烧杯E中盛放的液体是__________,反应的离子方程式是__________。
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非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸,请回答下列问题:
若A在常温下为气体,C是红棕色的气体。
(1)A、C的化学式分别是:A__________、C__________。
(2)D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式______________________;该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
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现有中学化学常见三种金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:乙______________、H______________。
(2)写出反应⑤的离子方程式:__________________________________________。
(3)D溶液与F溶液反应,生成沉淀,该沉淀的化学式为_____________,该沉淀在空气中由白色很快变为灰绿色最后变为红褐色,该反应的化学方程式为______________。
(4)物质C与物质E的溶液反应生成5.6 L氢气(标准状况)时,参与反应的物质C的质量是_______克。
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