2015届江苏省苏州市高三9月学情调研化学试卷（解析版）

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是

A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

B．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染

C．将煤气化或液化，获得清洁燃料

D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应

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下列有关化学用语表示正确的是

A．核内有8个中子的碳原子：            B．甲烷分子的比例模型：

C．羟基的电子式：                D．氯离子的结构示意图：

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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO3－

C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－

D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

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下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

B．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌

C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

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下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 　　　　 B．用装置乙除去NO2中的少量NO

C．用装置丙将海带灼烧成灰　　　　　　　　　　 D．用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1NA

B．标准状况下，22.4 L甲苯中含C－H数目为8 NA

C．常温下，9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2 NA

D．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数目为2NA

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－

B．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH－ = Al(OH)3↓

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH－ = Fe(OH)2↓

D．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－+2H+　 通电 H2↑+Cl2↑

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甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是

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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A．元素Y的最高正化合价为+6　　　　　

B．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

C．气态氢化物的沸点：Y>W　　　　　　

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

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单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是    （        ）

A．S(s，单斜) = S(s，正交)    △H = + 0.33 kJ·mol－1

B．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

C．正交硫比单斜硫稳定

D．①表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成l mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

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下列有关说法正确的是

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H>0

C．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

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普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是（        ）

A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰

B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加成反应

C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质

D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应

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下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则X中含有SO42－

B．向1mL l％ NaOH溶液加入2 mL 2％的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀，证明葡萄糖中不含醛基

C．用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na+

D．检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液

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25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)

B．pH =11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)> c(OH－)>c(H+)

C．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH) = 0.1 mol·L－1

D．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性: c(CH3COO－)>c(Cl－)

>c(CH3COOH)>c(H+)

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一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中不正确的是

A．甲中反应的平衡常数小于乙                B．该温度下，该反应的平衡常数K为400

C．SO2的平衡转化率：1<2 = 3        　　 D．容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁<甲

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（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为                ；滤渣I的主要成分为                （填化学式）。

（2）滤渣Ⅱ的主要成分为                    （填化学式）；制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化学方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

（3）吸收烟气中SO2的化学方程式为Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2 = Al(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空气氧化，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 ；氧化后循环利用的溶液的pH将　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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（15分）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

（1）由B → C的反应类型为                    。

（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为            和            （填官能团名称）。

（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式                                                。

（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：                        。

①属于-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有一种。

（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷。

完成以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图。

①结合题中信息；无机试剂任用。

②合成路线流程图中，在（    ）填反应条件，在[    ]填反应物或生成物的结构简式：

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（12分）将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xKCl·yMgCl2·zH2O）。它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。

①准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液。

②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g。

③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。

（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是                                。

（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×10－12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10－5 mol·L－1 可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH－的浓度≥　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 mol·L－1 。

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

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（15分）某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是                    　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)        　　　　　　　　　 Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。

（3）物质A最好使用下列物质中的                            。

A．KMnO4            B．空气                C．HNO3            D．NaClO

（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在                范围之间。

（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是                    。

（6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

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（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源。工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中（压力2.0~10.0MPa，温度300℃）进行下列反应：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)            △H 1= - 90.7 kJ·mol－1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)    △H2 = - 23.5 kJ·mol－1

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　         △H3 = - 41.2 kJ·mol－1

（1）催化反应室中的总反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)。

该反应的反应热△H =_________。催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是                。

（2）已知：反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27。该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将　　　　　　　　　 （填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。

（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为                            。

（4）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

该电池工作时，H+向        极移动（填“正”或“负”）；a电极的电极反应式为                    。

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（12分）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A。其结构如下图：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为                        。

（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为            。

（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为                。

（4）1mol氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）含有键的数目为                        。

（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：                （写化学式）。

（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，

则该化合物的化学式是                。

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