2011-2012年广西省高一上学期段考化学试卷

苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有

A．氧化性       B．还原性     C．碱性     D．酸性

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氧化还原反应的实质是

A．氧元素的得与失         B．化合价的升降

C．电子的得失或偏移       D．分子中原子重新组合

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下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是

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下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是

A．氧化性：Li⁺＜Na⁺＜K⁺＜Rb⁺＜Cs⁺    B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs  D．原子半径： Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

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下列各组离子，在滴加石蕊试液后会变蓝的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是

A．K⁺、MnO₄^－、Cl^－、SO₄^2－        B．Na⁺、NO₃^－、HCO₃^－、Cl^－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－         D．Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－

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．关于Na的描述正确的是 ①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；③实验室中少量的Na保存在煤油里；④Na－K合金做原子反应堆的导热剂； ⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl₂溶液中置换出Cu ；⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na₂O₂ 。

A．①③④⑤⑥        B．③④⑥       C．③④        D．全部

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已知反应A+B=C+D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是：

A．A的能量一定高于C

B．B的能量一定高于D

C．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自发进行

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5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是

A．1∶3              B．5∶3             C．5∶8      D．5∶4

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．盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；②2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O；

③MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O ，因此盐酸应当具有的性质是

A．只有酸性          B．只有氧化性

C．只有还原性        D．有酸性、氧化性和还原性

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mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是

A．   B．    C．    D．

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根据物质中S元素的化合价判断下列说法错误的是

A、浓H₂SO₄具有氧化性                   B、H₂S具有还原性

C、S只有氧化性                          D、SO₂既有氧化性又有还原性

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下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液    B．氢气在氧气中燃烧

C．铁片置于硫酸铜溶液中             D．CO还原Fe₂O₃

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已知：(1)H₂S+I₂=2H⁺+2I^—+S¯；(2)H₂SO₃+2H₂S=3S¯+3H₂O；(3)2I^—+Br₂=2Br^—+I₂；(4)H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI 。则Br^—、I^—、H₂S和H₂SO₃还原性由强到弱的顺序是

A．H₂S>H₂SO₃>I^—>Br^—      B．Br^—>I^—>H₂SO₃>H₂S

C．H₂SO₃>H₂S>Br^—>I^—      D．I^—>Br^—>H₂S>H₂SO₃

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某溶液中含Fe³⁺、Cl^—、Na⁺、SO₄^2—，其离子个数比为Fe³⁺∶Cl^—∶Na⁺∶SO₄^2—=1∶2∶x∶2，则x的值是

A．1    B．2    C．3     D．4

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下列图象不能正确反映对应的变化关系的是

A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量

B．向一定量的盐酸和氯化镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

C．足量MgCO₃和MgO固体分别加入到相同质量、相同质量分数的稀盐酸中

D．澄清石灰水中通入CO₂至过量

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（12分）根据要求填写：

（1）金属钠在空气中燃烧，火焰呈 色，化学方程式：________；

（2）将过氧化钠固体放入试管中加入少量水，再加入几滴酚酞试液，溶液变红色但很快褪色，原因是：，过氧化钠固体与水反应的化学方程式：；

（3）苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应，反应较快且剧烈的是________（填化学式），小苏打与盐酸反应的离子方程式为：；

（4）金属钠和金属钾分别和水反应试验中，其中反应较剧烈的反应的化学方程式：；

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（11分）有A、B、C、D、E五种无色溶液，它们是硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡。各取少量进行两两混合实验，结果如下（表中“↓”表示有沉淀出现，“↑”表示有气体生成，“—”表示没有明显现象）：

（1）请写出A、B、C、D、E各溶液中溶质的化学式：

A________B________C________D________E________

（2）请写出A+B，C+D，D+E反应的离子方程式

①A+B：________

②C+D：

③A+D：________

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（8分）已知下列两个反应：①Fe+H₂SO₄（稀）====FeSO₄+H₂↑；

②Cu+2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂ ↑ +2H₂O。试回答下列问题：

（1）反应①中________元素被还原，反应②中________元素被还原。（填元素符号）

（2）当反应①生成2g H₂时,消耗H₂SO₄的质量是________。

（3）反应②中生成32g SO₂气体时，消耗H₂SO₄的质量是________ g ，其中有________ g H₂SO₄作为氧化剂被还原。

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（18分）过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

（1）请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：________；

（2）A中制取CO₂的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：；

（3）B装置的作用是 ________ ；

（4）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条会出现________；

（5）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：________；

（6）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

________；

（7）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值________（大或小），相差约________mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于________；

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（6分）现有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物13.7g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6g,求混合物中NaHCO₃的质量分数。

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