安徽省铜陵市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

A. 离子的还原性Y2﹣＜Z﹣　　 B. 离子半径X+＞W3+

C. 质子数c＞b　　 D. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ

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下列各组物质中化学键的类型相同的是（　 ）

A．HCl、MgCl2、NH4Cl　　

B．H2O、Na2O、CO2

C．CaCl2、NaOH、H2O　　

D．NH3、H2O、CO2

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关于化学能与热能的叙述，正确的是（　　）

A. 需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应

B. 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热

C. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

D. 化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的

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对与两种微粒，下列叙述正确的是（　　）

A. 一定都是由质子、中子、电子组成的

B. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

C. 核电荷数和核外电子数一定相等

D. 化学性质几乎完全相同

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以下有关原子结构、元素周期律以及元素周期表的叙述正确的是（　　）

A. 第ⅠA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低

C. 所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价

D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A. 1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NH4+

B. 17 g H2O2中含有8NA个电子

C. 7.8g Na2S和7.8g Na2O2所含离子数相等，均为0.3 NA

D. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为NA

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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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O2和O3是氧元素的两种结构不同的单质，1mol O2转化为O3时要吸收94.73 kJ的热能。下列说法正确的是（　　）

A. O3比O2稳定

B. O2和O3是氧的两种核素，互称同素异形体

C. O2和O3的相互转化是化学变化

D. 在标准状况下，等体积的O2和O3含有相同数目的氧原子

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下列关于氢化物的叙述正确的是（　　）

A. 沸点：H2S＞HF　　 B. 稳定性：H2S＜HF

C. 一个D2O分子中所含的中子数为8　　 D. HCl的电子式为H+[︰︰]-

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关于右图所示装置的叙述，错误的是（　　　 ）

A. 锌是负极，随着放电的进行其质量逐渐减轻

B. 放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离子移向锌极

C. 电流从锌极经导线流向铜极

D. 锌极上发生的是氧化反应，铜极上发生的是还原反应

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下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A. PCl5　　 B. BF3　　 C. NCl3　　 D. CHCl3

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根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是

A. CO和N2　　 B. O3和NO2－　　 C. N2H4和C2H4　　 D. CO2和N2O

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原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是（　　）

①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素

②若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态

③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期

④若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸

A. ①②③　　 B. ②③④　　 C. ③④　　 D. ②④

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下列关于金属性、非金属性强弱判断不正确的是（　　）

A. 高温下C + SiO2 = 2CO +Si，说明非金属性C﹥Si

B. 同浓度下碱性：KOH﹥Mg(OH)2，说明金属性K﹥Mg

C. 氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性F﹥Cl

D. 氧化性：Cu2+﹥Na+，说明金属性Na﹥Cu

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某原电池总反应的离子方程式是Fe + 2Fe3+ ＝3Fe2+，该原电池的组成正确的是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半。下列叙述正确的是（　　）

A. 原子半径：A＜B＜C＜D＜E

B. D、E的气态氢化物的热稳定性：D＞E

C. C与另外四种元素能够分别形成单原子核阴离子的离子化合物

D. A与B、C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同

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以下对粒子结构或性质的叙述正确的是（　　 ）

A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同

B. 由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布

C. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同

D. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素

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“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。下列说法不正确的是（　　）

A. 生物质能源是可再生的能源

B. 生物质能来源于太阳能

C. 使用沼气作为能源是利用生物质能的一种方式

D. 生物质能的缺点是严重污染环境

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（1）H2在Cl2中燃烧的化学方程式为_________________ ，该反应为 ______ 反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）已知25℃、101kPa下，断开1mol H2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1mol Cl2中的化学键需吸收243kJ的热量，断开1mol HCl分子中的化学键需吸收431kJ的热量，试求5mol H2和5mol Cl2完全反应的能量变化为____________kJ（填“吸收或放出”+ 能量数值）。

（3）已知1g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，若O2中1mol O=O键完全断裂吸收热量496kJ，H2中1mol H-H键完全断裂吸收热量436kJ，则在该条件下，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量 ______  kJ。

（4）一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体。由此可知：

原气体中一定含有__________，其中原气体中________气体的体积比为_________。

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(7分)被誉为改变未来世界十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：

（1）通入氢气的一极为 __________ 极。

（2）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：________________________________。

（3）该氢氧燃料电池每转移0.3mol电子，消耗标准状态下 ________________L氧气。

（4）若将此燃料电池改进为直接以甲醇（CH3OH）和氧气为原料进行工作时，负极反应式为____________。

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(14分)氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式　　　　　　　　　　　　 。

（2）装置a中应放试剂为　　 　　　　 　　　　　　 ，其作用为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 ；装置c为何水平放置　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）该实验的操作顺序应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用序号表示)。

①加热装置c　 ②通入Cl2　 ③通冷凝水　 ④停止通Cl2　 ⑤停止加热装置c

（4）f装置中应放置的试剂为 　　　　 　　　 ，其作用为　　 　　　　　　 　　　　　　　　 。

（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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阅读下表短周期主族元素的相关系信息。

请回答：

（1）写出E在元素周期表中的位置：_________；C的简单离子的结构示意图：__________。

（2）X的化学式为　　　　　　　　　　　 。

（3）A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为　　　 (用离子符号表示)。

（4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于　　　 (填“离子”或“共价”“化合物”)。存在的化学键是　　　　 。

（5）C元素形成的单质能与A的最高价氧化物水合物反应，其离子方程式为　　　　　　　　　　 。

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