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本卷共 23 题，其中：
选择题 16 题，解答题 7 题
中等难度 23 题。总体难度: 中等
选择题 共 16 题
  1. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
    A．N2、H2、NH3在密闭容器中共存
    B．N2、H2、NH3的浓度不再变化
    C．N2、H2、NH3的浓度相等
    D．正、逆反应速率都等于零

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 与铂同族的贵金属钯（Pd）有多种同位素．下列关于46103Pd、46104Pd的说法正确的是（ ）
    A．质子数相同，互称为同位素
    B．中子数相同，化学性质不同
    C．核外电子数相同，是同一种核素
    D．质量数不同，互称为同素异形体

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
    A．铝片与稀盐酸反应
    B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
    C．灼热的炭与水蒸气的反应
    D．甲烷（CH4）在O2中的燃烧反应

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列大小比较正确的是（ ）
    A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
    B．元素非金属性：Si＞P＞S＞Cl
    C．沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷
    D．碱性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列有关能量转换的说法正确的是（ ）
    A．氢氧燃烧电池是将化学能转化为热能的过程
    B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
    C．动物体内葡萄糖被氧化是葡萄糖的总内能完全转变成能CO2和H2O的总内能
    D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
    A．用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
    B．钢铁生锈的负极电极反应：Fe-3e-=Fe3+
    C．证明氯气氧化性大于硫可用：Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    D．用钠与硫酸铜溶液反应证明金属性钠更强：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂．
    下列关于二氟甲烷的说法正确的（ ）
    A．二氟甲烷是正四面体结构
    B．二氟甲烷溶于水得F-离子
    C．二氟甲烷中两个氢原子性质相同
    D．二氟甲烷是极易与O3反应

    难度: 中等查看答案及解析

  8. A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两元素形成的化学式可能表示为（ ）
    A．B3A2
    B．BA2
    C．A3B2
    D．AB2

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 一定条件下，对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，则下列判断正确的是（ ）
    A．C1：C2=1：3
    B．平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3
    C．N2、H2的转化率之比为1：3
    D．C1的取值范围为0.04mol•L-1＜C1＜0.14mol•L-1

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列化学用语表达正确的是（ ）
    A．丙烷的球棍模型：
    B．CO2的比例模型：
    C．氢氧化钠的电子式：
    D．次氯酸的结构式：H-Cl-O

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列说法不正确的是（ ）
    A．含有共价键的化合物必是共价化合物
    B．化学反应中一定有化学断裂，同时也有化学键形成
    C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
    D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
    A．标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
    B．将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为NA
    C．碱性锌锰电池中，当有1.3g的锌消耗，则转移的电子数为0.002NA
    D．44g丙烷中含有的非极性共价键数为2NA

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 由H79Br和H81Br组成的混合气体对N2的相对密度为2.9，则气体中79Br和81Br的原子个数比为（ ）
    A．1：1
    B．1：2
    C．2：3
    D．3：2

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A（g）+3B（g）  2C（g），该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（ ）
    A．50%
    B．60%
    C．70%
    D．无法计算

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 有A、B、C、D四种金属，将A与B投入到等浓度的盐酸中，B比A反应激烈．将A与D用导线相连后浸入盐酸溶液中，发现A逐渐溶解，D上有气泡生成．将铜浸入D的盐溶液中，无明显变化，而把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出． A、B、C、D的活动性由强到弱的顺序是（ ）
    A．A＞B＞D
    B．B＞A＞D＞C
    C．C＞D＞A＞B
    D．B＞A＞C＞D

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 下列措施对增大化学反应速率无效果的是（ ）
    A．KClO3分解制氧气时，加入少量MnO2催化剂且加热
    B．做铝与稀盐酸反应的实验时，将铝片改为铝粉
    C．铁与稀硫酸反应制取氢气时，改用质量分数为98%的浓硫酸
    D．锌与稀硫酸反应时，加入少量氯化铜固体

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 7 题
  1. 最近我国自主研制了一种新型燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气 （以C4H10代表汽油），电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．回答如下问题：
    （1）C4H10有正丁烷、异丁烷两种结构，写出异丁烷的一氯取代物的结构简式______、______、______．
    （2）这个燃料电池放电时发生反应的化学方程式是______．
    （3）这个电池的正极发生的反应是O2+4e-=2O2-，负极发生的电极反应方程式是______，
    （4）固体电解质里O2-向______极移动，向外电路释放电子的是______极．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
    （一）制取氧化铜
    ①称取2gCuSO4•5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
    ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
    ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．
    回答下列问题：
    （1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是______（填实验序号）
    （二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
    用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：
    实验序号 KClO3质量 其它物质质量 待测数据
    ④ 1.2g 无其他物质
    ⑤ 1.2g CuO  0.5g
    ⑥ 1.2g MnO2  0.5g
    回答下列问题：
    （2）上述实验中的“待测数据”指______；
    （3）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，______；
    （4）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
    a．______，b．CuO的化学性质有没有改变．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 某校研究性学习小组探究Cu的常见化合物性质，过程如下：
    【提出问题】
    ①在周期表中，Cu、Al位置接近．Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
    ②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
    ③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
    【实验方案】
    （1）解决问题①，进行相关实验时，需用到的药品有CuSO4溶液、盐酸、______（填试剂名称）．
    （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g，向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．A的化学式为______．
    （3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质．查资料可知，同时生成一种无污染的气体．该气体的化学式为______．
    【实验结论】
    I、Cu（OH）2具有两性．证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是______．
    II、根据实验方案（2），得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是：高温时______稳定；在酸性溶液中______稳定．
    III、CuO能够被NH3还原．
    【问题讨论】
    有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为______．
    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______．
    （3）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：
    ______＞______＞______＞______．
    （4）Z的最高价氧化物与水反应得到一种稀溶液，写出该反应的离子方程式______．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．
    元素 相关信息
    A 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
    B 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
    C 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂．
    D 室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
    E 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．
    根据上述信息填空：
    （1）B在元素周期表中的位置是______
    （2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式______ SO32-+2S2-+3H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．
    （1）500°C、50Mpa时，在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2，经过t min后反应达到平衡后N2的转化率为a．则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为______；t min内用NH3表示的速率是______mol/L．min
    （2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+92.2kJ/mol
    （表示当生成2mol NH3时放出92.2KJ的热）．有关键能：N≡N：945.6kJ/mol；N-H：391.0kJ/mol，则H-H键能为______KJ/mol．

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 将一定量的CO2气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温进蒸发，得到不含结晶水的白色固体A．取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体A的质量关系职下表所示：
    组   别 ① ② ③
    盐酸体积（mL） 50 50 50
    A的质量 （g） 3.80 5.70 7.60
    气体体积（mL） 896 1344 1344
    （1）上表中第______组数据加入的50mL盐酸的反应后有剩余，
    （2）试推断：A的成份为______
    （3）盐酸的物质的量的浓度为______mol•L-1．

    难度: 中等查看答案及解析