2014-2015学年山东省潍坊三县市高一上学期联考化学试卷（解析版）

下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是

A．用氯气和消石灰制漂白粉

B．用氢气和氮气合成氨

C．用铁矿石炼铁

D．用石灰石生产生石灰

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑

B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HSO4－＋OH－=== SO42－＋H2O

C．过氧化钠与水反应：2O22－＋2H2O===4OH－ ＋ O2↑

D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

难度: 中等查看答案及解析

化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自水的杀菌消毒

B．CO2、CH4气体的大量排放会造成温室效应的加剧

C．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展

D．市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素

难度: 简单查看答案及解析

前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有

A．1种　 B．2种　　 C．3种　 　 D．4种

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A．非金属氧化物一定为酸性氧化物

B．化合反应一定有单质参加反应

C．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

D．医疗上的血液透析利用了胶体的性质

难度: 简单查看答案及解析

制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是

A．AlCl3　 　 B．FeCl3 　 　 C．FeCl2 　 　 D．CuCl2

难度: 中等查看答案及解析

下列物质的分类正确的是

A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物

B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸

C．Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱

D．空气、CuSO4·5H2O、碘酒均为混合物

难度: 简单查看答案及解析

下列说法中正确的是

A．标准状况下11.2 L N2和17 g NH3中所含有的N原子数相同

B．9 g H2O和0.5 mol O2中含的原子数相同

C．20℃时，相同体积的N2、 O2一定含有相同的分子数

D．在常温常压下20 mL CH4与60 mL O2所含的原子个数比为1∶3

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．H2O2、Cl2都具有很强的氧化性，在反应中只能做氧化剂

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C中所含质子数不同

D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

难度: 中等查看答案及解析

常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－

B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－

C．MnO4－、K＋、I－、H＋

D．Mg2＋、Cl－、、H＋

难度: 中等查看答案及解析

NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.5mol·L－1 Na2SO4溶液中所含的Na+数为NA

B．常温常压下，4g氦气所含有的质子数为4NA

C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

D．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

A．将40 gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1

B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%

C．在t℃时，将a g NH3完全溶液水，得到VmL溶液。该溶液的物质的量浓度为 mol·L－1

D．1 mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1

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实验是化学研究的基础，下列各图所示的实验方法、装置或操作正确的是

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赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列说法中错误的是

A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价

B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原

C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

D．每生成6.4gCu，反应中转移0.1 mol电子

难度: 中等查看答案及解析

已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序

A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋　　　　　　 B．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋

C．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋　　　　　　 D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋

难度: 中等查看答案及解析

下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是

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（6分）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲肼”和四氧化二氮作为液体燃料。

（1）已知偏二甲肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮。则偏二甲肼的分子式为______；30g偏二甲肼中所含的氢原子数与标准状况下　　　　 L CH4中所含的氢原子数相等。

（2）N2O4的摩尔质量是　　　　　　 ，等质量的N2O4和NO2中所含的原子数之比为　　 。

（3）在发动机中物质的量之比为1∶2偏二甲肼和四氧化二氮恰好完全反应，生成CO2、H2O、N2，写出该反应的化学方程式__________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

(12分)某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。

①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。

②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。

③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。

（1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。

（2）②中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

①OA段反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

②AB段反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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(14分)研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.5 mol·L－1的氢氧化钠溶液约480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

①实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是　　　　　　　　　　 。

②根据计算得知，需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体　　　　　 g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O

①上述反应中，氧化剂是________。每生成标准状况下的NO气体2.24L，反应中被氧化的HI 的物质的量是　　　　　　　　 mol。

②某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。

A．NaCl　　 B．NH4Cl　　　 C．HNO3　　 　　 D．浓硫酸

难度: 中等查看答案及解析

(16分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：

（1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的漂白性。

①通入Cl2后，观察到的现象是　　　　　　　　 根据现象可得出的结论是______。

②集气瓶B发生反应的离子方程式是______。

③C装置的作用是______，若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子数为________mol。

（2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的氧化性。

①实验开始后，观察装置A中的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②装置C中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（12分）某工业残渣主要成分为Fe2O3。（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的实验流程如下：（说明流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀。）

请回答下列问题：

（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。

A．置换反应　 B．化合反应　 　 C．分解反应　 　 D．复分解反应　 　 E．氧化还原反应

（2）加入适量氯水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________（填序号）。

（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为　　　　　　　 。

（5）检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（请补充完整实验操作、现象、结论）

难度: 困难查看答案及解析