化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A.绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染
B.铁、钙、碘都是人体必不可少的微量元素
C.食盐可作调味剂,但不可作食品防腐剂
D.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油
难度: 简单查看答案及解析
下列描述正确的是
A.16O→18O的转化属于化学变化
B.冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
C.SiO2既能与氢氟酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应,属于两性氧化物
D.少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO,其转移电子数之比为1:3
难度: 中等查看答案及解析
下列说法中正确的是
A.能使石蕊溶液呈红色的溶液:Fe2+、Na+、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存
B.氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合,离子方程式为:Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O
C.50℃,pH=1的硫酸溶液中:c(H+)=0.1mol/L
D.25℃,pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度:c (NaOH)<c (CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (Na2CO3)
难度: 中等查看答案及解析
根据下图回答,下列说法不正确的是
A.此装置用于电镀铜时,电解一段时间,硫酸铜溶液的浓度不变
B.若a为纯铜,b为粗铜,该装置可用于粗铜的电解精炼
C.燃料电池中正极反应为O2+4e-+2H2O = 4OH-
D.电子经导线流入b电极
难度: 中等查看答案及解析
下列装置所示的实验能达到目的的是
A.检验装置气密性 B.验证溴乙烷发生消去反应生成乙烯
C.测定中和热 D.从碘的CCl4溶液中分离出碘
难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是
A.图甲表示H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H =+183 kJ/mol
B.图乙表示室温时用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液,溶液pH变化
C.图丙表示向恒容绝热的密闭容器中通入A和B,发生2A (g)+B (g) 2C(g)反应,其正反应速率随时间变化的示意图,则该反应为吸热反应
D.图丁表示在恒温密闭容器中,2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡,t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2,体系重新达到平衡过程体系压强的变化
难度: 困难查看答案及解析
已知X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素,其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如下图所示:
Y | U | |||
X | V | W |
U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白:
(1)Z元素在周期表中的位置 ,W的原子结构示意图
(2)X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)
用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程
X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应,该反应的离子方程式为 。
Na2V的水溶液呈 性,用离子方程式解释其原因 ,其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
难度: 中等查看答案及解析
下列是两种途径生产工程塑料(PBT)和全降解二氧化碳基塑料的制备过程。
已知:(R代表烃基或氢原子,下同。)
(1)请写出A的结构简式 ;D的分子式
(2)B的系统命名法的名称 ;E中官能团的名称为 检验D中含氧官能团所用试剂的化学式
(3)写出下列反应的反应类型:① ;⑤
(4)已知C4H6Br2是顺式结构,写出②的化学方程式
反应④的化学反应方程式
反应⑤的化学反应方程式
(5)F的同分异构体有多种,写出满足下列条件的分子的结构简式
Ⅰ.能发生银镜反应 Ⅱ.核磁共振氢谱显示有三个峰
难度: 极难查看答案及解析
研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义。
(1)反应NO+O3=NO2+O2,若生成11.2 L O2(标准状况)时,转移电子的物质的量是 mol
(2)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1
已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式
(3)N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图所示。M电极发生的电极反应式为
(4)已知CO (g) +H2O (g) H2 (g) +CO2 (g) ΔH>0
①一定条件下反应达到平衡状态后,若改变反应的某个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 (填写字母)
A.逆反应速率先增大后减小 B.H2 O (g)的体积百分含量减小
C.CO的转化率增大 D.容器中c(CO2)/c(CO)的值减小
②在某压强下,上述反应在不同温度、不同投料比时,CO的转化率如图所示。
则KA、KB、KC三者之间的大小关系为 ,T1温度下,将1molCO和4mol H2O (g)充入2L的密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则0~5min内的平均反应速率v(CO)= ;若保持其他条件不变, 向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2,此时 v(正) v(逆)(填“>”、“=”或“<” )
难度: 困难查看答案及解析
四氯化锡(SnCl4)是合成有机锡化合物的原料,其熔点为﹣33℃,沸点为114℃,在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾,产物之一为SnO2。实验室制备四氯化锡的操作是:将金属锡熔融,然后泼入冷水,制成锡花,将干燥的锡花加入反应器中;再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。
I.图1是实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置已略)
a的仪器名称 该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO)2]和浓盐酸,B中发生反应的化学方程式为
(2)装置C中饱和食盐水的作用 同时装置C亦是安全瓶,能检测实验进行时D中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时C中的现象
(3)试剂X可能为 (填写字母)
A无水氯化钙 B浓硫酸 C 碱石灰 D五氧化二磷
(4)四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式
(5)用锡花代替锡粒的目的是
II.图2是蒸馏SnCl4的装置
(6)①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色,可采取的措施是
②该装置尚有两处不当之处,它们分别是 ,
③写出III中发生反应的离子方程式
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