2015-2016学年甘肃省高一下期末理科化学试卷（解析版）

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　 ）

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动　　　

D．AgCl是还原产物

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下列叙述正确的是(　　　　 )

A. 40K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等

B. 某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素

C. 任何原子或离子的组成中都含有质子

D. 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同

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下列说法不正确的是(　 )

A．虽然油脂的相对分子质量都较大，但油脂不属于高分子化合物

B．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

C．酯化反应属于取代反应

D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理不同

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下列有关环境问题的说法正确的是(　　　 )

A．臭氧的体积分数超过10-4 %的空气有利于人体健康　　

B．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨

C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量　　　　

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

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下列有关化学用语表示正确的是(　　　　 )

A．H2O2的电子式： 　　　 　　

B． F的结构示意图： 　　

C．中子数为20氯原子： 2017Cl　　　　

D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

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不能说明氧的非金属性比硫强的事实是(　　　　 )

A．H2O的热稳定性强于H2S　　　　　　　

B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊

C．H2O是液体，H2S常温下是气体　　　

D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易

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海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①加入足量双氧水（含稀硫酸）；②将

海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液； ⑤过滤。合理的操作顺序是( )

A. ①②③④⑤　　 B. ①③⑤②④　　 C. ②⑤①③④　　 D. ②①③⑤④

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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(　　　　 )

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是(　　　　 )　　　　　　　　　　　

A．Na3N与盐酸反应生成的都是盐　　　

B．Na＋和N3－的电子层结构不相同

C．Na＋的半径大于N3－的半径　　　　　　

D．在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是 （　　 ）

A. W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B. Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物

C. Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

D. X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

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通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），(已知1mol晶体Si中有2molSi-Si键），该反应的产生的热量为（　　 ）

A．吸收412 kJ·mol－1　　　　　　　　 B．放出412 kJ·mol－1

C．吸收236 kJ·mol－1　　　　　　　　 D．放出236 kJ·mol－1

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把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓缓地进行反应．其中反应速率最大的是（ ）

A．10℃，20mL3mol/L的X溶液　　　　　　　　 B．50℃20mL3mol/L的X溶液

C．50℃　 10mL4mol/L的X溶液　　　　　　　　 D．10℃10mL2mol/L的X溶液

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在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是(　　 )

A．X2为0.2 mol·L-1　　

B．Y2为0.45 mol·L-1

C．Z为0.35 mol·L-1

D．Z为0.4 mol·L-1

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某有机物2.3克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重2.7克与4.4克，该有机物可能是　　 （　　 ）

A、CH4　　　　　 B、C2H4　　　　　　 C、C2H6　　　　　　 D、C2H6O

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现有三种有机物甲、乙、丙，其结构如图所示：

下列有关说法中正确的是(　 )

A．均能与碳酸氢钠反应

B．只用碳酸钠溶液和银氨溶液能检验甲、乙、丙

C．与足量氢气反应，相同物质的量的甲、乙、丙消耗氢气的物质的量之比为3∶4∶3

D．甲的化学式为C11H13O2，乙含有两种含氧官能团

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对于苯乙烯()的下列叙述：①能使KMnO4酸性溶液褪色 ②可发生加聚反应 ③可溶于水 ④可溶于苯中 ⑤能与浓硝酸发生取代反应 ⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是

A．①②④⑤ 　　 B．①②⑤⑥　　　 C．①②④⑤⑥　　 　 D．全部

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下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是(　 )

A．苯的二氯代物和苯的一硝基代物

B．C3H6Br2和C5H11Br

C．乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物

D．丙烷的一氯代物和戊烷

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1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应X（g）+aY（g）bZ（g）， 反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（　　 ）

A．a=1，b=1　　　　 B．a=2，b=1　　　　 C．a=2，b=2　　　　 D．a=3，b=3

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某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化 表示的平均反应速率为v(Z)=　　　　　　　　　　　 ；

（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时　　　　　　　 （填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时　　　　　　 （填增大、减小或不变）。

（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a : b =　　　　　　　　　　 。

（5）下列措施能加快反应速率的是　　　　　　　　　 。

A．恒压时充入He　　　

B．恒容时充入He　　

C．恒容时充入X　　　　

D．及时分离出Z

E．升高温度　　　　　　

F．选择高效的催化剂

（6）下列说法正确的是　　　　　　　　 。

A．升高温度改变化学反应的限度

B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．化学反应的限度与时间长短无关　 　 D．化学反应的限度是不可能改变的

E． 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

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A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示：

回答下列问题：

（1）指出元素F在周期表中的位置__________________。

（2）化合物乙的电子式为_____________，用电子式表示形成化合物丁的过程_____　　 。

（3）写出丙与甲反应的离子方程式：___________________。

（4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2–在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。该电池的负极为____（填a或b）；O2–流向____极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为 _____。

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我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取法有：

（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：

①_______________________________________ (写出离子方程式)；

②3Br2＋3CO32—=BrO3—＋5Br－＋3CO2↑；

③_______________________________________ (写出离子方程式)；

（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式____________。

（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢－水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。下图为“硫化氢－水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线。写出100℃时所发生的反应的化学方程式______；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是____。

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A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25 g/L；B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

（1）A的电子式为___________，C中官能团的名称为__________。

（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性质可能有_______________。

A．加成反应　　

B．取代反应　　　

C．加聚反应　　　

D．中和反应　　

E.氧化反应

（3）用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别是___________、___________。

（4）丙烯酸乙酯的结构简式为　　　　　　　　 。

（5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：

①____________________　　　　　　 _　　　　　　　　　 _______，_________反应；

④____________________　　　　　　 _　　　　　　　　　 _______，_________反应；

⑤____________________　　　　　　 _　　　　　　　　　 _______，_________反应。

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