2016-2017学年江西省景德镇市高二（素质班）上学期期末考试化学试卷（解析版）

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）

A. 元素的非金属性次序为c＞b＞a

B. a和其他3种元素均能形成共价化合物

C. d和其他3种元素均能形成离子化合物

D. 元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

难度: 简单查看答案及解析

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是（　　　 ）

A. 铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮吸能够引起铅中毒

B. “轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适

C. 为防止中秋月饼等富含脂质食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

D. 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害

难度: 简单查看答案及解析

下列物质与其用途完全符合的有几项（　　　 ）

①SiO2——太阳能电池　　 ②NH3——制硝酸　　 ③NaCl——制纯碱　　 ④Al2O3——焊接钢轨

⑤NaClO——消毒剂　　 ⑥MgO——耐火材料　　 ⑦H2SO4——制炸药　　 ⑧Na2CO3——制水泥

A. 4　　 B. 5　　 C. 6　　 D. 7

难度: 简单查看答案及解析

我国学者成功发现了新一类水分解产氢催化剂：通过调控三氧化钨（WO3）局部原子结构，制备出深蓝色钨氧化物（WO2.9），该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产生H2。下列有关说法正确的是（　　　 ）

A. WO3和WO2.9是同分异构体

B. 由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应

C. 18gH2O在WO2.9的高效催化下产生H2体积为22.4L

D. 利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量

难度: 简单查看答案及解析

下列实验能获得成功的是（　　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法错误　　 的是（　　 ）

A. A极电极反应式为：

B. B极电极反应式为：

C. 溶液中的阴离子由A极向B极移动

D. 该微生物电池在高温条件下无法正常工作

难度: 简单查看答案及解析

对下列实验装置图，有关说法不正确的是（　　　 ）

A. 图甲根据实验现象证明酸性强弱：硝酸>碳酸>硅酸

B. 图乙制备金属锰

C. 图丙滴定管中溶液的液面读数为22.40mL

D. 图丁检验乙醇与浓硫酸加热至170℃产生的气体，必须有除杂装置X

难度: 简单查看答案及解析

已知丁基（—C4H9）有四种结构，某烃的结构简式为，该烃可能的结构有（　　　 ）

A. 16种　　 B. 14种　　 C. 12种　　 D. 10种

难度: 中等查看答案及解析

用石墨作电极电解0.1molL-1的NaCl溶液，通电一段时间后发现两极收集的气体体积之比为4：3，下列说法正确的是（　　　 ）

A. 在电解后的溶液中注入一定量的盐酸可以使溶液恢复到原始状态

B. 在电解质溶液中通入标准状况下4.48L的氯化氢气体并注入0.1mol的水可以使溶液恢复到原始状态

C. 阴极产生的气体的物质的量是阳极产生气体的物质的量的0.75倍

D. 阳极产生的气体的平均摩尔质量为58g/mol

难度: 简单查看答案及解析

下列反应在一定条件下可以实现的是（　　　 ）

①酸性氧化物与碱反应　　　 ②有单质参加的非氧化还原反应

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　　　　　

④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性

A. 1个　　 B. 2个　　 C. 3个　　 D. 4个

难度: 简单查看答案及解析

阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的是（　　　 ）

①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA

②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA

③12g金刚石含有的共价键数为2NA 　　　

④10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%

⑤含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子

⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

⑦1L含NA个NH3H2O的氨水，其浓度为1molL-1

A. ②③④　　 B. ③④⑤　　 C. ④⑥⑦　　 D. ①②⑤

难度: 简单查看答案及解析

根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为（　　　 ）

A. -485 kJmol-1　　 B. +485 kJmol-1　　 C. +1940 kJmol-1　　 D. -1940 kJmol-1

难度: 简单查看答案及解析

下列解释物质用途或现象的方程式不正确的是（　　　 ）

A. 铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

B. 汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CON2+2CO2

C. 燃煤时加入石灰石减少SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO3+2CO2

D. 用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+ CO32－CaCO3+ SO42－

难度: 简单查看答案及解析

一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

难度: 中等查看答案及解析

下列各项内容中排列顺序正确的是

A. 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度: (NH4)2SO4> NH4Cl > NH4HCO3

B. 微粒半径： K+> S2－> F－

C. 给出质子的能力：CH3COOH >C2H5OH > H2O

D. 氢化物的沸点: HF > HCl > HBr

难度: 简单查看答案及解析

在某温度T℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下[2NO2(g)N2O4(g) △H<0]：

