广西柳州高级中学2018届高三5月冲刺模拟理科综合化学试卷

化学与生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是

A. 含等物质的量的K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液蒸发浓缩，可以析出明矾晶体

B. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

C. 可在元素周期表过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

D. 涤纶、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂等高分子化合物都是缩聚反应制得的

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下列实验操作正确的是

A. 用装置甲收集SO2

B. 用装置乙制备AlCl3晶体

C. 用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗

D. 装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液

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对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是

A. 步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

B. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

C. 步骤②反应A13++3HCO3- =AI(OH)3↓+ 3CO2↑

D. Fe2+遇铁氰化钾溶液显蓝色

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甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法不正确的是

A. 甲、乙、丙三种有机化合物都能发生银镜反应

B. 乙分子中所有碳原子可能位于同一个平面

C. 甲分子苯环上的一氯代物有两种

D. 乙、丙均可与NaOH溶液发生反应

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下列说法正确的是

A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应

B. 用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子

C. 反应A(g) B(g)　　 △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=－(Ea－Eb)kJ/mol

D. 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇

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最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极，放电时电池中导电离子的种类不变。已知能量密度=电池容量(J)÷负极质量(g)。下列分析正确的是

A. 放电时，Cn (石墨烯)为负极

B. 放电时，Al2Cl7-在负极转化为AlCl4-

C. 充电时，阳极反应为4 Al2Cl7-+3e -=A1+7AlCl4-

D. 以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度

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高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. 已知H3FeO4+的电离半衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pII=4吋，溶液中

B. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9

C. 向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O

D. pH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ)

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过碳酸钠(Na2CO4) 是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸发生反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：

方案一：

(1)操作①和③的名称分别为_______、________。

(2)上述操作中，使用到玻璃棒的有________  (填操作序号)。

(3)请简述操作③的操作过程___________。

方案二：按下图组装好实验装置，Q为一可鼓胀的塑料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应

(4)为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭____打开____ (均填“K1”、“K2”或“K3”)；导管A的作用是________。

(5)当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是_________，为什么要缓缓打开K1?_______________。

(6)实验结束时，量筒1中有xmL水，量筒II中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是________(用含有x、y的代数式表示)

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工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x。

(1)已知常温下CH3OH、H2和CO 的燃烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，则x=____；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是__________________________。

(2)TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应,相关数据如图一。

①该化学反应0~10 min的平均速率v(H2)=_______；M和N点的逆反应速率较大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”)。

②10 min时容器内CO的体积分数为______。

③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以KP表示)，其中，pB=p总×B的体积分数；若在TK 下平衡气体总压强为x atm，则该反应KP=____(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K 的自然对数)如图二，请分析1nK 随T呈现上述变化趋势的原因是________________。

(3)干燥的甲醇可用于制造燃料电池。

①研究人员发现利用NaOH 干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸盐和H2生成，其反应方程式为______________________________；

②某高校提出用CH3OH-O2燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO2(以熔融碳酸盐为介质)，产物为C 和O2。其阳极电极反应式为___________________________。

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辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2).一种以辉铜矿石为原料制备硝酸銅的工艺流程如下所示:

(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:_________。

(2)“矿渣”中除了S以外，还有_______(填化学式)；“回收S”"过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是_________ 。

(3)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是_________ 。

(4)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为________________；向“滤液M”"中加入(或通入) ________ (填字母代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。

A.铁　　　   B.氯气  　　　 C.高锰酸钾

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锂和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题

(1)Li的氢标电势是最负的，达到-3.045 V，与水有很大的反应倾向，然而将Li单质加入水中，其反应烈程度远不如其他碱金属，试解释原因__________。

(2)基态氮原子中，核外电子占据的最高能层的符号为_______，核外电子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为_________。

(3)氮元素既可与其他元素形成正离子，比如N2O5结构中存在NO2+的结构，其空间构型为__________，氮原子的杂化形式为____________；它也可以形成全氮的正离子，比如N5AsF6中存在高能量的N5+，N5+的空间构型为_______。(每个N原子都满足8电子稳定结构)

(4)下图为一种N和Li形成的二元化合物的晶体结构，试在图中画出其晶胞_____，并写出该化合物的化学式_________。

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环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如下路线合成环丁基甲酸(部分反应条件、产物巳省略)。

已知：
请回答下列问题：

（1）由丙烯醛生成化合物A的反应类型为____________

（2）化合物C的结构简式是________________________

（3）下列说法中不正确的是____________(填字母代号)。

A.化合物A能与 NaHCO3溶液反应

B.化合物B和C能形成高聚物

C.化合物G的化学式为C6H8O4

D.1mol化合物B与足量金属钠反应能牛成1mol氢气

（4）写出D+E→F的化学方程式：___________________________________

（5）环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X，化合物X满足下列条件的所同分异构体有____________种，写出其中一种的结构简式：________________________

①能使FeCl3溶液变紫色；

②含有丙烯醛中所有的官能团；

③1H-NMR谱显示分子中含有5种不同化学环境的氢原子

（6）以1，3-丁二烯和化合物E为原料可制备环戊基甲酸，请选用必要的试剂设计合成路线____________________________________________________________

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