下列实验或操作不能达到目的的是( )
A. 制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热
B. 用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴
C. 鉴别己烯和苯:向己烯和苯中分别滴入酸性 KMnO4 溶液,振荡,观察是否褪色
D. 除去甲烷中含有的乙烯:将混合气体通入溴水中
难度: 简单查看答案及解析
甲烷是最简单的烃,下列关于甲烷的叙述中不正确的是( )
A. 甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质
B. 甲烷与空气的体积比为 1∶2 时,混合气点燃爆炸最剧烈
C. 1 mol CH4 在光照条件下最多能与 4 mol Cl2 反应
D. 甲烷的二氯代物只有一种可以证明甲烷为正四面体结构
难度: 简单查看答案及解析
下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是( )
A. 甲烷与氯气混合后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状液体生成;乙烯与水生成乙醇的反应
D. 在苯中滴入溴水,使溴水褪色;乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷
难度: 简单查看答案及解析
下列关于常见有机化合物的说法中,正确的是( )
A. 氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃
B. 乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C. 苯、乙烯都既能发生加成反应,也能发生氧化反应
D. 通过石油裂化和裂解可得到乙烯、丙烯和苯等重要的化工原料
难度: 简单查看答案及解析
下列说法正确的是( )
A. 某有机物燃烧只生成 CO2 和 H2O,且二者物质的量相等,则此有机物一定为 CnH2n
B. 相同质量的烃,完全燃烧,消耗 O2 越多,烃中含氢量越高
C. 某气态烃 CxHy 与足量 O2 恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度>100 ℃), 则 y=2
D. 一种烃在足量的氧气中燃烧,将产生的气体通过浓 H2SO4,与反应前相比减少的体积 就是生成的水蒸气的体积
难度: 中等查看答案及解析
下列有关苯及其同系物的说法错误的是( )
A. 苯在空气中燃烧,火焰明亮伴有浓烟
B. 用酸性高锰酸钾溶液验证苯环上是否存在碳碳双键
C. 苯能与氢气在一定条件下发生加成反应
D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明甲基使苯环变活泼
难度: 中等查看答案及解析
2005年度的诺贝尔化学奖分别奖给美国和法国的三位科学家,表彰他们对“烯烃复分 解”反应研究方面作出的贡献。“烯烃复分解”是指在金属钨或钼等催化剂的作用下,碳碳双键断裂并重新组合的过程。例如:
+→+
则对于有机物CH2=CHCH2CH=CH2发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的 是( )
①②CH2=CH2③④CH2=C=CH2
A. 只有③ B. 只有②③ C. 只有①②③ D. 只有④
难度: 中等查看答案及解析
下列有关镀锌钢管的叙述正确的是( )
A. 电镀时,钢管做阳极,锌棒做阴极,锌盐溶液做电解质溶液
B. 钢管镀锌后,镀锌层破损后,钢管不能受到保护
C. 镀锌的目的是为了在钢管表面形成 Fe-Zn 合金,增强钢管的耐腐蚀能力
D. 镀锌层破损后,钢管仍可受到保护
难度: 中等查看答案及解析
电解装置如图所示,电解槽内装有 KI 及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜 隔开.在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变 浅。已知:3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O,下列说法不正确的是( )
A. 右侧发生的电极反应式:2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣
B. 电解结束后,右侧溶液中含有 IO3﹣
C. 电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2OKIO3+3H2↑
D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变
难度: 困难查看答案及解析
下列说法正确的是( )
A. 丙烷是直链烃,所以分子中3个碳原子也在一条直线上
B. 丙烯所有原子均在同一平面上
C. 所有碳原子一定在同一平面上
D. 至少有16个原子共平面
难度: 中等查看答案及解析
有4种碳骨架如下的烃,下列说法正确的是( )
①a和d是同分异构体 ②b和c是同系物
③a和d都能发生加聚反应 ④只有b和c能发生取代反应
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ①②③
难度: 中等查看答案及解析
聚丙烯酸钠()具有超强吸水性,能吸收空气中的水分,可用于矿 山道路运输抑尘等。下列叙述不正确的是( )
A. 聚丙烯酸钠属于纯净物 B. 聚丙烯酸钠可用于生产尿不湿
C. 聚丙烯酸钠的单体为CH2=CH—COONa D. 路面喷洒聚丙烯酸钠溶液能抑制扬尘,一定程度上能预防雾霾和 PM2.5
难度: 中等查看答案及解析
下列有关冶炼金属的说法正确的是( )
A. 工业上冶炼钠,是通过电解氯化钠饱和溶液
B. 工业上冶炼铝,如果以石墨为电极,则阳极石墨需要不断补充
C. 工业上冶炼镁,是电解熔融氧化镁
D. 工业上精炼铜是粗铜为阴极
难度: 中等查看答案及解析
现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚( ),其原理如图所示,下列说法正确的是( )
