2015-2016学年湖北省汉川市高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

下列说法正确的是 （　　 ）

A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

B．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大

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下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是（　　 ）

A．对水加热到100℃，测得pH=6　　　　　 　 B．在水中滴入稀硫酸

C．在水中加入小苏打　　　　　　　　　　　　　　 D．在水中加入氯化铝固体

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在溶液导电性实验装置里在相同温度下分别注入20 mL 6mol·L-1醋酸和20 mL6mol·L-1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混和后再试验则（　　 ）

A．灯光变暗；二者电离常数相同　　　　 B．灯光变暗；电离常数醋酸大于氨水

C．灯光变亮；电离常数醋酸小于氨水　 D．灯光变亮；电离常数醋酸等于氨水

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在密闭容器中发生反应a X（气）＋b Y（气）c W（气）＋d Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1．8倍，下列叙述中正确的是（　　 ）

A．平衡向正反应方向移动　　　　 B．a＋b>c＋d

C．W的体积分数增大　　　　　　　　 D．X的转化率降低

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已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　 ΔH＝－183 kJ/mol ，下列说法正确的是（　　 ）

A．2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气,吸收183kJ热量

B．1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量

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已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571．6kJ•mol﹣1

②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣1

③H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57．3kJ•mol﹣1

下列说法正确的是（　　 ）

A．H2（g）的燃烧热为571．6 kJ•mol﹣1

B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57．3 kJ•mol﹣1

C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131．4 kJ•mol﹣1

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可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　 ）

①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2

②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2

③用SO2、O2 、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：2的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

A．①②　　　　　　 B．①②④　　　 C．①③④　　　 D．②③④

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下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　 ）

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

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下列说法正确的是（　　 ）

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185．57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系均正确的是（　　 ）

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向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）。容器的反应温度、反应物起始量如下左表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如右图表示：下列说法正确的是（　　 ）

A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0．025mol/（L•min）

B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动

D．T1℃，起始时甲容器中充入0．5molA、1．5molB，平衡时A的转化率为75%

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下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（　　 ）

A．0．1 mol/L的NaOH溶液与0．1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

B．常温下，0．01 mol/L的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．常温下，0．1 mol/L的CH3COOH溶液与0．1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH＝7，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

D．0．1 mol/L的CH3COOH溶液和0．1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

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下列说法正确的是（　　 ）

A．泡沫灭火器中用的是硫酸铝和苏打溶液，并且苏打放在小塑料桶里。

B．图①表示25℃时，用0．1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0．1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．在常温下用惰性电极电解足量食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为0．5L，阴极析出的气体的分子数为0．5NA，电解后溶液的pH为14

D．常温时，浓度均为0．01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na＋)＝3c(HCO3－)＋3c(CO32－)＋3c(H2CO3)

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下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　 ）

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图2中，发生吸氧腐蚀

C．图3中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极

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298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+ 立即被还原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是（　　 ）

A．正极反应为：Zn – 2e－→Zn2+

B．盐桥中K+向右池移动

C．Pt电极上有气泡出现

D．左烧杯中溶液的红色变浅

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电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（　　 ）

A．a极与电源的负极相连

B．a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．产物丙为硫酸溶液

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Ⅰ：己知Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，请用Na2CO3溶液及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程，必需的试剂有　　　　　　　　　　 ；操作和现象是　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ：沉淀滴定和中和滴定的原理相同，如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度___________的缘故（填“大”或“小”），其实难溶性银盐较多，溶度积如下表：

若用AgNO3去滴定KSCN溶液，可选用为滴定的合适指示剂有( 　　 )

A．NaCl　　　　　　 B．KI　　　　　 C．NaCN　　　　　　 D．Na2CrO4

刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为_____________　　　　　　　 _。

Ⅲ：甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O）

甲组：利用下图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）

（1）该实验的目的是探究　　　　　　 　　　 对化学反应速率的影响。

（2）分液漏斗中A溶液应该　　　　　　　　 加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

（3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。

为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

（4）上表上X=　　　 　　 　　 （填序号）

A．5　　　　　 B．10　　　　　　 C．15　　　　　　 D．20

（5）4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是　　　　　　　　 　　　　　 。

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（1）测得一定温度下某溶液的pH=6．5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈　　　 　　 　　 性。测定温度　　 　　　 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）

（2）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知25℃下，0．10mol/LNH4Cl溶液的pH=5,则该温度下NH3·H2O的电离常数约为　　　　　　　 。(直接写出计算结果)

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空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视

Ⅰ．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49．0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示。

（1）前3min内，平均反应速率v(H2)＝　　 　 mol·L－1·min－1。此温度下该反应的平衡常数为　 　　 （结果保留两位小数） 。

（2）下列措施中，既能使反应加快，又能使n(CH3OH)／n(CO2)增大是　　 　　 　 。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入惰性气体

C．将H2O(g)从体系中分离　　　　　　　　　 D．再充入1mol H2

（3）图乙中t5时引起平衡移动的条件是　　 　　　　 。（填序号）

A．升高温度　　 B．增大反应物浓度　 C．使用催化剂　 D．增大体系压强

（4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化学平衡　　　　　　　 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

Ⅱ．利用CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)将CO2转化成燃料气。T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0．1 mol的CH4与CO2，发生上述反应，吸收热量Q1kJ，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，

（5）下列事实能说明该反应达到平衡的是(　 　 )

a．CO的物质的量不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正（CO2）=2v逆（H2）

d．混合气体压强不再发生变化

e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2

（6）据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是　　　　　　　　　　　　　 。

（7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时通入物质的量均为0．1 mol的CH4与CO2，相同的温度下充分反应达到平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1　　　　　　 Q2（填 “>”“=”或“<”）

Ⅲ．设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 和反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数分别为K1、K2，在不同温度下，K1、K2的值如下表所示：

（8）现有反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，是　　 　　 　 （填“吸”或“放”）热反应。

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某同学设计了一个乙醇(CH3CH2OH)燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如下左图：

①写出ⅰ中通入乙醇这一极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　 。

②25℃，1．01×105Pa时23g液态乙醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362．9kJ热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

③理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式　　　　　 ；原混合液中CuSO4溶液物质的量浓度为　　　　　 mol/L。

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