上海市长宁区2018届初三中考二模化学试卷

加入足量水能形成溶液的是

A. 面粉　　 B. 食用油　　 C. 果酱　　 D. 纯碱（Na2CO3）

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下列实验操作能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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在硝酸银溶液中加入盐 A 的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐 B 的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解。则 A、B分别为

A. 氯化钾、碳酸钠　　 B. 氯化镁、硝酸钠

C. 氯化钡、硫酸钠　　 D. 氯化钡、碳酸钠

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下列推理正确的是

A. 氢氧化镁中含有金属元素，则碱中一定含有金属元素

B. 某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸

C. 向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸盐

D. 含碳元素的物质燃烧会生成CO2，则燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素

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属于氮肥的是(   )

A. CO(NH2)2    　　 B. Ca3(PO4)2        　　 C. Na2SO4         　　 D. K2CO3

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属于化学性质的是

A. 可燃性　　 B. 挥发性　　 C. 溶解性　　 D. 导电性

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属于纯净物的是

A. 洁净空气　　 B. 新鲜牛奶　　 C. 冰水混合　　 D. 矿泉水

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P2O5中磷元素的化合价为

A. 0　　 B. +2　　 C. +5　　 D. +10

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互为同素异形体的是

A. 氮气和液氮　　 B. 石墨和C60　　 C. 冰和干冰　　 D. 汞与水银

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在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是

A. 铁丝　　 B. 硫粉　　 C. 氢气　　 D. 红磷

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物质的化学式与名称对应关系相符合的是

A. FeCl3氯化亚铁　　 B. CuSO4胆矾　　 C. NaCl　　 食盐　　 D. CaCO3生石灰

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治疗胃酸过多的药品的成分可以是

A. NaOH　　 B. CaO　　 C. Ca(OH)2　　 D. Mg(OH)2

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下列化学用语与所表述的意义相符的是

① 2Fe——2 个铁原子　　 ②O2——2个氧原子　　 ③2H2O——2个水分子

④ 2H——2 个氢元素　　 ⑤ ——氮气中氮元素的化合价为零

A. ①②③　　 B. ②③⑤　　 C. ①③⑤　　 D. ①②③④⑤

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下列装置都能够控制反应的发生与停止，其中与启普发生器原理不相符的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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葡萄糖（C6H12O6）属于

A. 盐　　 B. 氧化物　　 C. 单质　　 D. 有机物

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在化学反应C+H2OH2+CO中，具有还原性的物质是

A. C　　 B. H2O　　 C. H2　　 D. CO

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有关微粒的叙述正确的是

A. 干冰中的CO2 分子是静止不动的

B. 保持氢气化学性质的微粒是氢分子

C. 氧气变成液氧时微粒质量变小了

D. 水结冰后体积变大是因为水分子体积增大

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钠在氯气中燃烧: 2Na+Cl2= 2NaCl，该反应属于

A. 分解反应　　 B. 化合反应　　 C. 复分解反应　　 D. 置换反应

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关于CO2与 CO 的比较，正确的是

A. 组成：都是由碳和氧元素组成，但CO2比 CO 多一个氧元素

B. 性质：都能溶于水；CO2 不能燃烧，CO 有可燃性

C. 用途：干冰用于人工降雨，CO 用于冶炼金属

D. 危害：都有毒性，CO2还会造成温室效应

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科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。 下列说法正确的是

A. 反应前后分子总数不变

B. 反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7

C. 反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5

D. 参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量

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2018 年世界环境日的主题是“人人参与，创建绿色家园”，我们需要：

①清新的空气。绿色植物光合作用产生_______ 气，使人类生生不息；口罩中填充活性炭是利用其_________ 性，以减少污染物的吸入；美丽的霓虹灯中填充的气体是__________。

②洁净的水源。天然水通过蒸发、沙滤、氧化等得到净化，其中蒸发属于_____ 变化(填”物理”或”化学”)，自来水生产加入液氯的作用是________。水在通电条件下反应的化学方程式_________， 生成氢气和氧气的体积比是_________ ，0.5mol 水中约含 ________个氢原子。

③清洁的能源。化石燃料煤、石油、甲烷（CH4）中，写出甲烷燃烧的化学方程式_________。

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下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水）。

①20℃时溶解度较大的物质是_________ ；

②除去KNO3晶体中混有的少量 NaCl，通过溶解、蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。滤液中溶质的成分有___________。

③用 4 只小烧杯取 T℃时的水各 50 克，进行实验并记录数据如下：

Ⅰ.实验 1 所得溶液的质量分数为_______ ，实验 4 中 X 的值为 _________，

Ⅱ. T℃时KNO3 的溶解度是　　 _________　　 g/100g 水。

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烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液 A，为确定其变质情况，进行如下实验。

（1）生成气体 B 的化学方程式______________。

（2）试剂 X 是______________（选填“硝酸钡”或“氢氧化钡”）溶液。

（3）若所加试剂 Y 是氯化铁溶液，则生成红褐色沉淀 E 的化学方程式______________　　 。

（4）滤液 D 中溶质的成分有______________。

（5）结论：由方案 2 可知，烧杯中氢氧化钠溶液是______________（填“部分变质”或“完全变质”）。

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利用下图装置探究物质的性质（部分固定装置略）。

①仪器 a 的名称___________； 装置 A 中反应的化学方程式___________。

②装置 C 的作用___________；装置 D 中反应的化学方程式为___________　　 。

③ 装置 E 中固体由黑色变成亮红色，反应化学方程式为___________；

④ 装置 F 是安全瓶，其作用是___________。

⑤把装置 A 中换成酒精灯，可用于氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气。 试管中固体的质量随反应时间变化的数据见下表。

Ⅰ.共制得氧气的质量是_________g；

Ⅱ.参加反应的氯酸钾的物质的量是_________mol（通过化学方程式列式计算）。

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对稀硫酸的化学性质进行如下研究。

请回答下列问题：

①甲中观察到的现象是_____ ，反应的化学方程式为_________ ； 乙中反应的现象是 __________；

丙中反应的化学方程式为_____；丁中溶液由无色变成红色。

②当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入过量的锌片、过滤，则滤渣的成分 是_________，滤液中溶质的化学式为___________。

③请设计能说明 NaOH 与H2SO4是否恰好中和的实验方案。（本题中所用过的试剂不能再用）

④实验结束后，将乙（其中固体全部溶解）、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，静置，最终看到上层清液呈红色，废液下层有沉淀。由此推断上层清液的成分有酚酞、水和_____。 写出生成下层沉淀物的化学方程式_____________。

通过上述实验可知，进行化学实验研究，除需要考虑生成什么物质外，还需要考虑_______。

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