A. 当外电路中有0.2mole―转移时,A极区增加的H+个数为0.2NA
B. A极的电极反应式为
C. 该装置为电解池,电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极
D. B 极接电池的正极,发生还原反应
难度: 中等查看答案及解析
下列鉴别方法不可行的是( )
A. 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
难度: 中等查看答案及解析
下列有关电化学装置的说法正确的是
A. 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S,银器表面的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-
B. 图b电解一段时间,铜电极溶解,石墨电极上有亮红色物质析出
C. 图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼
D. 图d中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
难度: 中等查看答案及解析
如图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+→Zn2++H2↑,下列说法错误的是( )
A. 该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸
B. 该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸
C. a、b 不可能是同种材料的电极
D. 该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
难度: 中等查看答案及解析
香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的 是( )
A. 能发生加成反应不能发生取代反应 B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 香叶醇的分子式为 C10H18O
难度: 中等查看答案及解析
甲苯的苯环上有5个氢原子,其中若有两个氢原子分别被羟基(—OH)和氯原子(—Cl)取代,则可形成的有机物同分异构体有( )
A. 9种 B. 10种
C. 12种 D. 15种
难度: 困难查看答案及解析
下列说法正确的是( )
A. 烷烃的通式为 CnH2n+2,随 n 值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小
B. 乙炔与苯的实验式为 CH,是含碳量最高的物质
C. 1 摩尔苯恰好与 3 摩尔氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D. n=7,主链上有 5 个碳原子的烷烃共有五种
难度: 中等查看答案及解析
分子式为 C8H8 的两种同分异构体 X 和 Y。X 是一种芳香烃,分子中只有一个环;Y 俗称立方烷,其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。下列有关说法错误的是( )
A. X、Y 均能燃烧,都有大量浓烟产生
B. X 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,还能发生加聚反应
C. 与 X 互为同系物
D. Y 的二氯代物有三种
难度: 中等查看答案及解析
对复杂的有机物的结构,可用键线式简化表示,如有机物CH2=CHCHO写成。则与键线式为 如图的物质互为同分异构体的是( )
A. A B. B C. C D. D
难度: 中等查看答案及解析
某烃有两种或两种以上的同分异构体,其某一种同分异构体的一氯代物只有一种,则这种烃可能是
①分子中含有7个碳原子的芳香烃 ②分子中含有4个碳原子的烷烃 ③分子中含有12个氢原子的烷烃 ④分子中含有8个碳原子的烷烃
A. ③④ B. ②③ C. ①② D. ②④
难度: 中等查看答案及解析
物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰,否则得到的结论就是不可靠的,例 如,实验室用乙醇、浓硫酸在 170℃时制得的 CH2===CH2 中混有 SO2,用溴水或酸性 KMnO4 溶液检验生成的 CH2===CH2 时,就要考虑到 SO2 的影响,因为 SO2 也能使溴水 或酸性 KMnO4 溶液褪色,所以检验有 CH2===CH2 生成就需先除去 SO2。下列实验设计 所得结论可靠的是( )
A. 将电石与水反应产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液中,溶液褪色不能说明有乙炔生成
B. 将溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性 KMnO4 溶液中,溶液褪色 说明有 CH2=CH2 生成
C. 将溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中,溴水褪色,说明有乙烯 生成
D. 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到 AgNO3 溶液中有淡黄色沉淀产生,说 明有 HBr 生成
难度: 中等查看答案及解析
25 ℃气态烃或混合烃与 O2 混合,在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至 25 ℃,此时容 器内压强为原来的一半,再经 NaOH 溶液处理,容器内几乎成为真空。该烃的分子式不可能为( )
A. CH4 B. C2H6∶C3H6=1∶1 的混合物
C. C3H6 D. C3H8
难度: 中等查看答案及解析
按要求填空:
(1)某有机物的结构简式为:,该有机物中含氧官能团有:______、______、________、______(写官能团名称)。
(2)有机物的系统名称是_____,将其在催化剂存在 下完全氢化,所得烷烃的系统名称是_____。
