2016-2017学年天津静海一中等六校高一上期中化学卷（解析版）

关于下列诗句或谚语，说法不正确的是(　 )

A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

难度: 中等查看答案及解析

下列物质分类的正确组合是(　 )

难度: 中等查看答案及解析

为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（　 ）

A．过滤　　　　 B．电泳

C．渗析　　　　 D．加入AgNO3溶液，过滤

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下列化学实验操作或事故处理方法正确的是(　 )

A. 配制稀硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

B. 浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaOH溶液

C. 电失火时，不能用水灭火，可以用泡沫灭火器灭火

D. 无毒的药品也不要用手直接接触，更不要用嘴尝药品

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中，正确的是(　 )

A．含氧的化合物一定是氧化物　　　 B．酸根中不一定含有氧元素

C．盐的组成中一定含有金属元素　　 D．酸中一定不含金属元素

难度: 中等查看答案及解析

能用H＋＋OH－＝H2O表示的是(　 )

A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应　　　　　　 B．NaOH溶液和盐酸的反应

C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应　　　　　　　　 D．NaOH溶液和CO2的反应

难度: 中等查看答案及解析

使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl，所用0.1 mol/L AgNO3溶液的体积相同，这三种溶液的物质的量浓度之比为(　 )

A．1：2：3　　　　　 B．1：1：1　　　　 C．2：3：6　　　　 D．6：3：2

难度: 极难查看答案及解析

下列实验中，所选装置不合理的是

A．分离Na2CO3溶液和苯，选④　　 　　 B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤　　 　　 D．粗盐提纯，选①和②

难度: 中等查看答案及解析

关于氧化还原反应，下列说法正确的是(　 )

①氧化剂发生氧化反应

②氧化剂具有氧化性

③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化

④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据

⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强

A．①②④　 B．②③④　 C．②④　 D．②④⑤

难度: 困难查看答案及解析

除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，试剂或方法错误的是(　　 )

A．NaCl固体(KNO3)溶解配成热饱和溶液、降温结晶

B．CO(水蒸气)通过浓硫酸的洗气瓶

C．CaO固体(CaCO3)高温煅烧

D．KCl固体(MnO2)溶解、过滤、蒸发

难度: 中等查看答案及解析

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为SO2+2H2O-2e-＝SO42－+4H+；（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为Cl2+2e-＝2Cl-。已知在（1）和（2）中的反应均会生成产物X，则X的化学式为（　　 ）

A．NaClO　 B．NaClO4　　 C．HClO　 D．ClO2

难度: 困难查看答案及解析

下列反应的离子方程式书写正确的是(　 )

A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

难度: 中等查看答案及解析

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是(　 )

A．1 mol O2作为氧化剂失去的电子数为4NA

B．标准状况下，22.4L CCl4所含的分子数大于NA

C．1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量NA

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

难度: 困难查看答案及解析

正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：

已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点118℃。则操作1～4分别是(　　 )

A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏　　　　　　 B．过滤、分液、蒸馏、萃取

C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏　　　　　　 D．过滤、分液、过滤、蒸馏

难度: 极难查看答案及解析

宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是下列说法正确的是（　　 ）

A．X的化学式为AgS　　　　　　　　 B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂　　 D．每生成1molX，反应转移2mol e－

难度: 中等查看答案及解析

下列关于胶体的叙述不正确的是(　 )

A．胶体区别其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中，能大量共存的离子组是 (　 )　 、

A．遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、CO32-

C．常温pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-

D．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

难度: 中等查看答案及解析

下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　 )

A．MgCl2晶体B．NaCl溶液　　　　 C．液态氯化氢　　　 D．熔融的KOH

难度: 简单查看答案及解析

有下列三个反应：

①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2

②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列说法正确的是(　 )

A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3

C．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2

D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

难度: 极难查看答案及解析

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　 )

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已知在酸性溶液中，下列物质氧化Fe2+时，自身发生如下变化：HNO3→NO；Br2→2Br﹣；ClO﹣→Cl﹣；MnO4﹣→Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是

A．MnO4﹣　　 B．Br2　　　　 C．ClO﹣　　　　 D．HNO3

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下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。下列说法正确的是：

A. 足量的该盐酸与1molFe反应生成22.4L H2

B. 该盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L

C. 该盐酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度为5.9mol/L

D. 配制80mL 5.9mol/L 的盐酸需用量筒量取40mL该盐酸

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已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为： 3Fe2++2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法正确的是（　　 ）

A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂

B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

难度: 困难查看答案及解析

某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：

现每次取100.00mL溶液进行实验：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。下列说法错误的是（　　 ）

A．c(CO32-)=0.2 mol/L　 　　 B．c(K+)一定为0.6mol/L

C．氯离子可能存在　 　　　　 D．一定有SO42-和CO32-

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向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液体积间的关系图正确的是(　　 )

A　　　　　　　　　 B　　　　　　　 　 　 C　　　　　　　　　　 D

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（1）质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为_____________；氧原子个数之比为____________；相同条件下的体积之比为_____________。

（2）①标准状况下22.4 L CH4 ②1.5 mol NH3 ③1.806 x1024个H2O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为　　　　 　 　　　　 。

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Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：

2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O

（1）在上述反应中　　 　　　 　　 （元素名称）元素被氧化，氧化剂是 　　　　 　　 （化学式）。

（2）当有2.408×1024 个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为　　　　　　　　　 。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是：　　 　　　 　　　　 。

Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（4）该反应中，发生还原反应的过程是 　　　　　　　 　　　 　　　　 　　 。

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甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阳、阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；

③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（1）甲是　　　　　　 ，乙是　　 　　 　　　 ，丙是　　　　　　 ，丁是　　　　　　　　 。

（2）写出①③相关反应的离子方程式　　　　　　　　 　　　　　 。

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Ⅰ．为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：

（1）操作①为_____________________。

（2）操作②～④加入的试剂依次可以为：__________________________

（3）如何判断SO42－已除尽？

（4）实验过程中产生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次过滤，其理由是______________

（5）该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：_________________。

Ⅱ．实验室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制。

（1）需要的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要________________

（2）应用量取的浓硫酸体积为　 　　　　 　　　 mL。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）

①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会　　　　　　 ；

②未冷却到室温就移液、定容　　　　　　　　 。

③移液前容量瓶中有水　　　　　　　　 。

④定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会　　　　　　　　 。

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