黑龙江省2018届高三上学期开学考试化学试卷

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A. 原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)　　 B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C. Y的单质的氧化性比Z的强　　 D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

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下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是（　　 ）

A. 某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜——资源问题

B. 用石灰法进行工业废气脱硫——污染问题

C. 研制用纯净的二氧化硅做光导纤维——能源问题

D. 中科院研制的新型钛合金用于航空航天——材料问题

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下列有关化学用语正确的是（　　 ）

A. 二氧化碳的结构式：O—C—O

B. 原子核内有10个中子的氧原子：O

C. F原子结构示意图：

D. MgCl2的电子式：

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下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是

A. 该物质的熔点比同碳的烃分子熔点高

B. 分子式为C14H18O4

C. 1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2

D. 环上氢原子的一氯取代物5种

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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 1 molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D. 标准状况下，2．24LCCl4含有的共价键数为0．4NA

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饱和一元醇C5H12O3属于醇且能氧化为醛的同分异构体有几种

A. 4种　　 B. 5种　　 C. 6种　　 D. 8种

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2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，空气质量严重污染。PM 2.5

是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是( )。

A. 雾霾空气属于混合物

B. 微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形成胶体

C. 实施绿化工程，可以有效防治PM 2.5污染

D. PM 2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质

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下列有关物质的性质或应用正确的是

A. 单质硅用于制造芯片和光导纤维

B. 浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C. SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

D. 30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂

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下列实验与对应示意图的关系正确的是　　

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下列关子煤和石油的说法中正确的是

A. 由于石油中含有乙烯，所以石油裂解中乙烯的含量较高

B. 由于煤中含有苯，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯

C. 石油没有固定的熔沸点，但其分馏产物有固定的熔沸点

D. 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性KMnO4溶液褪色

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现有0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是(　　)

①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大　③NH数目增多　④c(OH－)增大　⑤导电性增强⑥增大

A. ①②③　　 B. ①③⑤　　 C. ①③⑥　　 D. ②④⑥

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下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)

B. 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

C(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C. 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)

D. 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)＞c(H+)+c(CH3COOH)

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在一定条件下某体积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)+bB(g)xC(g)符合下图甲所示关系(c%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。则图乙中纵轴y是指

A. 平衡混合气的密度

B. 平衡混合气中B的百分含量

C. 平衡混合气的总物质的量

D. 平衡混合气的平均相对分子质量

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下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3-＋3H2O=3I2＋6OH－

B. 向NH4HSO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

C. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+

D. Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH－恰好反应一半时：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

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制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列说法中正确的是

A. 该反应中X物质为O2

B. 反应物Na2O2只作氧化剂

C. 该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4

D. 每生成l molNa2FeO4，反应过程中转移4 mol e-

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锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是

A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B. 充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小

C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-

D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

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用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4·H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是

A. 阴极的电极反应式为Al3++3e-==Al　　 B. 可选用不绣钢网作为阴极

C. 待加工铝质工件为阳极　　 D. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

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将Mg、Cu组成的26.4 g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入足量的4 mol/L的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

A. 36.6 g　　 B. 43.2 g　　 C. 46.8 g　　 D. 59 g

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元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为_______，碘是______ (填颜色)固体物质。

(2)牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程___________。此外氰离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏己经普遍使用。

(3)碘被称为“智力元素”，磺酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘。写出该反应的离子方程式_____________。

(4)电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在—定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤⑤的操作名称____________________。

(5)己知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，I-被氧化为I2。然后用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O5标准溶液bmL。可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______________。

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应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。

I.研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。

已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)　　　 △H=+180.50kJ·mol－1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　　　　　 △H=－566.00 kJ·mol－1

为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 _____________。

II.开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。

(1)该反应的反应热△H _______ 0（填“＞”或“＜”），压强的相对大小与P1______P2（填“＞”或“＜”）。

(2)该反应化学平衡常数表达式为___________。

(3)下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是______________。

A.容器内气体压强不再变化　　　 B.v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1

C.容器内的密度不再变化　　　　 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.容器内各组分的质量分数不再变化

(4)某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡______(填字母)。

A.向正反应方向移动　　 B.向逆反应方向移动　　　　　 C.不移动

III.依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。

(5)负极电极反应式为____________。

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某兴趣活动小组通过实验研究Na2O2与水的反应。

(1)Na2O2与水反应的化学方程式：_______________________________。

(2)ii中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。

I.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂___________(填化学式)，有气体产生。

II.乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003 mol/L KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液。

①请配平：_MnO4-+_H2O2+_____===_Mn2++_O2↑+_H2O

②溶液a中 c(H2O2)=_____mol·L-1。

③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是__________________________。

(3)为探宄现象ii产生的原因，同学们继续进行了如下实验：

iii.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。

IV.向0.l mol·L-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。

①从实验III和IV中，可得出的结论是_________________________。

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化合物H是一种光状材料中间体。工作室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①

②

回答下列问题：

(1)A的化学名称为为__________。

(2)由C生成D和D生成E的反应类型分别为__________、_________。

(3)E的结构简式为____________。

(4)由E生成F的化学方程式为___________。

(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

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