(3)苯的同系物中,有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化,生成芳香酸,反应如下:
(R、R′表示烷基或氢原子)
①现有苯的同系物甲和乙,分子式都是C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香 酸,它的结构简式是_____;乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香
酸,则乙可能的结构有______种。
②有机物丙也是苯的同系物,分子式也是C10H14,它的苯环上的一溴代物只有一种。丙的 结构简式共有四种,写出其余三种:
__________、_________________、_______________
(4)已知:RCH=CHRRCOOH+RCOOH。写出在强氧化剂(足量酸性高锰酸钾溶液)条件下生成和另一种理论最终产物_____(写出其结构式)。
(5)以1,2-二溴乙烷为原料,制备聚氯乙烯,为了提高原料利用率,有同学设计了如下流 程:
①_____(填反应类型)②_____(填该物质的电子式)③______(填反应类 型)写出第一步的化学方程式_________。
难度: 中等查看答案及解析
有机物E(C3H3Cl3)是一种播前除草剂的前体,其合成路线如下。已知D在反应⑤中所 生成的E,其结构只有一种可能,E分子中有3种不同类型的氯(不考虑空间异构)。试回答下 列问题:
(1)利用题干中的信息推测有机物D的名称是________。
(2)写出下列反应的类型:反应①是______,反应③是______。
(3)有机物E的同类同分异构体共有_____种(不包括E,不考虑空间异构)。
(4)试写出反应③的化学方程式________。
难度: 中等查看答案及解析
已知:①RNO2RNH2;
②+HOSO3H +H2O;
③苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。 以下是用苯作原料制备某些化合物的转化关系图:
(1)A是一种密度比水______ (填“小”或“大”)的无色液体;A转化为B的化学方程 式是______。
(2)在“”的所有反应中属于取代反应的是_________(填字母),属于加成反应的是________(填字母);用1H核磁共振谱可以证明化合 物D中有__________种处于不同化学环境的氢。
(3) B 中 苯 环 上 的 二 氯 代 物 有 _____种 同 分 异 构 体 ; CH3NH2 的 所 有 原 子_____(填“可能”或“不可能”)在同一平面上。
难度: 中等查看答案及解析
某校学生用如图装置进行实验,来探究苯与液溴发生反应的原理并分离反应的产物。
回答下列问题:
(1)冷凝管所起的作用为_____,冷凝水从_____口进入(填:“a”或 “b”)。
(2)实验开始时,关闭K2,打开K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合物,反应开始。 Ⅲ中小试管内苯的主要作用为_____。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______。
(4)反应结束后,要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。相对于直接取下导管向Ⅱ中加 水,这样操作的好处是______,简述这一操作的方法:________。
(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行以下实验操作,就可以得到较纯净的溴苯。
①用水洗涤、振荡、分液;
②用25%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液;
③再用水洗涤、振荡、分液;
④加入无水CaCl2粉末干燥,过滤;
⑤将滤液______(填操作名称),得到溴苯。
难度: 中等查看答案及解析
以黄铜矿精矿为原料,制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示:
Ⅰ. 将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎
Ⅱ. 采用如下装置进行电化学浸出实验
将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区,恒速搅拌,使矿粉溶解。在阴极区通入氧气,并加入少量催化剂。
Ⅲ. 一段时间后,抽取阴极区溶液,向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应:
2RH(有机相)+Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+2H+(水相)
分离出有机相,向其中加入一定浓度的硫酸,使Cu2+得以再生。
Ⅳ. 电解硫酸铜溶液制得金属铜。
(1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应:
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
①阳极区硫酸铁的主要作用是 。
②电解过程中,阳极区Fe3+的浓度基本保持不变,原因是 。
(2)阴极区,电极上开始时有大量气泡产生,后有固体析出,一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式 。
(3)若在实验室进行步骤Ⅲ,分离有机相和水相的主要实验仪器是 ;加入有机萃取剂的目的是 。
(4)步骤Ⅲ,向有机相中加入一定浓度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是 。
(5)步骤Ⅳ,若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液,生成铜3.2 g,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(忽略电解前后溶液体积的变化)
难度: 困难查看答案及解析