2016-2017学年辽宁省高二上期中化学试卷（解析版）

在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．1 mol・L-1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2 mol・L-1

B．甲酸能与活泼金属反应生成氢气

C．10 mL 1 mol・L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol・L-1 NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．分别测等浓度的醋酸和氨水pH ，发现二者的pH 之和为14，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等

B．将CH3COONa溶液从25℃ 升温至 40℃ ，溶液中增大

C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1

D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中增大

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归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是

①向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度增大；

②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积

A．①②④　　　　 B．②④　　　 C．②③　　　　 D．①②③④

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已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是

A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)　　　 B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)　　　　 D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

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下列叙述中与盐类的水解有关的是(　　 )

①纯碱溶液去油污；②铁在潮湿的环境下生锈；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低；⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A．①③④⑥　　　　 B．①②⑤⑥　　　　　　 C．①③④⑤　　　　　　 D．全有关

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某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是(　 )

A．HCO3-离子在该溶液中一定不能大量共存

B．该溶液的pH一定是12

C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

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25 ℃时加水稀释10 mL pH＝11的氨水，下列判断正确的是　 (　 )

A．原氨水的浓度为10－3mol·L－1

B．溶液中减小

C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

D．再加入10 mL pH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

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室温时，CaCO3在水中的溶解平街曲线如图所示。已知25℃ 其浓度积为2.8×10-9mol2/L2，下列说法不正确的是( 　　 )

A．x数值为2×10-5　　　　　　　　　　　　　　　 B．c点时有碳酸钙沉淀生成

C．加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a点　　 D．b点与d对应的溶度积相等

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Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于(　 )

A．2　 　　　　　　 B．3　　　　　　　　　　 C．4　　　　　　　　 D．5

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现有两瓶温度分别为15 ℃和45 ℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是 (　 )

A．两溶液中的c(OH－)相等　　　　　　　　　　 B．两溶液中的c(H＋)相同

C．等体积两种溶液中和碱的能力相同　　　　 D．两溶液中的c(H2SO4)基本相同

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下列说法正确的是(　 )

A．室温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)

B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＜c(Na+)

C．相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl)

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　 )

A．100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+

B．1.06g Na2CO3含有的CO32-离子数小于0.01 NA

C．pH=3的醋酸溶液中，含有的H+数为0.001NA

D．2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH3·H2O、NH4+、NH3的总数为1 NA

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室温下，用浓度为0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序为HX>HY>HZ

B．根据滴定曲线可得，Ka(HX)=10-3mol/L

C．滴定HY，V(NaOH)=20mL时,c(Na+)=c(Y-)>c(OH-)=c(H+)

D．滴定HZ，V(NaOH)=15mL时,c(Z-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

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用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是

A．以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色

B．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．读滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视

D．振荡时锥形瓶中的液滴溅出来

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已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液(中性)，下列说法正确的是(　　 )

A．c(NH4+)：③＞②

B．pH：①＞②＞③

C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向溶解方向移动

D．等体积①和③混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

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下列说法正确的是

A．Fe2(SO4)3溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，可以得到Fe2(SO4)3

B．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入氨水，过滤后向滤液中再加入适量盐酸

C．配制FeSO4溶液时，为了抑制亚铁离子水解，需加入少量Fe

D．室温下，向pH=4的醋酸溶液中加入等体积的pH=10的NaOH溶液，反应后溶液呈碱性，是因为生成了强碱弱酸盐

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天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。下列有关说法不正确的是

A．甲烷与丙烷互为同系物

B．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构

C．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键

D．乙烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，生成多种氯代烃

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有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L,则关于此混合物组成的说法正确的是　　

A．一定有甲烷　　　　　　　　　　　　　　 B．一定有乙烷

C．可能是甲烷和戊烷的混合物　　　　　 D．可能是乙烷和丙烷的混合物

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下列说法正确的是(　　 )

A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃

B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃

C．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上

D．CH3CH(CH3)2在光照下与氯气反应，可以生成四种一氯代烃

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下列说法正确的是(　　 )

A．体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同

B．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(SO42－)>c(Na+)>c(NH4+)

C．物质的量浓度之比为1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：

2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)

D．向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为___________________。(填写序号)

（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是　　 　　 　　 。

A．c(H+)＞c(OH-)　　　 　　　　 B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)　　 D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。

（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________　　　　 。

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NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：

（1）相同条件下，pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH4＋)_________(填“=”、“>” 或“<”)NH4HSO4中c(NH4＋)。

（2）如图一是0．1 mol•L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0．1 mol•L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是___________(填写字母)；

②室温时，0．1 mol•L-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)-c(NH4＋)-3c(Al3+)=_________mol•L-1(填数值)

（3）室温时，向100 mL 0．1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0．1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图二所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____________；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________　　　　　　 。

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氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O

填空完成问题：

（1）该滴定实验所需仪器有下列中的____________。

A酸式滴定管(50 mL)　　 B碱式滴定管(50 mL)　　 C量筒(10 mL)　　 D锥形瓶　　 E铁架台　　 F滴定管夹　　 G烧杯　　 H白纸　　 I胶头滴管　　 J漏斗

（2）不能用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________。

（3）选何种指示剂，说明理由_____________________。

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按要求回答下列问题：

Ⅰ、 下列各组物质：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦(在横线上填相应的序号)

A、互为同位素的是_____________；B、互为同分异构体的是____________；

C、互为同素异形体的是____________；D、同一种物质的是_____________。

Ⅱ、 写出下列烷烃的分子式

（1）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为　　　 　　 　　　　 ；

（2）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍 　　　 　　　　　 ；

（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下15L水蒸气　　　　　 　　 　　　 。

Ⅲ、（1） 按系统命名法命名:

①　　　　　　　　　　　　 ,写出它和氯气发生一取代反应的方程式　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　 ；它的一氯代物具有不同沸点的产物有　　 　　 　 种

（2） 写出下列各有机物的结构简式：

①2，3－二甲基－4－乙基已烷 ：_____________________；

②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：___________________；

（3）羟基的电子式　　　　　　　　 ；

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