2014-2015学年重庆市高二上学期9月培优复习化学试卷（解析版）

广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（　　 ）

A．NaClO的水解产物是HClO和NaOH

B．CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl

C．PCl3的水解产物是PH3和HClO

D．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

难度: 中等查看答案及解析

下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)

A．CO＋H2OHCO＋OH－　与Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂

B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备TiO2纳米粉

D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸

难度: 中等查看答案及解析

下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　 ）

A．Al3+、AlO2-、NO3-、Cl－

B．CrO42-、H+、K+、NO3-

C．Ba2+、Na+、HCO3-、OH-　

D．K+、SO42-、S2-、Na+

难度: 中等查看答案及解析

物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　)

A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是(　　)

A．(NH4)2SO3　     　　　　     　　　　　　 B．KMnO4　　　　　　　　　　　　　　　　

C．AlCl3　         　　　　　　　　　　　 D．Na2CO3

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下列与平衡移动无关的是（　　 ）

A．向0.1 mol/L的CH3COOH中加水稀释，溶液pH增大

B．向氯水中投入AgNO3，最终溶液酸性增强

C．夏天，打开冰镇啤酒的盖子后，有大量的气泡冒出

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　 ）

A．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．pH均为5的NH4Cl和NaHSO4溶液中水电离出的氢离子数目均为10-5NA

C．在1L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中，阴离子总数大于0.1 NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molIH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 NA

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为了区别五瓶无色溶液：HC1、A1C13、Ba(NO­3)2、NaC1、Na2CO3，四位学生都没有用酒精灯，三位学生另用了试剂（甲另用了酚酞试剂、乙另用了NaOH溶液、丙另用了紫色石蕊试液），丁没有另用任何试剂，其中操作步骤一定最少的是　　　　　　　　　 （　　 ）

A．甲和丙    　　　　　　 B．乙    　　　　　　 C．乙和丙    　　　　　　 D．丁

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t℃时，水的离子积为Kw，该温度下混合可溶性一元酸HA和一元碱BOH。以下说法可确认混合后溶液一定呈中性的是（　　 ）

A．pH=7　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 B．c(A—) + c(OH—) = c(H+) + c(B+)

C．c(A—) = c(B+)　　　　　　　　　　　　　 D．c(OH—) =

难度: 中等查看答案及解析

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（　　 ）

A．11.52　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．11.70　　　　　　　　

C．11.82　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．12.00

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将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10－3 mol·L－1的氨水b L

②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L

③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L

其中a、b、c、d的关系正确的是(　　)

A．b＞a＝d＞c　                 　　　　　　 B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c　                 　　　　　　 D．c＞a＝d＞b

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原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1: 3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体。下列说法正确的是（　　 ）

A．原子半径：Z<Y<W，而离子半径：W<Y<Z

B．W的氯化物水溶液中滴加过量NaZ饱和溶液，可生成W的配合物用于冶金工业

C．由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度

D．已知YX3沸点远高于YZ3，则Y—X键的键能高于Y—Z键

难度: 困难查看答案及解析

下列实验过程中曲线变化正确的是（　　 ）

A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸

B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液

C．③表示AgNO3溶液中滴入氨水

D．④表示一定条件下2SO2+O22SO3　 △H<0达平衡后，升高温度

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氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：

HF(aq) + OH—(aq) F—(aq) + H2O(l)　　 △H=－67.7 kJ/mol

H+(aq) + OH—(aq) H2O(l)　　 △H=－57.3kJ/mol

在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是（　　 ）

A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）

B．水电离的热化学方程式为：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C．当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F—)

D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，则c一定小于0.1

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

（1）从①组情况分析，HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。

（2）②组情况表明c_____0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是____________________。

（3）分析第③组实验结果，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________。

（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

（5）写出①组混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。

c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；

c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。

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已知：

（1）用方程式表示HCN溶液显酸性的原因：______________________________。

（2）上述四种酸中，酸性最强的是　　　　　　　 ；

（3）25℃时，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；

（4）在浓度均为0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）向pH=4的CH3COOH溶液中，加入下列物质，能使CH3COOH电离平衡向逆向移动的是：_________________。

①加入少量NH4Cl固体　　　　　　　　 ②加入等体积pH=5的盐酸

③加入少量Na2CO3固体　　　　　　　 ④加入等体积0.01 mol/L的CH3COONa 溶液

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已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)　　　　　　　　 ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)　　　　　　　　 ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是______________，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________________。

（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为________________；若四种离子的关系符合④，则溶质为__________________。

（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是(填图象符号)________。

若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

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用浓度为0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，其实验步骤如下：

I、滴定前的准备：

　 ①　 → 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→ 　 ②　 → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数

II、滴定：

分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO4溶液，然后用标准的KMnO4（H+）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：

III、实验数据处理：略

请回答下列问题：

（1）将步骤I中的操作补充完整：

①__________________________　　　　　　 ②__________________________

（2）KMnO4（H+）溶液应装入________式滴定管进行滴定；

（3）向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________；判断已达滴定终点的现象是：_____________________________________；

（4）该滴定反应的离子方程式为：__________________________________________；

（5）实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L；

（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_____________

A．向锥形瓶中加入了较多 MnSO4溶液

B．滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出

C．滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗

D．滴定结束时，仰视读数

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