2014-2015学年吉林省高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是

A．ns2　 　　　　 B．ns2np1　　　　　　 C．ns2np4　 　 　 　　 D．ns2np5

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(2013·江苏无锡高三月考)下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是

A．CO2和CS2 　 　　 B．NaCl和HCl　　　　　 C．H2O和CH4　 　　　　 D．O2和HBr

难度: 中等查看答案及解析

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3　　　　 　 B．第一电离能：Na<Mg<Al

C．电负性：Na>Mg>Al　　　　　　　　　　　　 D．还原性：Na>Mg>Al

难度: 中等查看答案及解析

(2013·长沙模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ。

C．Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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(2013·江苏连云港高三模拟)有下列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦单质硅；⑧铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是

A．除③外　 　　　　 B．①②⑤⑥　　　　　　 C．除③⑧外　 　　　 D．③④⑦⑧

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以下各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H3O＋ 　　　　 　　 B．BF3　　　　　　 C．CCl4　 　　　　　　 D．PCl5

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在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是

A．CBr2F2　 　　 　 B．CH3CH2OH

C．CH3CH2CH3　 　　 D．CH3CH(OH)COOH

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下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是

A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形

D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

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有关CH2＝CH－C≡N分子的说法正确的是

A．3个键，3个π键　　 B．4个键，3个2π键

C．6个键，2个π键　　 D．6个键，3个π键

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(2014·合肥八中月考)基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是

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下列有机物命名正确的是

A. 2，2，3－三甲基丁烷 　　　　　　　 B. 2－乙基戊烷　　

C. 2－甲基－1－丁炔 　　　　　　　　　 D. 2，2－甲基－1－丁烯

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下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是

A．　 　　　　　　 B．

C．　　 　　　　　　 D．

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由2—氯丙烷制得少量的CH2OHCHOHCH3 需要经过下列几步反应

A．消去→加成→水解　　　　　　　 B．加成→消去→取代

C．取代→消去→加成　　　　　　　 D．消去→加成→消去

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普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的描述正确的是

A．分子中含有3种官能团　　　　　　　　　　

B．可发生加成反应、氧化反应

C．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+　　

D．1 mol该物质最多可与l molNaOH反应

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下列醇既能被催化氧化生成醛，又能发生消去反应生成烯烃的是

A．CH3OH　　　 　　　　　　　　　　　　 B．　　

C．　　 　　　　　 D．

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在乙醇CH3CH2OH中化学键如图，则下列说法中正确的是

A．当该醇发生催化氧化时，被破坏的键是②③　　　　

B．当该醇与Na反应时，被破坏的键是①

C．当该醇与羧酸发生酯化反应时，被破坏的键是②　

D．当该醇发生消去反应时，被破坏的键是①和④

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下列属于同分异构体的是

A．CH4和CH3CH3 　　　　　　　　　　　　　　　

B．CH3-CH2-Cl和CH2Cl-CH2Cl

C．CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3　　　　　　

D.

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可以用来鉴别乙烷和乙烯的方法是

A．用足量的NaOH溶液 　　　　　　　 B．用溴的CCl4溶液

C．在光照条件下与Cl2反应 　　　　 D．在Ni催化、加热条件下通入H2

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下列5种烃：①2－甲基戊烷　 ②2，2－二甲基丙烷　 ③己烷　 ④庚烷　 ⑤戊烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是

A．①＞②＞③＞④＞⑤　　　　　 　　 B．②＞③＞⑤＞④＞①

C．④＞③＞②＞①＞⑤　　　　　　　　 D．④＞③＞①＞⑤＞②

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某有机物的结构式如图所示： ，它在一定条件下可能发生的反应有①加成反应②水解反应③酯化反应④氧化反应⑤中和反应⑥消去反应

A．②③④　　　　　　 B．①③⑤⑥　　　　　　 C．①③④⑤　　　　　　 D．②③④⑤⑥

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某有机物的结构简式如下，关于该有机物的下列叙述不正确的是

