常见的物质中,不属于混合物的是
A.矿泉水 B.洁净的空气 C.干冰 D.加碘食盐
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人体内元素失衡容易导致疾病。缺铁可能引起的疾病是
A.佝偻病 B.贫血症 C.侏儒症 D.甲状腺肿大
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相关化学用语正确的是
A.N5:5个氮原子 B.FeO:氧化铁
C.Zn2+:正二价的锌元素 D.2C:二个碳原子
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物质的俗名与化学式相符合的是
A.纯碱 NaOH
B.酒精 C2H5OH
C.生石灰 Ca(OH)2
D.草木灰 Na2CO3
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能做氮肥的物质是
A.CaCl2 B.Ca(H2PO4)2 C.K2SO4 D.NH4HCO3
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河水净化的主要步骤如图所示,有关说法错误的是
A.步骤Ⅰ可出去难溶性杂质
B.X试剂可以是活性炭
C.步骤Ⅲ可杀菌、消毒
D.净化后的水是纯净物
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笑气是氮的一种氧化物,该氧化物中氮元素的化合价为+1价,则笑气的化学式为
A.N2 B.N2O C.N2O3 D.NO2
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相关实验现象的描述正确的是
A.将光亮的铜丝插入稀盐酸中,有气泡产生
B.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色无味的气体
C.将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液中,试液变成红色
D.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
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物质露置在空气中一段时间后,质量不会发生变化的是
A.生石灰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D. 浓盐酸
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实验操作正确的是
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将不同物质投入水中,搅拌后能得到无色、澄清溶液的是
A.KNO3、HCl、CuCl2
B.Ca(OH)2、BaCl2、、Na2SO4
C.Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2
D.NaOH、KCl、H2SO4
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向稀盐酸中逐滴加入试剂X后,溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是
A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO3
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如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,其原因是
A.称取的氯化钠固体质量偏大
B.转移称量好的氯化钠固体时,有少量洒落在桌面上
C.量取水的体积偏小
D.转移配制好的溶液时,有少量液体溅出
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从 C+O2CO2中获得以下信息:①该反应反应物是碳和氧气;②反应发生条件是点燃;③反应前后元素种类和原子个数不变;④反应前后物质种类保持不变;⑤参加反应的碳和氧气的质量比为1:1。其中正确的信息是
A.①②④⑤ B.①②③ C. ④⑤ D. ①②③⑤
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氨气(NH3)是没有颜色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。下列是实验室收集气体的几种装置,为防止污染环境,你认为最合理装置是
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如图表示三种物质在密闭容器中发生化学反应前后质量比例的变化。下列说法正确的是
A.该反应中CaO中起催化作用
B.该反应中CO2是生成物
C.该反应是复分解反应
D.该反应是化合反应
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20℃时,在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应)各10g,充分溶解后,情况如下表所示,有关说法错误的是
物 质 | 甲 | 乙 | 丙 |
未溶解固体的质量/g | 7 | 0 | 3 |
A.所得溶液可能都是饱和溶液
B.三种溶液中溶质的质量分数乙>丙>甲
C.升高温度,三种溶液中溶质的质量分数一定会改变
D.20℃时,甲的溶解度最小
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下列各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
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下列方法中,不能达到目的是
选 项 | 物质(括号内为杂质) | 除去杂质的方法 |
A | NaOH溶液(Na2SO4) | 加入适量的Ba(OH)2溶液、过滤 |
B | CaO(CaCO3) | 加水溶解、过滤 |
C | CO(CO2) | 通过足量氢氧化钠溶液,并干燥 |
D | CuSO4溶液(H2SO4) | 加足量氧化铜粉末,过滤 |
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下列四个图像的变化趋势,能正确描述对应操作的是
A.向一定量的硝酸银溶液中逐滴加入氯化钠溶液
B.将浓盐酸敞口放置在空气中
C.向一定质量的氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸
D.加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
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生活中处处有化学。
(1)3.01×1024个铜原子含有 mol铜;
(2)金刚石可用于 ,金刚石与石墨属于 元素的同素异形体;
(3)用于配制0.9%生理盐水的固体是 ,0.9%含义是 ;
(4)硝酸钾能做复合肥料是因为含有 元素。
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某同学利用“多米诺骨牌”效应,设计了如图气体制取与性质验证的组合实验,打开A中分液漏斗的活塞,很快看到E中导管口有气泡冒出,且溶液由紫色变红色。 请看图回答问题:
(1)A中反应的化学方程式 ;
B中白磷不燃烧,原因是 。
(2)C、D中看到的现象分别是 、
。
(3)用化学方程式表示E中颜色变化的原因 。
(4)将D中液体倒入试管中,对其成分进行探究:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方法一:向试管中滴入 溶液 | 无色液体变白色浑浊 | 溶质中一定含有 碳酸钠和 |
方法二:向试管中放入镁条 | 气泡产生 |
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对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题:
实验一:探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。 | (1)硫在氧气中燃烧的化学方程式为 ; (2)硫在氧气中燃烧比在空气里更剧烈,说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是 。 | |
实验二:验证Fe>Cu>Ag金属活动性顺序 | (3)试管中A、B溶液的溶质为 (填化学式); 有关反应的化学方程式 。 | |
实验三:探究影响物质溶解性的因素。 | (4)振荡静置:B中固体易溶,A中几乎不溶。物质的溶解性与 有关; (5)A与C比较,控制的变量有 、 等。 |
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竹炭包可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附,是一种净化空气的产品。对竹炭中是否含有碳元素,用如下装置进行探究。
友情提示: 碱石灰的主要成分为生石灰和氢氧化钠;新鲜的血液,遇一氧化碳由鲜红变为暗红。
(1)实验开始后,C装置中产生白色沉淀,发生反应的化学方程式为 , E装置中新鲜的鸡血变为暗红色。
(2)甲同学认为应在A、B装置之间,再增加一个盛有 的洗气装置(填编号),
Ⅰ.氢氧化钠溶液 Ⅱ.浓硫酸 Ⅲ.澄清石灰水
目的是 。
(3)对E装置a处进行尾气处理,可行的方法是 (填编号)。
Ⅰ.在a处加一盏点燃的酒精灯 Ⅱ.a处套上一个气球
(4)都能直接证明竹炭中含有碳元素的实验装置为 (填编号)。
(5)D装置中的实验现象是 。
(6)A装置在反应过程中没有涉及到的化学反应类型为 。
Ⅰ.化合反应 Ⅱ.分解反应 Ⅲ.置换反应 Ⅳ.复分解反应
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)根据下面的实验过程和提供的数据,回答下列问题。
(1)生成氢气的物质的量 mol 。
(2)通过化学方程式计算混合物中铁粉的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
(3)过滤后溶液的质量为 g。
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有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种,取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中,搅拌、静置,观察到烧杯中有白色不溶物。
友情提示:氯化钡溶液为中性。
(1)不能确定白色粉末中一定含有硫酸钡,其理由(化学方程式表示) 。
(2)进一步确定白色固体成分,进行如下实验探究:
Ⅰ.步骤②中发生化学反应的方程式是 ;
Ⅱ.
实验操作 | 现象 | 结论 |
步骤③中,加入酚酞溶液 | 若溶液E为无色 | 原白色粉末的组成是 ; |
若溶液E为红色 | 滤液A中一定含有的溶质是 , 原白色粉末的可能组成分别是 。 |
(3)取少量滤渣B,加入过量的稀硝酸,若看到的现象是 , 就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。
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