2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版）

有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是( )

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查表得知HI的稳定性远不如HF，在HI的合成过程中存在下列平衡：

①H2(g)+I2(g)2HI(g)　 △H＝-14.9kJ/mol

②H2(g)+I2(s)2HI(g)　 △H＝+26.48kJ/mol

向2L的密闭容器中，加入1 mol H2(g)和2 molI2(g)发生反应①，达到平衡后，测得放热5.96kJ，将容器压缩体积至1L，当各气体组分浓度不再改变时，测反应放出的热量，就可以计算出平衡体系中I2(g)的体积分数。很据反应①②还可以得出I2(g)I2(s)　 △H＝-41.38kJ/mol。上面描述中，没有涉及到哪位化学家提出的理论(　 )

A．阿伏加德罗　　　　　　 　 B．门捷列夫　　　　 　 　 C．盖斯　　　　　　 　　 D．勒夏特列

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向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是(　 )

①AgNO3溶液　 ②NaOH溶液　 ③水　 ④淀粉-KI溶液　 ⑤FeCl2与KSCN混合液　 ⑥NaBr溶液

A．④①②⑥⑤③　　 B.⑥①③④②⑤　　 C．⑥③②④①⑤　　 D．②①③④⑥⑤

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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　 )

A．常温常压下，等质量的N2和CO气休的原子数均为2NA

B．在反应KC1O4+8HCI=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA

C．含有3mol离子的过氧化钠固体和足量的水反应，电子转移数为NA

D．标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L

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已知O2F2可以发生反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是(　 )

A．氧气是氧化产物　　　　　　　　　　　　　　　　 B．O2F2即是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子　　　　 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4

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下列实验装置正确且能完成实验目的的是(　 )

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某无色溶液与NH4HCO3反应(可加热)能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是(　 )

A．Cl-，Mg2+、AlO2-、Zn2+、SO42-　　　　　　　 B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-

C． K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+ 　　　　　　　　 D．MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　 )

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

C．将过量SO2通入氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

D. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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将32.5gZn投入到vmL浓硫酸中，共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是(　 )

A．所得气体在标准状况下的体积　　　　　　　　　 B．所得气体的质量

C．所得溶液的浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．原硫酸的浓度

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下列说法中不正确的是(　　 )

A．常温下，向100gNaOH饱和溶液中加入0.39gNa2O2固体，恢复到常温，NaOH溶液的物质的量浓度一定不变

B．向一恒容容器中充入1molN2和1molH2，在一定条件下反应并达到平衡。升温，再次达到平衡状态，N2的体积分数一定不变

C．向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入50mL0.50mol/L的稀盐酸，测定中和热，继续加入6mL等浓度的稀盐酸，测定的中和热一定不变

D．将2.3gNa投入100mL水中，产生H2，若在反应前向水中加入100 mL煤油，则产生H2的速率一定不变

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用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其他量转化关系如图(图中计量单位为mol), 则：NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)的△H为（ 　 ）

A．0.5(a+b-c-d)kJ/mol　　 B．0.5(c+a-d-b)kJ/mol

C．0.5(c+d-a-b)kJ/mol　　 D. 0.5(c+d-a-b)kJ/mol

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一定条件下A、B、C的如下图所示的转化关系，且△H＝△H1+△H2。则A、C可能是(　 )

①Fe、FeCl3　 ②C、CO2　 ③AlCl3、NaAlO2　 ④NaOH、NaHCO3　 ⑤S、CuS　 ⑥Na2CO3、CO2

A．②③④⑥　　　　 B．②③④⑤⑥　　　　 C．①②③④⑥　　　　 D．①②③④⑤⑥

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金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀硫酸中，观察现象如下：

下列有关三种金属的说法正确的是(　 )

A．在地壳中的含量Mg > Ti，说明金属在地壳中的含量越低，活泼性越弱

B．反应中产生H2速率不同的原因是因为c(H+)不同

C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

D．利用电解装置，Cu可以与稀硫酸反应产生H2

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最近一段时间，武邑中学雾霾严重，影响了同学们的生活和健康。雾霾中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。高三1490班某同学收集了操场的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验，根据实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）

