(2015秋•连云港期末)环境保护是当今倍受人们关注的社会问题.下列叙述不正确的是( )
A.二氧化硫会形成酸雨
B.氮氧化物会形成光化学烟雾
C.过度使用煤作能源会引起雾霾等环境危害
D.一氧化碳是造成温室效应的主要物质
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(2015秋•连云港期末)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.质子数为53,中子数为78的碘原子:I
B.氟原子的结构示意图:
C.He和He互为同素异形体
D.碳酸钠的电离方程式:Na2CO3═Na2++CO32﹣
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(2015秋•连云港期末)下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A.生石灰﹣Ca(OH)2 B.重晶石﹣BaCO3
C.绿矾﹣CuSO4•5H2O D.小苏打﹣NaHCO3
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(2015秋•连云港期末)下列关于物质的分类中,正确的是( )
酸性氧化物 | 酸 | 盐 | 混合物 | 电解质 | |
A | 干冰 | CH3COOH | 烧碱 | (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O | C2H5OH |
B | Al2O3 | HNO3 | NaHSO4 | 氯水 | Cu |
C | P2O5 | HClO | 纯碱 | 铝土矿 | H2O |
D | NO | Fe(OH)3 | CaCO3 | 浓盐酸 | NH3 |
A.A B.B C.C D.D
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(2015秋•连云港期末)下列有关实验原理或操作正确的是( )
A.用托盘天平称量8.70g食盐
B.用广泛pH试纸测定氯水的pH值为3.5
C.在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红
D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混合物
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(2015秋•连云港期末)下列有关物质性质或应用的说法中不正确的是( )
A.自来水厂可用明矾作净水剂
B.二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,所以二氧化硅是两性氧化物
C.丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用方法
D.MgO、Al2O3熔点高,可用于制作耐火材料
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(2015秋•连云港期末)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.钠和水反应:Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B.碳酸钙与盐酸反应:CO32﹣+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C.铜片和氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
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(2015秋•连云港期末)下列实验装置不合理的是( )
A.图①可证明酸性强弱:H2SO4>H2CO3>H2SiO3
B.图②可用于实验室制备少量氯气
C.图③可用于实验室制备少量NO气体
D.图④可除去CO2中少量HCl气体
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(2015秋•连云港期末)下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,不正确的是( )
A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
B.常温下在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3
C.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别
D.相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应,产生的CO2一样多,消耗HCl的物质的量之比为2:1
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(2015秋•连云港期末)下列无色透明水溶液中,能大量共存的一组离子是( )
A.K+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣ B.Na+、Ba2+、HCO3﹣、OH﹣
C.Mg2+、H+、Cl﹣、SO42﹣ D.K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣
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(2015秋•连云港期末)下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是( )
A.浓硝酸和浓硫酸在空气中久置,酸溶液的浓度都会降低
B.和铜反应中都表现出强氧化性和酸性
C.浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
D.浓硫酸不可干燥氨气、二氧化硫等气体
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(2015秋•连云港期末)下列有关工业生产的说法正确的是( )
A.电解饱和食盐水可制得金属钠
B.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅
C.高炉炼铁的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出铁
D.不通过化学变化就可以从海水中提取溴单质
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(2015秋•连云港期末)用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是( )
A.18H2O含有的氢原子数目为NA
B.1molFe与足量盐酸反应失去的电子数为3NA
C.标准状况下,22.4L等物质的量的CO2和O2混合气体中含有氧原子数为2NA
D.2mol•L﹣1NaCl溶液中含有Na+个数为2NA
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(2015秋•连云港期末)下列实验过程中,始终无明显现象的是( )
A.SO3通入BaCl2溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入MgCl2溶液中 D.Cl2通入KI淀粉溶液中
