2016-2017学年江西省宜春市高一上月考二化学卷（解析版）

下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是（ ）

A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶　　 B. 可燃性气体的验纯

C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查　　 D. 滴管不能交叉使用

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下列实验操作正确的是（ ）

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下列事故处理方法正确的是（ ）

A. Na着火时，立即用水灭火

B. 实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火

C. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤

D. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

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我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是（　 ）

A．胶体的电泳　　 　　　　　　 B．血液的氧化还原反应

C．血液中发生复分解反应　 D．胶体的聚沉

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已知甘油(C3H8O3)通常是无色液体，易溶于水，密度比水大，沸点约为290.9℃。要从甘油、水的混合物中分别得到甘油与水，最佳方法是（　　 ）

A．分液 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（　 ）

A．28克亚铁离子得到NA个电子被氧化成单质铁

B．1mol/L的BaCl2溶液中含约1.204×1024个Cl－

C．在0℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L 盐酸中含有的原子数为0.2NA

D．1mol Na2O2中离子数为3NA

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下列说法中正确的是（　 ）

A．有单质生成的反应一定存在元素化合价的变化

B．化学反应中某元素化合价升高必定存在另一元素化合价降低

C．氧化还原反应的实质是有离子定向移动

D．氧化还原反应不一定都是置换反应

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下列物质中，属于电解质但不能导电的是（　 ）

A．四氯化碳　　　　　 B．熔融的氯化铝　　　　 C．液态氯化钠　　　　 D．石墨

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下列有关物质制备的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（　 ）

A．制金属钛　　　　　 B．湿法炼铜　　　　　　 C．实验室制O2　　　　　　　　 D．侯氏制碱

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室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是(　 )

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某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生能进行的实验操作是（ ）

A. 制蒸馏水

B. 用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L—1的氯化钠溶液

C. 粗盐提纯

D. 氢气还原氧化铜

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下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是（　 ）

A．Na+、H+、CO32-、H2O2　　　　　　 B．Ca2+、NO3-、OH-、HCO3-

C．Na+、OH-、Cl-、NH3·H2O　　　　 D．Na+、Fe3+、SO42-、Cl-

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下列各组离子，可以形成透明溶液的是（　 ）

A．Cu2+ 、NH4+ 、H+、SO42- 　 　　 B．Mg2+、Na+、Cl-、OH-

C．Na+、 Ba2+、OH- 、CO32-　　　　 D．Ag+、Al3+、SO42-、Cl-

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式正确的是（　 ）

A．用NaHCO3中和过多的胃酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C．将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3　 + 3H+　 = Fe3+　 + 3H2O

D．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是(　 )

A．①②③　　　　　 B．①②③④　　　　　　 C．②③④　　　　　　 D．①③④

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两种金属混合物粉末12g，与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是(　 )

A．Mg、Fe　　 B．Zn、Ag　　　 C．Mg、Al　　　　 D．Al、Zn

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在含有Na+、NO3-、SO42-、CO32-等离子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明显减少的阴离子有　　　　　　 ，明显增加的阴离子有　　　　　 ；再加入足量的BaCl2溶液明显减少的阴离子有　　　　　　 ，明显增加的阴离子有　　　　　　　 ；最后加入足量的AgNO3溶液，则溶液中剩下的阴离子为　　　　　　　　 。写出向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为：　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

（1）S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+，其中只有氧化性的是　　　　　　　　　　 ，只有

还原性的是　　　　　　 　　　 ，既有氧化性又有还原性的是　　　　　　　 　　　 　　 。

（2）氧化还原反应3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化产物是　　　　　　　　 ，该反应的

离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知 F是氧化性最强的元素，在与其他元素化合时只表现出负价，在3BrF3＋5H2O=Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF反应中，若有27克H2O参加反应，则被水还原的BrF3的分子数为　　　　　　　　　　　　　　 。

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焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是　　　　　　　　　　　　　 （写化学式）；

（2）写出并配平该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）反应中2mol的氧化剂能　　　　　　　　　　 （填“失去”或“得到”）　　　　　　 mol电子。

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（1）写出仪器D、E的名称　　　　　　　 、　　　　　　 ．

（2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（填字母符号）粗盐和泥沙　　　　　　　　 ；菜籽油和水　　　　　　　　 。

（3）计算标签上硫酸的物质的量浓度为　　　　　　　　 。

（4）用18 mol·L-l 浓硫酸配制100 ml 3.0 mol·L-l 稀硫酸的实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③ 溶解；④ 转移、洗涤；⑤ 定容、摇匀。回答下列问题：

Ⅰ.所需浓硫酸的体积是　　　　　　　 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列量筒的规格中选用　 A 10mL　　 B 20mL　　 C 50mL　　 D 100mL）

Ⅱ.第③步实验的操作是　　　　　　　　　　　　 。

Ⅲ.下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．量取浓硫酸时仰视

C．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

D．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

（5）浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是（　　 ）

A．a＞b＞c　　　 B．b＞a＞c　　 C．c＞b＞a　　 D．c＞a＞b

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某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是：　　　　　　　　　　　 。

（2）燃烧的本质是　　　　　　　　　　　　 。

（3）2010年8月初发生的俄罗斯森林大火的着火面积比伦敦市的面积还要大。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延　　　　　　　　 　 _。

【提出假设】

假设1：白色物质是Na2O

假设2：白色物质是Na2CO3

假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物

【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

【思考与交流】

（4）甲同学认为由方案1得出结论不严密，请解释原因　　　　　　　　　　　　 。

（5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为　　　　　　　　　　 。

（6）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，　 　　　　 　　 成立。你的理由是　　　　　　 。

（7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（8）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由　　 　　 　　 。

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将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /L　 FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。求：

(1)反应后固体的成分及其质量；(2)原混合溶液中Fe3+的浓度。

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