中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是
A. 中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢,2016年9月,中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功,造出圆珠笔头,可完全替代进口,由此信息可知笔尖钢为合金,且具有良好的切削性
B. 古代染坊常用某种碱剂来精炼丝绸,碱剂不可能为烧碱
C. 《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”,说明麻黄碱具有平喘功能,常常用于治疗气喘咳嗽
D. 《天工开物》中有“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾指的是金属硫化物
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有一种含氧杂环化合物,在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如下图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是
A. 1mol该有机物最多能消耗4mol NaOH
B. 1mol该有机物与H2反应时,最多消耗6mol H2
C. 该有机物的苯环上的一氯代物有3种
D. 该分子所有原子可能处于同一平面上
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2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H = -198kJ·mol-1,在V2O5存在时,该反应机理为:
Ⅰ:V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢),下列说法正确的是( )
A. 反应速率主要取决于Ⅰ步反应
B. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol
C. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量
D. 在恒温、恒容条件下,达到平衡后继续加入少量SO3平衡将向正反应方向移动,所以SO3的体积百分数增大
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仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 玻璃仪器 |
A | 分离硝酸钾和氯化钠混合物 | 烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗 |
B | 配制450 mL 2 mol·L-1氯化钠溶液 | 500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 |
C | 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 | 漏斗(带半透膜)、烧杯、玻璃棒 |
D | 从食盐水中获得NaCl晶体 | 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 |
A. A B. B C. C D. D
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工业上通过电化学原理在铝片表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力,工作原理如下图所示。列说法正确的是
A. 碳棒可用任意金属代替,其作用是传递电流
B. 通电一段时间后,溶液的pH增大
C. 通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜
D. 可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度
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甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中均含18个电子,甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子,下列推断不正确的是( )
A. 甲通入硫酸铜溶液中无明显现象,但甲能与碱反应
B. 乙的摩尔质量为32g/mol则乙分子中可能含有极性键、非极性键
C. 若丙中含有第二周期ⅣA族的元素,则丙可能是甲烷的同系物
D. 若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同,则丁既可能表现氧化性也可能表现还原性
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常温下向25mL0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的一元酸HX溶液,pH的变化曲线如下图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计).下列说法正确的是( )
A. 在B点,离子浓度大小为 c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(X-)
B. D点的溶液中c(H+)+c(HX)=c(X-)+c(OH-)
C. HX是弱酸,常温下其电离常数Ka=2.5×10-6
D. D点的溶液中有c(HX)-2c(H+)=2c(OH-)+c(X-)
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氨气是一种重要的化工原料,在生产生活中有着广泛的应用,某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关性质之后,准备对氨的性质进行实验探究。
(1)实验室制取氨气的化学方程式为_________________________________。
(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的?________(填“能”或“否”),理由是_________________________。
(3)该小组的同学设计了如下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性。
①利用装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体。已知红色物质为一种单质,则氨气与CuO反应的化学方程式为________________。
②有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu+―→Cu+Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O:______________。
(4)该小组的同学根据"侯氏制碱法"原理,进行碳酸氢钠的制备,有关反应为:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
某同学用上图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。
①实验时,须先从a管通入________气体(填化学式),然后从b管持续通入另一种气体。
②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是____________________。
③碳酸氢钠受热所得固体12.28 g与足量的石灰水充分反应,所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00 g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为__________________。
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为了充分利用铜资源,某工厂利用废旧黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得副产物锌盐,其生产流程如下:
(1)滤渣1的主要成分为__________。稀硫酸溶解黄铜灰过程中,Cu是否参与了反应,如果参与请写出该反应的离子反应方程式,如果没反应请写出理由:_____________________。
(2)滤渣1及滤渣2与浓硫酸反应的步骤中存在缺陷,可将实验改进为先让滤渣与_______反应,产物再溶于稀硫酸,这样改进的优点是_____________________________________。
(3)写出滤液3与H2O2反应的离子反应方程式____________________________________,滤液3反应中需要调节PH的目的是______________________________________________。
(4)25 ℃时,沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)关系如下图所示。
则Ksp(CuS)=_____________________。
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(1)已知:2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) ΔH1=+234.1 kJ·mol-1①
C(s)+O2(g=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1②
则Fe和O2反应生成Fe2O3的热化学反应方程式为_______________________________。
(2)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。
①常温下NaHA溶液的pH________(填序号),原因是____________________________。
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定
②已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小,可采取的措施有______________________。
A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体
(3)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol·L-1) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.65 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.93 | 20.00 |
请完成下列填空:
①滴定达到终点的标志是_____________________________________________。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_____________________(保留两位有效数字)。
③在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。
A.滴定终点读数时俯视
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
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德国化学家韦尔斯泰特,经过10年的艰苦努力,韦尔斯泰特用成吨的绿叶,终于提取到了绿叶中的神秘物质——叶绿素,正是因为叶绿素在植物体内所起到的奇特作用,才使我们人类得以生存。可以说,没有光合作用就没有人类的生存和发展。由于成功地提取了叶绿素,1915年,韦尔斯泰特荣获了诺贝尔化学奖。叶绿素的结构如图
(1)光合作用产生氧气,氧气的一种同素异形体O3,在高空能吸收大量紫外线,保护地球上的人类和动植物免遭短波紫外线的伤害。请写出一种短周期元素形成的O3等电子体分子________,该分子的空间构型为________,中心原子的杂化类型是_________。
(2)镁是叶绿素中的重要组成元素,镁的基态原子价电子排布式为__________,叶绿素中镁形成的化学键类型有___________________。叶绿素不易溶于水,而溶于有机溶剂,如乙醇、丙酮、乙醚、氯仿等,是因为______________________________。
(3)叶绿素构成元素中,又属于二周期元素中,第一电离能由大到小的顺序(请用元素符号表示):_______________,理由是______________________________。
(4)叶绿素的构成元素中,H和Mg属于第一、三周期的元素,能形成一种离子型储氢材料,晶体结构如图所示:
则 该晶体的化学式为__________________,已知该晶体的密度为ρ g·cm-3,晶胞的体积为________ cm3(用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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阿魏酸是用于治疗心脑血管疾病及白细胞减少等症药品的基本原料。下面是以石炭酸为原料制备阿魏酸的一种合成路线:
(1)由石炭酸生成A和A生成B的反应类型分别为____、______。
(2)阿魏酸有顺式和反式两种结构,其顺式结构的结构简式为________。
(3)C中官能团名称为__________。
(4)由B生成C的化学反应方程式为___________________。
(5)芳香化合物E是D的同分异构体,0.1 mol E能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出4.4g CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为2∶2∶1∶3,写出符合要求的E的结构简式____________。
(6)由谷维素()也可制备阿魏酸,请设计简单的合成路线并写出相应的化学反应方程式_________。
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