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(2015秋•连云港期末)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )
操作和现象 | 结论 | |
A | 常温下,将铝箔插入浓硝酸中,无明显现象 | 铝和浓硝酸不反应 |
B | 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应,观察到火焰呈黄色 | 该溶液一定是钠盐溶液 |
C | 向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体.酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有还原性 |
D | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 | HNO3分解生成了NO2 |
A.A B.B C.C D.D
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(2015秋•连云港期末)已知反应:①Cl2+2KBr═2KCl+Br2;②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O,下列说法正确的是( )
A.上述两个反应都是置换反应
B.反应①中若有1mol Br2生成,则转移电子的物质的量为2mol
C.氧化性由强到弱顺序为:KClO3>Cl2>Br2
D.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
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(2015秋•连云港期末)下列关于物质检验的说法正确的是( )
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42﹣
B.加入烧碱溶液后加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定有NH4+
C.加入盐酸,放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色的气体,则原溶液中一定含有CO32﹣
D.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,在原溶液中一定含有Cl﹣
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(2015秋•连云港期末)下列图示与对应的叙述不相符的是( )
A.图⑤表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
B.图⑥表示四种物质均能与新制氯水反应,其中b能证明新制氯水具有酸性
C.图⑦表示AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况
D.图⑧表示Ba(OH)2 溶液中滴加硫酸溶液时导电性的情况
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(2015秋•连云港期末)甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质,其转化关系符合如图所示关系,其中甲和X可能是( )
A.甲为C、X为O2 B.甲为Fe、X为Cl2
C.甲为N2、X为O2 D.甲为NaOH、X为SO2
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(2015秋•连云港期末)称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g,进行如下实验:
根据实验所得数据,下列说法正确的是( )
A.原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g
B.生成气体体积为2.016L
C.实验中反应的硫酸的物质的量为0.1mol
D.原混合物中铁的质量分数为87.5%
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(2015秋•连云港期末)选择适当的分离物质的方法填空(填字母).
a.萃取溶液 b.升华 C.结晶 D.分液 e.蒸馏 f.过滤
①除去氯化钠溶液中的泥沙 .
②从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 .
③用四氯化碳提取溴水中的溴单质 .
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(2015秋•连云港期末)用化学式填空:
漂白粉有效成分 ;工业上制光导纤维的材料 ;工业上生产玻璃和水泥都用到的原料 .
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(2015秋•连云港期末)如图1是某硫酸试剂标签上的部分内容.请回答下列问题:
(1)该硫酸的物质的量浓度为 .
(2)某次学生实验需要0.4mol•L﹣1H2SO4溶液250mL,若由你来配制所需溶液
①需要量取 mL上述硫酸试剂进行配制.
②配制溶液时除需250mL容量瓶、量筒、玻璃棒等仪器外,还需要的仪器有 、 .
③下列操作会引起所配溶液浓度偏小的是 (填字母)
a.容量瓶水洗后未干燥
b.向容量瓶中转移时,有少量液体溅出
c.定容时俯视刻度线
(3)某实验探究小组在验证浓硫酸的吸水性时,共设计出如图2所示的四种实验方案,其中在理论上可行的是 .(填编号)
(4)用固体Cu制备CuSO4溶液,可设计如图三种途径:
写出途径③中反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 ,其中还原剂是 .上述途径中你认为最佳途径是 ,选择的理由是 .
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(2015秋•连云港期末)A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的纯净物,A、C是氧化物,B、D是生活中常见的金属,G焰色反应呈黄色,H难溶于水,I为黄绿色的气体,相关物质间的转化关系如下图所示(部分产物和某些条件已省略).
(1)H的名称为 ,试剂b的化学式为 ;
(2)写出反应③的化学方程式 ,写出反应②的离子方程式 ,写出反应④的离子方程式 ;
(3)E溶液在电子工业中有重要应用,写出检验E溶液中阳离子所用的试剂是 ;
(4)反应①是工业上重要的化学反应,它的主要用途有 .
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(2015秋•连云港期末)以水氯镁石(主要成分为MgCl2•6H2O)为原料生产碱式碳酸镁[Mgx(CO3)y(OH)z•wH2O]的主要流程如图:
(1)上述流程中,滤液中溶质的主要成分 (写化学式),向滤液中加入CaO的目的是 .
(2)上述流程中,检验“过滤”后碱式碳酸镁已洗涤干净的方法是 .
(3)已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO,取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L.通过计算确定碱式碳酸镁的化学式(写出计算过程,否则不得分)
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