江西省2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试卷

在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（　　　　　　 ）

A. 元素　　 B. 单质　　 C. 分子　　 D. 氧化物

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如图所示的实验操作中，正确的是(　　)。

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离这三组溶液用到的方法分别是（　　 ）

A. 分液、萃取、蒸馏　　 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取　　 D. 蒸馏、萃取、分液

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实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(　　　 )。

A. 950 mL　　 111.2 g　　 B. 500 mL　　 117 g

C. 1 000 mL　　 117 g　　 D. 任意规格　　 111.2 g

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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是(　　　 )。

A. 2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA　　 B. 16 g CH4所含原子数目为NA

C. 17 g NH3　所含原子数目为10 NA　　 D. 18 g水所含分子数目为NA

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能够直接鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是　　　　　 (　　)

A. AgNO3溶液　　 B. 稀硫酸　　 C. 稀盐酸　　 D. 稀硝酸

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有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是

(　　　 )。

A. 28.4　　 B. 28.4 g/mol　　 C. 71　　 D. 71 g/mol

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粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是(　　　 )。

A. ①②③④　　 B. ②③①④　　 C. ②①③④　　 D. ①③②④

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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　 ）。

A. 所用NaOH已吸潮　　 B. 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内　　 D. 向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面

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下列物质溶于水电离出的Cl-数目，与2mol NaCl溶于水电离出的Cl- 数目相同的是（　）。

A. 1mol MgCl2　　 B. 2mol KClO3　　 C. 1mol AlCl3　　 D. 1.5mol CaCl2

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下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是(　　 )。

A. 150 mL 1 mol/L的NaCl　　 B. 75 mL 1.5 mol/L的CaCl2

C. 150 mL 2 mol/L的KCl　　 D. 75 mL　 2 mol/L的NH4Cl

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在5L Na2SO4溶液中含有Na+离子4.6g，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度为（　　 ）

A. 0.2mol·L－1　　 B. 0.04 mol·L－1　　 C. 0.08 mol·L－1　　 D. 0.02mol·L－1

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下列说法错误的是（　　 ）

A. 84g NaHCO3溶于1L水配得1 mol·L-1 NaHCO3溶液

B. 在标准状况下，44.8LHCl溶于水配成1L溶液配得2mol·L-1盐酸溶液

C. 在标准状况下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，浓度是1 mol·L-1；取出10mL，浓度也是1mol·L-1

D. 1mol·L-1的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.2mol Cl-

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下列溶液中含Cl-物质的量最大的是：（　　 ）

A. 10mL 0.1mol·L-1的AlCl3溶液　　 B. 20mL 0.1mol·L-1的CaCl2溶液

C. 30mL 0.2mol·L-1的KCl溶液　　 D. 10mL 0.25mol·L-1的NaCl溶液

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用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中正确的是（  ）

A. 取25g胆矾溶于1L水中

B. 取16g胆矾溶于水配成1L溶液

C. 取25g胆矾溶于水中配成1L溶液

D. 将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中

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在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为 （　　 ）

A. 0.15 mol/L　　 B. 0.10 mol/L　　 C. 0.25 mol/L　　 D. 0.20 mol/L

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标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来H2、O2的体积比最接近于(　　)

①2∶7　　　　　　 ②5∶4　　　　　　　 ③4∶5　　　　　　 ④7∶2

A. ①②　　 B. ②④　　 C. ①③　　 D. ③④

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（1）已知3.2克某气体在标准状况下的体积为4480mL，则该气体的摩尔质量为_________。

（2）标准状况下气态单质A2的密度为1.25g/L，则A的相对原子质量为_______。

（3）同温同压下，气态化合物X的密度是NH3的两倍，则X的相对分子质量为___。

（4）已知a个M原子的总质量为b克，NA代表阿伏加德罗常数，则M的摩尔质量为_________。

（5）标准状况下，11.2LNH3与 _________克CH4中含氢原子总数相等。

（6）物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84 g/mL的硫酸溶液，其溶质质量分数为________。

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①等物质的量的CO和CO2所含原子个数比为_____________，质量比为___________。

②含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是______________；含氧原子数相同的SO2和SO3的质量之比是______________，物质的量之比是________________。

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用0.1mol的Al2(SO4)3固体配制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______，从中取出10mL，其Al3+物质的量浓度为_______，含SO42―的物质的量为____________，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为__________。

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实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是(填序号) _________________________，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有________________________________(填仪器名称)。

②配制0.1 mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）___________。

A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

D．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

③配制0.1 mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_____________________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

④配制0.5 mol/L硫酸溶液500 mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_________________________mL(计算结果保留一位小数)。

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取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算（请写出计算过程，没有过程不得分）

（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度______________

（2）产生的气体在标准状况下的体积 _________________

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