下列有关水的叙述正确的是( )
A. 煮沸可以使硬水软化 B. 地球表面淡水资源非常丰富
C. 水可以溶解任何物质 D. 明矾净水的作用是杀菌消毒
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玻璃棒是化学实验中常用的仪器,下列实验过程中一般不需要使用玻璃棒的是( )
A. 配制5%的稀硫酸溶液 B. 除去悬浮于水中的不溶物
C. 从氯化钠溶液中得到氯化钠固体 D. 用量筒量取50mL的水
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规范的操作是实验成功的前提,下列实验操作正确的是( )
A. 实验完毕后,实验过程中剩余的试剂都应该放回原试剂瓶
B. 蒸发饱和食盐水,蒸发皿必须放在石棉网上,用酒精灯的外焰加热
C. 玻璃管与胶皮管连接时,应将玻璃管一端用水润湿,稍用力转动插入胶皮管中
D. 没有腐蚀性的药品可直接放在电子秤上称量,有腐蚀性的应放在烧杯中称量
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草酸(H2C2O4)是一种有机酸,其水溶液呈酸性。它广泛分布于植物、动物和真菌体中,并在不同的生命体中发挥不同的功能。下列有关草酸的叙述正确的是( )
A. 其中碳元素的化合价为+4 B. 氢元素和氧元素的质量比为1:32
C. 一个草酸分子由8个元素组成 D. 其溶液中滴加酚酞试液时呈红色
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物质的结构决定性质,下列有关说法错误的是( )
A. 过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同
B. 钠元素与铝元素化合价不同的原因是由于其原子最外层电子数不同
C. 氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是其水溶液中都含有OH—
D. 金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子不同
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下列实验进行中的现象或实验原理正确的是( )
A.白磷始终不燃烧
B.小气球变瘪
C.U型管内液面左高右低
D.验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
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在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在下定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是
A. 该反应为化合反应
B. 丙可能为该反应的催化剂
C. 该反应中,乙、丁的质量变化之比为7:5
D. 该反应中,甲、乙的质量变化之比为1:4
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甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A. 三种物质的溶解度:甲>乙>丙
B. t1℃时,溶质的质量分数:甲 = 乙
C. t2℃,乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出
D. t2℃时,乙和丙混合的饱和溶液中,升温后过滤可得到少量纯净的丙固体
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如图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应,乙与戊之间发生中和反应,丙溶液为蓝色。
下列能替代图中丁物质的是( )
A. Ag B. NaOH C. BaCl2 D. CuO
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元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图如下:
(1)图中具有相对稳定结构的原子,它的元素名称是__________。
(2)硼原子结构示意图中的X=____________。
(3)镁原子的结构示意图为,上图中与其化学性质相似的元素是__________。
(4)图中所示的元素在元素周期表中处于同一周期的原因是______________________。
(5)根据图示信息,确定1个二氧化碳分子中所含电子总数为__________。
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化学来源于生活,服务于生活。请回答下列生活中的有关问题:
(1)从化学与健康角度:
① 当人体中缺少某些元素时会影响健康,人体缺铁会引起__________;
② 下列做法不会危害人体健康的是__________(填字母序号)。
A.用碳酸氢钠焙制糕点 B.在奶粉中添加化工原料三聚氰胺
C.用工业石膏或医疗废弃石膏制作豆腐 D.把霉变的花生榨油用于食用
(2)从化学与能源角度:
① 天然气是我们日常生产生活中常用的化石燃料之一。
天然气属于____(填“可再生”或“不可再生”)能源,天然气完全燃烧的化学方程式为___。
② 你知道的新能源有哪些?_____________(任写一种)
(3)从化学与材料角度:
① 衣服用料中的羊毛属于______(填“天然纤维”或“合成纤维”);
② 生铁和钢都是铁合金,它们的性能不同的原因是__________________________。
③ 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。如图中能表示锡铅合金的是_______(填序号“a”、“b”或“c”)。
④ 镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。Mg17Al12是一种特殊的镁合金,通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是_________________任写一个化学方程式)。该合金是一种储氢材料,完全吸氢后得到MgH2和Al, “储氢过程”属于__________(填“物理”或“化学”)变化。
(4)从化学与环境角度:
烟道气中含有大量CO2,经“捕捉”可用于生产甲醇(CH3OH)等产品。
①“捕捉”CO2:在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇,得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是___________。
② 用“捕捉”的CO2生产甲醇,反应的微观示意图如下:
该反应的化学方程式为____________________________________。
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请结合下图回答问题:
(1)写出上图中标号①②的仪器名称:①___________,②____________。
(2)检查F装置的气密性的方法是____________________________________________。
(3)氨气是一种密度比空气小,极易溶于水的气体,实验室用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取氨气,应选用的发生装置是________(填字母,下同),收集装置是_________。
(4)实验室制取二氧化碳时,若将发生装置由B改为F,其优点是________________;用饱和NaHCO3溶液可以除去二氧化碳气体中混有的HCl,为了得到纯净、干燥的二氧化碳,除杂装置(如图2)的导管按气流方向连接顺序是______(选填字母)。
a.1→2→4→3 b.2→1→3→4 c.4→3→1→2 d.3→4→2→1
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某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。
(一)K2SO4的制备
(1)将CaCO3研成粉末的目的是___________________________________。
(2)M物质的化学式为__________。
(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g(25℃) | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
反应Ⅲ在常温下能实现的原因是_______________________________________。
(4)上述流程中可循环使用的物质有CO2和_____________(填写化学式)。
(二)研究CaSO4•2H2O加热分解的产物
(5)分离出的CaSO4•2H2O中常含有CaCO3,可用盐酸除去CaCO3,
该反应的化学方程式_______________________________________________。
(6)为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x:y,实验小组利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。注:碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。
① 实验前首先要________________,再装入样品。装置A的作用是_________________。
② 已知:CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4,1350℃时CaSO4开始分解; CaCO3在900℃时分解完全。
现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据:
a.反应前玻璃管与样品的质量m1g b.反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c.装置C实验后增重m3g d.装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值,若无装置E,则实验测定结果将______。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)你认为还可选用上述的________________(选填序号)两个数据组合也可求出x:y的值。
(7)CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g,放在(5)的实验装置B中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
则G点固体的化学式是_________________。
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某氢氧化钠样品中混有氯化钠,为测定样品中氢氧化钠的质量分数,称取5.0g样品,加水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH。当pH=7时,恰好用去10%的稀盐酸36.5g。(反应的化学方程式为:NaOH + HCl = NaCl + H2O)试计算:
(1)将100g质量分数为36 %的浓盐酸稀释成10 %的稀盐酸,需加水的质量为________g。
(2)样品中氢氧化钠的质量分数_____。
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