【已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-】

A．试样中一定存在的阴离子是SO42-和NO3-　　　　　　　　 B．试样中一定不含Al3+

C．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4　　　　　 　 D．试样中可能存在Na+、Cl-

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是(　　 )

A. 原子半径：Y< X< Z　　 B. 非金属性：Y> X> W

C. m与q、n与s均不能共存　　 D. 若n过量，q还可以继续燃烧

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是(　　 )

A. 原子半径的大小顺序：r(Y)> r(Z)>r(W)

B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同

C. 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物，一定是共价化合物

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在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)。初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法中不正确的是(　 )

A．反应前后气体的压强之比为4：3

B．反应前后气体的密度之比为15：16

C．H2与CO的转化率相等，均为50%

D．若H2与CO按8：5体积比混合，则反应前后混合气体的平均相对分子质量不变

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臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O2(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是(　　 )

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在某恒温恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)　 △H=-QkJ/mol，保持其它条件不变，只改变起始加入量，测得相关数据如表所示：

下列说法中错误的是（）

A. α1+α2＝1；Φ2=Φ1　　　　 B．Φ3=2Φ1 ；Q3＝2Q1

C．Φ3=Φ1=Φ2；Q3＝2Q1　　　 D. α1=α3；Q1+Q2=Q

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两份体积相同，浓度未知的Na2CO3和HCl溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1:2，则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为

A. 3：2　　　　 B. 2:5　　　　 C. 3:4　　　 D. 4:3

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X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

（1）Q的离子结构示意图为____________。

（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，请写出图中反应YZ2→YZ的化学方程式：___________（注明反应条件）。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，写出该溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序：______________。

（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

① 常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为____________；

② Q、W金属性的强弱为Q>W，下列表述中正确的且能证明这一事实的是__________（填序号）

a. Q单质的熔点比W单质的低

b. W单质的硬度比Q大

c. Q单质能将W从它的盐溶液中置换出来

d. Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

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目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H=-93.0kJ/mol

（1）己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)　 △H=+1530.0kJ/mol。

则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。

（2）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。

① 表示N2浓度变化的曲线是　　　　 　　 　 （填序号）。

② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是　　　　　　　　　　 。

③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是_________（填序号）。

a.通入1molN2 　　　　　 b. 通入1molH2　　　　 c. 通入1molHe气

d. 通入1molNH3　　　　 e. 通入1molHCl　　　 f. 通入1molN2和3molH2

（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是_________（填序号）。

a．气体体积不再变化，则已平衡

b．气体密度不再变化，则已平衡

c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3

d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动

（4）电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)　　 △H<0

副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)　　 △H>0

平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图所示。

请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是__________，导致这种规律的原因是___________。

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某化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精、过氧化钠的反应进行实验探究：

【实验I】SO2与漂粉精反应。

（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________。

（3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgN03溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？____________请说明理由____________________。

（4）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。该反应的离子方程式为______________。

（5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X,X的成分是____________（填化学式）；

② 用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因____________________。

【实验II】SO2与过氧化钠反应。将一定量（过量）SO2充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好。在室温下按图示装置进行实验，请填写空白。

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KMnO4和MnO2都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：

I.MnO2的制备：

该学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）第①步操作中，生成CO2的化学方程式为____________。

（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为_____________。

（3）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的_________（填序号）。

a. NaCl　　 b. NaClO　　 c. NaClO4　　 d. NaOH

（4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有：_____________，判断是否洗涤干净可选用的试剂是____________（填化学式）。

（5）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为__________。

（6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为___________。

II.KMnO4的制备和性质：

（7）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：

第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O

第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2。

第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为______＿（精确到0.1%）

（8）该小组同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反应过程，将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：

请将MnO4-氧化C2O42- 的离子方程式补充完整：

______MnO4-+C2O42-+_______=______Mn2++_____CO2↑+_______

请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_____________________。

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