A．不能使酸性KMnO4溶液褪色 　　　　　　　　　　　　

B．能使溴水褪色

C．在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应　　

D．一定条件下，能发生取代反应

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下列叙述错误的是

A．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛　　

B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯

C．用水可区分苯和溴苯　　　　　　　　　　　　　　

D．用金属钠可区分乙醇和乙醚

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四联苯的一氯代物有

A．3种　　　　　 B．4种　　　　　 C．5种　　　　 D．6种

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高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-

B．晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O周围有8个K＋

C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

D．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2:1

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实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于

A．由极性键构成的极性分子　　　　 B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子　　 D．由非极性键构成的非极性分子

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（9分）下列是有机化学中的反应类，回答下列问题

①由乙炔制氯乙烯　　　　 ②用甲苯制三硝基甲苯　　　　 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

④甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色　 ⑤由乙烯制聚乙烯　　　　 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应

（1）写出①②⑤的反应方程式：　　　　　 　　 、　　　　　　　　 、　　　　　　　　 　 .

（2）①～⑥中属于取代反应的是(填序号下同)　　　　 ；属于氧化反应的是　　　　　 ；属于加成反应的是　　　　　　 。

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（8分） 下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。请根据上述信息回答：

请回答下列问题：

（1）H中含氧官能团的名称是　　 。B→I的反应类型为　　　　　　 。

（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是　　　　　　　　 。

（3）D和F反应生成X的化学方程式为　　 　　　　　 　　　　　　　　 。

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（6分）如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

（1）其中代表金刚石的是（填写编号字母，下同）　　　　　　 ，其中每个碳原子与　　　　 　　 个碳原子最接近且距离相等。

（2）其中代表石墨的是　　　　　　　　　 ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为　　　 个。

（3）其中表示NaCl的是　　　　　　　　 ，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的氯离子有 　　　 　　 个，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有　　　　　　 个，每个氯离子周围紧邻的钠离子相连接而成的空间几何体为　　　　　　　　　　 。

（4）代表CsCl的是　　　　　　　　　 ，它属于　　　　　　 晶体，每个铯离子与　　　　　 个氯离子紧邻.

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(2014·东北三校模拟)(9分)钛已作为常用金属铁、铝后的第三金属，我国钛矿储量丰富，对它的应用研究是目前科学研究的前沿课题之一。

（1）请写出铝原子的基态电子排布式：________。

（2）X＋、Y2－、Z－与Al3＋具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是________。

A．元素第一电离能：X>Al　　　　　　　　　

B．电负性：Z>Y

C．氢化物稳定性：H2Y>HZ

D．H2Y中Y的杂化类型是sp3，键角小于109.5°

（3）某钙钛型复合氧化物晶胞结构如图①所示，以A原子为晶胞顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Ti、Fe时，这种化合物具有磁电阻效应。该钙钛型复合氧化物的化学式为________。

（4）最近发现钛(Ti)原子和碳原子可构成气态团簇分子，分子模型如图②所示。该气态团簇分子的分子式为________，它属于________晶体，其主要物理性质有________(写出两点即可)。

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(10分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。

根据信息回答下列问题：

（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为_________________

（2）铁元素位于元素周期表的__________区；Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________。

（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为__________和__________(填化学式)。

（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________。

（5）根据VSEPR模型预测ED4-的空间构型为__________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为__________(写2种)。

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（8分）现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

（1）A元素的第一电离能 　　 　　 B，元素的电负性由小到大的顺序为一电离能（填“<”“>”或“=”），A、B、C三种元素　　　　　 （用元素符号表示）。

（2）D元素原子的价电子排布式是　　　　　　　　　　 。

（3）C元素的电子排布图为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；E3+的离子符号为　　　　　　 。

（4）F元素位于元素周期表的　　　 区，其基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　　 。

（5）G元素可能的性质　　　　 。

A．其单质可作为半导体材料　　 B．其电负性大于磷　　 C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

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