山西省河津市二中2011届高三9月月考化学

实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是       （    ）

A．称取3g左右的干海带：托盘天平

B．灼烧干海带至完全变成灰烬：蒸发皿

C．过滤煮沸后的海带灰水混合液：漏斗

D．用四氯化碳从氧化后的海带灰水溶液中提取碘：分液漏斗

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设N_A表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是     （    ）

A．1．8gNH₄^＋中含有的电子数为N_A；

B．常温常压下4．6gNO₂气体中含有的分子数为0．1N_A；

C．100mL0．1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-数目为0．01N_A；

D．15．6gNa₂O₂与过量的CO₂反应时，转移的电子数为0．4N_A。

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某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺ 、NH₄⁺ 、NO₃^- 、SO₄^2- 、SO₃^2- 、CO₃^2-,取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验：

（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。

（2）第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl­₂,得到2．33g固体，则该溶液中

（    ）

A．可能含有K⁺ 、CO₃^2- B．一定含有K⁺且c（K⁺）≥0．1mol/L

C．一定不含有NO₃^-             D．肯定含有NO₃^- 、SO₄^2- 、NH₄⁺

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利用碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O）来配制0．5mol/L的碳酸钠溶液1000mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是    （    ）

A．称取碳酸钠晶体100g；

B．定容时俯视观察刻度线；

C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗；

D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线。

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拟用右图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中不能达到目的的是：               （    ）

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将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm³，物质的量浓度为c mol/L，则该气体溶入水中的体积是      （    ）

A．       B．

C．        D．

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下列两种气体的分子数一定相等的是           （    ）

A．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄；

B．等体积、等密度的NO和C₂H₄；

C．等温等体积的O₂和N₂；

D．等压、等体积的N₂和CO₂

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已知某溶液中存在较多的H^＋、SO₄^2-、NO₃^-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（    ）

A．A1^3＋、CH₃COO^-、C1^-                 B．Na⁺、NH₄⁺、C1^-

C．Mg²⁺、C1^-、Fe²⁺                   D．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

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在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。则这种溶液是             （    ）

A．饱和硫酸镁溶液           B．饱和硫酸铵溶液

C．稀硫酸                   D．稀氢氧化钠溶液

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某温度下，Wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na₂O₂固体反应，固体质量增加Wg。在①H₂  ②CO  ③CO和H₂混合物  ④HCHO  ⑤CH₃COOH⑥HOCH₂CH₂OH中，符合题意的是       （    ）

A．均不符合     B．只有①②③  C．只有④⑤     D．全部符合

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在反应3BrF₃ + 5H₂O = HBrO₃ + Br₂ +9HF + O₂↑中，若有5molH₂O做还原剂，被水还原的BrF₃的物质的量为         （    ）

A．3mol         B．10/3mol          C．7．5mol      D．无法计算

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等物质的量的N₂、O₂、CO₂的混合气体，通过Na₂O₂后，相同条件下测得混合气体的体积是原来的8/9，则此时混合气体中的三者物质的量之比是      （    ）

A．1:1:0       B．3:4:0．5         C．1．5:2:0．5 D．3:3:2

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实验室有甲乙两瓶无色溶液，其中一瓶为稀盐酸，另一瓶为碳酸钠溶液，现进行以下实验：

①量取25．00mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液15．00mL，共收集到224mL（标况下）气体。

②量取乙溶液15．00mL，向其中缓缓滴入甲溶液25．00mL，共收集到112mL（标况下）气体。

下列说法正确的是                （    ）

A．甲是盐酸，乙是碳酸钠

B．甲是碳酸钠，乙是盐酸

C．②中的反应离子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D．无法判断

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向含8．0 gNaOH的溶液中通入一定量的H₂S后，将得到的溶液小心蒸干，得到无水物7．9g，则该无水物中一定含有的物质是            （    ）

A．Na₂S          B．NaHS         C．Na₂S和NaHS   D．NaOH和NaHS

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下列反应的离子方程式正确的是           （    ）

A．向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O==Fe（OH）₃+3H⁺

B．向NaHCO₃溶液加入少量Ca（OH）₂溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

C．硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

D．向盐酸中滴加氨水：H⁺+OH^-=H₂O

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下列标识可以贴在浓硫酸瓶上的是         （    ）

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（15分）在氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：

KCN＋2KOH＋Cl₂ → KOCN＋2KCl＋H₂O被氧化的元素是__________ 。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

KOCN＋   KOH＋   Cl₂ →    CO₂ ＋    N₂ ＋    KCl ＋    H₂O

（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯________ g。

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（14分）A、B、C是常见短周期元素的单质，常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图所示（反应条件和部分产物略去）。试回答：

   （1）F的电子式为________；

（2）少量的金属单质铝与D和F混合，写出反应的离子方程式________。

（3）D2mol、E 2mol与3molF在密闭容器中充分反应，所得固体成分为________；其相应的物质的量为________。

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现有药品：W g（W<1）锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当的实验装置，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量（假设环境为标准状况）。

（1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号） 。

（2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，胶管省略） 。

（3）为了保证不漏出氢气，操作中加放试剂的方法是 。

（4）用实验所测得的数据，写出计算锌的相对原子质量的数学式：Mr（Zn）= 。

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有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3∶1，求通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比。（已知：还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-）

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标准状况下，向100mLNaOH溶液中慢     慢通入CO₂气体充分反应后，在所得溶液M中逐滴加入1mol/L盐酸，（反应前后溶液体积变化忽略不计）所得气体体积和所加盐酸的体积关系如图。

（1）c（NaOH）=________

（2）取M溶液40mL与等体积的1mol/L盐酸按

各种可能方式混合，产生气体的体积为VmL，

则V的取值范围为________。

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