2014届浙江省高一上学期期中考试化学试卷

下列说法中正确的是

A．所有的分解反应都是氧化还原反应

B．氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂

C．化合反应一定是氧化还原反应

D．复分解反应一定不是氧化还原反应

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在下列叙述中，正确的是

A．摩尔是个基本物理量

B．物质的量是衡量微观粒子数量的物理量

C．标准状况下相同体积的O₂和O₃中所含分子数相同

D．物质的量是衡量物质质量大小的物理量

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我国探月工程计划的一个重要目的是开发月球新能源He。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的³₂He，每百吨³₂He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在。下列关于He的说法正确的是

A．质量数为3，电子数为3 B．³He和⁴He互为同位素

C．质子数为2，电子数为1                             D．质量数为3，中子数为2

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焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是

A．Na₂CO₃溶液          B．稀硝酸                   C．稀硫酸                   D．稀盐酸

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224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为

A．32g·mol^-1　            B．32                          C．64g·mol^-1                               D．64

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物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有

A．钾原子                   B．钾离子                   C．钾元素                   D．钾的化合物

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溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A．是否是大量分子或离子的集合体               B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子直径的大小                             D．是否均一、透明、稳定

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下列实验操作中错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时．应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．用PH试纸测量溶液的PH时，应先将试纸浸湿。

D．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入蒸馏水，再注缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌

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下列各组物质中分子数相同的是

A．2LCO和2LCO₂                                         B．9gH₂O和标准状况下11.2LCO₂

C．标准状况下1molO₂和22.4LH₂O                D．0.2molH₂和4.48LHCl气体

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海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl₂；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl₄振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是

A．①②③④⑤            B．②⑤①③④            C．①③⑤②④            D．②①③⑤④

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下列反应需要加入氧化剂才能实现的是

A．Cl₂→Cl^-                 B．H⁺→H₂                  C．MnO₂→Mn²⁺          D．Zn→Zn²⁺

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下列溶液中Cl^-浓度与50mL1mol·L^-1AlCl₃溶液中Cl^-浓度相等的是

A．150mL1mol·L^-1的NaCl溶液                      B．75mL2mol·L^-1NH₄Cl溶液

C．25mL2mol·L^-1的KCl溶液                         D．75mL1mol·L^-1的FeCl₃溶液

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容量瓶上标有的是

①温度；②浓度；③容量；④质量；⑤刻度线；⑥酸式或碱式。

A．①③⑤                   B．③⑤⑥                   C．①⑤⑥                   D．②③⑤

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相同质量的SO₂和SO₃它们之间的关系是

A．所含硫原子的物质的量之比为1:1             B．氧原子的物质的量之比为3:2

C．所含硫原子的个数之比为5:4                     D．氧原子的个数比为3:2

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不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是

A．氯水                      B．碘水                      C．次氯酸溶液            D．碘化钾溶液

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能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、(NH₄)₂SO₄四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）

A．BaCl₂                     B．NaOH                    C．Ba(OH)₂                 D．AgNO₃

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下列物质不能用氯气与单质直接化合制取的是

A．KCl                       B．FeCl₂                                           C．CuCl₂                                          D．AlCl₃

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87克MnO₂和含146克氯化氢的浓盐酸共热(不考虑损失)，得到Cl₂为

A．1mol　　               B．小于71克　          C．71克～142克                D．大于142克

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配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的

A．容量瓶中原有少量蒸馏水                          B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

C．定容时观察液面俯视                                 D．定容时观察液面仰视

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关于次氯酸性质的描述，错误的是

A．不稳定，易分解放出氧气                          B．能使潮湿的有色布条褪色

C．是一种很强的氧化剂                                 D．是一种比碳酸酸性强的酸

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（4分）根据下列微粒的结构示意图，写出相应的原子或离子符号：

 ________   ， ________

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（3分）今有九种物质：①铝  ②石墨  ③氯气  ④BaSO₄晶体  ⑤纯硫酸  ⑥金刚石  ⑦石灰水  ⑧乙醇  ⑨熔化的KNO₃  （填序号）

其中能导电的是________，属于电解质的是，既不是电解质，也不是非电解质的是。

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（4分）氢气、甲烷（CH₄）、水各1g，其中含分子数最多的是________；含氢原子最多的是________；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？（填“是”或“不是）________ ；含氢原子数最多的是________ 。

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（6分）实验室也可用KMnO₄固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：

2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑

完成下列问题：

（1）该反应中氧化剂是________，还原剂是，氧化产物是，还原产物是________。

（2）用双线桥标出该反应的电子得失的方向和数目。

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（6分）在新制氯水的各种微粒中，

（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）________；

（2）能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是________；

（3）能使紫色石蕊试液显红色的是________；

（4）能使红纸褪色的是________；

（5）能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是________；

（6）能使KI溶液变褐色的是________。

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（3分）已知0.2mol的某气体的质量为16g，该气体的摩尔质量________　________　________ g／mol，该气体在标况下的体积________L，该气体所含分子数　________。（不必写出计算过程）

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（8分）

Ⅰ．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤  ②蒸发结晶  ③蒸馏  ④萃取  ⑤洗气  ⑥加热分解等。请选用合适的方法序号完成下列填空。

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒。可用________的方法除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒。

（2）除去H₂中的CO₂，可用________的方法除去。

（3）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液

________，就可得到氯化钾晶体。

（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用________的方法。

（5）从溴水中提取溴单质，可用________方法。

（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用________方法。

Ⅱ．下列仪器常用于物质分离的是__________________（填序号）

①漏斗　②试管　③蒸馏烧瓶　④天平　⑤分液漏斗　⑥研钵

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（9分）某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L^-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯  ②100 mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：

（1）计算和称量：需要托盘天平称取NaOH固体________g；

（2）实验中必须使用的仪器有_____（填代号），还缺少的仪器是 ________、________　。（填仪器名称）

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）________；

A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________．后用于________；

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是________；（填下列编号）

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干       ②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了（3）中步骤A              ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线

（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？________。

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（11分）近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上制漂白粉有以下工序：

（1）海水晒盐。

（2）粗盐提纯：粗盐中主要含有MgCl₂、Na₂SO₄和FeCl₃杂质，设计如下方案：

①试剂1～试剂3依次为：________．________．________。

②沉淀C含有BaSO₄、Mg(OH)₂还有________（用化学式表示）。

（3）电解法制氯气：观察下图，回答：

①通电后，________(填a或b)侧产生氢气。

②此电解反应的化学方程式为________。

（4）制取漂白粉：将氯气通入消石灰（Ca(OH)₂）中反应，化学方程式为：________。

（5）实验室加热MnO₂和浓盐酸混合物来制取氯气。

①   若有8.7克的MnO₂被还原，则有________molHCl被氧化。

②在下列各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的Cl₂，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：________。（顺序错误不得分）

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（6分）取50.0 mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：

（1）原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度。

（2）产生的气体在标准状况下的体积。（不必写出计算过程）

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（4分）两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸，浓度和体积均为1 mol·L^-1 200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2∶3（同温同压下测定），则加入的铁粉质量为。（不必写出计算过程）

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（8分）将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃．500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL，稀释到250mL，再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）测定析出的碘：I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆，需用硫代硫酸钠溶液5.0mL。将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定，又用了30.0mL。

（1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。

（2）用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。

（3）假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。

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