2014届四川省成都市高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

下列化学电池不易造成环境污染的是

A．氢氧燃料电池                        B．锌锰电池

C．镍镉电池                            D．铅蓄电池

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根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是

A．氧           B．氟              C．碳                D． 氮

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在2A＋B   3C＋4D中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A) = 0.5mol/(L·s)   B．υ(B) = 0.3 mol/(L·s)

C．υ(C) = 0.8mol/(L·s)   D．υ(D)= 1 mol/(L·s)

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X元素最高价氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为

A．HX         B．H₂X           C．XH₄   　　           D． XH₃

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原电池产生电流的本质原因是

A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B．有导线将两个活动性不同的电极连接

C．正极发生了还原反应，负极发生了氧化反应

D．电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移

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下列物质中，含有非极性共价键的是

A．N₂            B．CO₂            C．NaOH             D．CH₄

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下列说法正确的是

A． 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

B． 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应

C．Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是放热反应

D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应

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A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为

A．n＋8                                 B．n＋18           C．n＋20                        D．n＋32

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下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是

A．实验室用H₂O₂分解制O₂，加入MnO₂后，反应速率明显加快

B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C．2SO₂+O₂  2SO₃反应中，SO₂的转化率不能达到100%

D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO₂，用碳酸钙粉末比块状反应要快

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下列说法正确的是

A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱

D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱

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可逆反应2SO₂ + O₂  2SO₃达到平衡的标志是

① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃

② SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

A、①②     B、①③    C、只有③    D、只有①

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下列说法正确的是

A．NaCl固体中含有共价键

B．CO₂分子中含有离子键

C．¹²₆C、¹³₆C、¹⁴₆C是碳的三种核素

D．¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O含有相同的中子数

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已知化学能与其他形式的能量可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是

A．CH₄+2O₂  CO₂+2H₂O

B．CaCO₃  CaO+CO₂↑

C．2H₂O  2H₂↑ + O₂↑

D．Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O

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某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：

A．R一定是第VIIA族元素              B．R的最高价氧化物为RO₃

C．R的气态氢化物能燃烧               D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

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已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

A．          B．        C．        D．

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含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是

A．非金属性比硫强                                 B．氢化物比HBr稳定

C．原子序数为34                                    D．最高价氧化物的水化物显碱性

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一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH₃的反应速率为

A．1.2mol／(L·min)         B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)         D．0.4mol／(L·min)

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下列说法中错误的是

A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同

B．质量数相同的原子，其化学性质一定相同

C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子

D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子

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下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

A．在炭粉中加入KClO₃，点燃时燃烧更为剧烈

B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO₄溶液而使反应放出H₂的速率加快

C．双氧水中加入少量FeCl₃，可加快放出气体的速率

D．固态FeCl₃和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

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下列变化是因原电池反应而引起的是

A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜

B、常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜

C、在潮湿的空气中过氧化钠易变质

D、在潮湿的空气中钢铁易生锈

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（10分）(1)在H，H，H， Mg，Mg，O，O，O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是________。D₂¹⁸O的相对分子质量是______。

(2)人类的生活和生产活动，都离不开能源。在石油、电能、风能、煤碳、天然气、秸杆、水力、水煤气这些能源中，属于“二次能源”的（两种）是_ ___ ,_________ （共1分）属于“不再生能源”的（三种）是___ ,________, _（共1分）。

(3)化学反应的限度是当______________和__________相等，反应物和生成物的 _____________保持不变时，所达到的一种看似________　的“平衡状态”。　　　　　　　

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（6分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ________ 。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式  ________ 。

（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 ________ 。

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ________（填化学式）。

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是________。

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（5分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是 。

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（        ）

A．蒸馏水       B．氯化钠固体       C．氯化钠溶液      D．浓盐酸

（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）________。

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（8分）如图所示，组成一个原电池．

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：

①Fe电极是__________(填“正”或“负”)极，其电极反应为________________________，该反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应；

②Cu电极是_________(填“正”或“负”)极，其电极反应为______________________，该反应是_________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)当电解质溶液为浓硝酸时：Fe电极是____极，其电极反应为___ _ 。

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（7分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为　________　，B为　________　，C为　________　。D的最高价氧化物的水化物是 ________。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：　________　　　　　　　　。

（3）A、B两元素形成化合物属 ________（“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：　　　　　　　。

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（7分）将20g Ba(OH)₂·8H₂O晶体与10 g NH₄Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。

（1）实验中玻璃棒的作用是________。

（2）写出有关反应的化学方程式________ 。

（3）实验中观察到的现象有________ 、________和反应混合物成糊状。

（4）通过________现象，说明该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量________（填“小于”或“大于”）生成物的总能量。

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（9分）某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）

实验② ________，

实验③________；

（2）实验结论：________　　　________　　　　　　________　　　________。

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在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅(g)  4NO₂(g)+ O₂(g)。

反应5min后，测得N₂O₅转化率为20%，求：

（1）υ（NO₂)、υ(O₂）分别为多少？

（2）5min时，N₂O₅占混合气体总体积的百分比是多少？

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将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：________ ；

（2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为：________ ；

（3）反应前A、B的物质的量浓度分别是：________  、 ________ 。

（4）10s末，生成物D的浓度为。

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