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据最新报道，放射性同位素钬
Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子的质量数与核电荷数之差为 A．32 B．67 C．99 D．166
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对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min) B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min)
C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min) D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min)
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下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是
A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2
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在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到
A．制农药的元素 B．制催化剂的元素
C．制耐高温合金材料的元素 D．制半导体的元素
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下列说法正确的是
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．放热反应的发生无需任何条件
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以下关于甲烷的说法中错误的是
A．甲烷分子具有正四面体结构
B．甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化
C．甲烷分子中具有极性键
D．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键
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元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
C．元素的相对原子质量依次递增
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
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有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。
②M原子比N原子容易得到电子。
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。
④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。
⑥熔点M＞N。
A．①②③⑤ B．②⑤
C．①②③④⑤ D．全部
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下列变化中属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰
A．③④ B．②③ C．①④⑤ D．②④
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若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物:①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4,其中正确的是
A．只有① B．只有② C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物
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下列说法正确的是
A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
C．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
D．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
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下列说法正确的是
A．由分子构成的物质一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键
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下列说法中正确的是
A．相对分子质量相同的有机物是同分异构体
B．烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上
C．每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃
D．分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互为同系物
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在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是 A．单位时间内生成2a mol B，同时生成a molD
B．C的质量不再改变
C．容器内的压强不随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间而变化
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径（nm）
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A．L2+与R2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物具有两性
C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L
D．R与T的氢化物熔沸点高低为H2R＞H2T
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一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙述中正确的是
A．反应的化学方程式为5Y⇋X
B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C．t2时，正、逆反应速率相等
D．t3时，逆反应速率大于正反应速率
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下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是
A．增大压强 B．升高温度
C．增大反应物的量 D．减小生成物的浓度
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已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径：A＞B＞D＞C B．单质的还原性：A＞B＞D＞C
C．原子序数：d＞c＞b＞a D．离子半径：C＞D＞B＞A
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将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通人１L 2mol/LNaOH溶液中，生Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
A．3：2 B．2：3 C．2：1 D．1：3
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据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是
A．锌为正极，空气进入负极反应
B．负极反应为Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O
C．正极发生氧化反应
D．电解液肯定是强酸
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依据氧化还原反应： 2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应式为_______ ___；X电极上发生的电极反应为_____________________；（填反应类型）
（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。
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Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子的质量数与核电荷数之差为 
2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 
C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是 
理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，
说明这个反应是
CO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则：①此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为
和一个—Cl，它的可能结构分别是____ 、 ____ 、 ____ 、 ____ 。