下列说法不正确的是（　　　 ）

A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率（N2O4）>（NO2）

B. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率（Ⅰ）<（Ⅱ）

C. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K（Ⅰ）=

D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

难度: 中等查看答案及解析

肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）：

NaClO过量时，易发生反应：

实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图甲所示）

锥形瓶中发生反应的离子方程式是__________________。

实验二：制取水合肼（实验装置如图乙所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分。

分液漏斗中的溶液是_____________（填序号）；

A、CO(NH2)2溶液　　　 B、NaOH溶液　　　 C、NaOH和CO(NH2)2混合溶液　　　 D、NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是_________________。

实验三：测定馏分中肼含量

称取馏分5.000g加入适量NaHCO3固体，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）。

配制250mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外，还需______________。

滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用离子方程式解释其原因：__________。

实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为____________。

难度: 中等查看答案及解析

锰的化合物种类较多，大多具有广泛的用途。

Ⅰ.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。

该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是__________（填序号）。

把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

把MnO2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生

Na2SO3溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红

为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL0.1mol/L稀硫酸。现象记录如表所示：

①从以上实验中，我们可以得出的结论是_____________________。

②写出C试管中发生反应的离子方程式：_______________________。

Ⅱ.铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如图：

已知：Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表格所示。

步骤一中投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物质的量之比理论上应为_________________。

步骤二中需控制pH的范围是_________________。

步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________________。

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如下框图进行反应。

回答下列问题：

组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_____________。

①氢化物　　　　　　 ②酸　　　　　　 ③碱　　　　　　 ④盐　　　　　　 ⑤氧化物

如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_________________。

Ⅱ.下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。

回答下列问题：

写出A的电子式：________________，G的化学式：________________；

写出D和H反应的化学方程式：_____________________________________________；

写出反应⑥的离子方程式：_________________________________________；

B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4，写出反应①的化学方程式：____________________________。

难度: 中等查看答案及解析

石油的裂解是石油化工的重要方法之王，石油的裂解产物是合成材料的重要的基础原料。例如工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。

B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应。

已知以下信息：

（—R、—R’、—R’’表示可能相同或可能不同的原子或原子团。）

Ⅲ.同一碳原子上有两个碳碳双键时，分子不稳定。

请回答下列问题。

在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是__________。

A、H2O　　　　　　 B、NaOH溶液　　　　　　 C、Br2的CCl4溶液　　　　　　 D、酸性KMnO4溶液

（2）A与C2H2合成D的化学方程式是___________________，反应类型是______________。

（3）E、F中均含有碳碳双键，则E的结构简式是_____________。

（4）H的结构简式是_____________。

（5）B与C在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是_____________。

（6）有多种同分异构体，符合下列要求的有___________种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_________种。

能与FeCl3溶液反应显紫色　　 ②只能发生银镜反应，不能发生水解反应

难度: 中等查看答案及解析

氧化锌、氮化镓及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。

Zn2+基态核外电子排布式为______________，其核外存在______________对自旋相反的电子。

写出两个与水分子具有相同空间构型的分子和阴离子：__________，____________。

水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）。下列对上述过程的描述不合理的是______________（填序号）。

A、氧原子的杂化类型发生了改变　　　　　　 B、微粒的空间构型发生了改变

C、微粒的化学性质发生了改变　　　　　　　 D、微粒中的键角发生了改变

在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图甲），已知冰的升华热是+51kJmol-1，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJmol-1），则冰晶体中氢键的键能是___________kJmol-1。

氮化镓的晶体结构如图乙所示，其中氮原子的杂化轨道类型是______________；N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是______________；该晶体的化学式为______________。金刚砂（SiC）和氮化镓并称为第三代半导体材料的双雄，它与金刚石具有相似的晶体结构，试比较金刚石和金刚砂的熔点高低，并说明理由：__________________________。

某种ZnO晶体的晶胞如图丙所示，Zn2+的配位数为_______________，其晶胞中Zn2+和O2-之间的距离为apm，列式表示该晶体的密度：____________gcm-3（不必计算结果）。

难度: 中等查看答案及解析