福建省泉州市安溪县2018年春季西坪片区期中考试化学试卷

关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（　 ）

A. 为了身体健康，必须均衡膳食

B. 为预防缺碘性疾病，可食用适量海带

C. 为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂

D. 为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠

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下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）

A. 铁锅　　 B. 瓷碗　　 C. 塑料盆　　 D. 玻璃杯

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二氧化锡（SnO2）可用作液晶元件电极，其中氧元素为—2价，则锡元素的化合价为（ ）

A. +1　　 B. +2　　 C. +3　　 D. +4

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下列属于复分解反应的是(　　 )

A. 2H2O2H2↑+O2↑

B. H2+CuOCu+H2O

C. 3Fe+2O2Fe3O4

D. AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3

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推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是

A. 水和双氧水的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

B. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子

C. 碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液都是碱溶液

D. 化合物是由不同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定不是化合物

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下列保护自然资源的措施错误的是（　　）

A．为防治空气污染，应加强工业废气处理　　

B．为节约用水，用工业废水直接浇灌农田

C．为节约化石燃料，应开发和使用新能源

D．为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层

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用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（ ）

A. 分子不停地运动　　 B. 分子间间隔变大

C. 分子体积急剧增大　　 D. 分子本身不发生改变

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下列事实和解释相符的是（　　）

A．铜丝作导线——铜有良好的导电性

B．盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应

C．汽油清洗油污——汽油起乳化作用

D．活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应

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将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是

A. Fe　　 B. Ba(OH)2　　 C. HCl　　 D. FeCl3

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根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为

A. 44%　　 B. 46%　　 C. 54%　　 D. 64%

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农作物必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等。

（1）从图中可知镁原子的相对原子质量为____；在化学反应中_____（填“易得”或“易失”）电子。

（2）KNO3中N的化合价是________。

（3）写出化学符号：①镁离子______；②2个氮原子______；③甲烷______。

（4）磷矿粉[Ca3(PO4)2]中钙元素与磷元素的质量比为________（最简整数比）。

（5）农肥草木灰（主要成分是钾盐）加入盐酸，生成二氧化碳，由此推断草木灰的主要成分可能是________（写化学式）。

难度: 简单查看答案及解析

从化学视角看物质世界。

（1）从组成看：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛组成一定含有的两种元素是 ______（写名称）。

（2）从变化看：水蒸发和水电解的微观区别是_______。

（3）从制备看：海带经系列处理可制得碘单质。其化学方程式为5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3X，X的化学式是______；生成的氯化钾可与硝酸银溶液反应，其化学方程式为____。

（4）从性质和用途看：食品双吸剂的主要成分为活性铁粉，它可吸收食品包装袋内的H2O和_____（写化学式）；检验久置的双吸剂是否完全失效的方法（操作、现象、结论）是_______。

难度: 简单查看答案及解析

根据下列实验要求回答问题。

⑴写出下图中仪器的名称：①　　　　　　　　 ；②　　　　　　　 。

⑵实验室制取二氧化碳的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 ，制取装置为　　 　　　 　 （填标号，下同）和　 　　　　　 组合。检验二氧化碳的原理为 　　　　　　　　　　　　　　 （用化学方程式表示）。

⑶实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　 ，可选用的发生装置为　　　　 　　 （填标号）。

⑷若用水将如图所示的氧气从瓶内排出，水须从　　　　　 （填“a”或“b”）端导管口通入。

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已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中C是大理石的主要成分；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中E可使带火星的木条复燃。它们之间的转化关系如图所示(有些反应条件略去)，试回答：

(1)写出B、F的化学式：B_______；F ________。

(2)用化学方程式表示：

A→C：______________________________________；

D→E：_____________，反应基本类型为________反应。

难度: 中等查看答案及解析

葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作防腐剂。某研究小组采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应：Na2SO3+SO2=Na2S2O5。

查阅资料：①SO2与CO2类似，能与水、NaOH溶液反应。

②亚硫酸(H2SO3)类似碳酸不稳定，易分解。

（1）装置I中Na2SO3和硫酸发生复分解反应产生SO2气体的化学方程式为_______。

（2）将装置II中析出的晶体从溶液中分离出来的操作名称是____________。

（3）装置III用于处理尾气SO2，可选用图中最合理装置为_______（填编号）。

（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液呈酸性，可采用的实验方法是_______（填编号）。

a．加入盐酸b．加入酚酞溶液c．测定溶液的pH

（5）测定某葡萄酒中防腐剂的残留量（以SO2计算）的原理：

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，利用消耗的I2量可求SO2量。在实验过程中，若有部分HI变为I2，则测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

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实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理：H2O2+2HI=2H2O+I2↓。取25.0g过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成12.7g碘。根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

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