甘肃省武威市2017-2018学年度第一学期 高二化学期末试卷

下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是(　　)

A. AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等

B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C. 升高温度，AgCl的溶解度减小

D. 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变

难度: 中等查看答案及解析

100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液是

A. 酸性　　 B. 中性　　 C. 碱性　　 D. 无法判断

难度: 简单查看答案及解析

．常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

A. 2.0　　 B. 1.7　　 C. 12.0　　 D. 12.4

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述中，能证明醋酸是弱电解质的是

A. 水溶液的导电能力很弱　　 B. 溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存

C. 能和氢氧化钠溶液反应　　 D. 熔化状态时不导电

难度: 中等查看答案及解析

有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

A. 两溶液物质的量浓度相同

B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C. 两溶液中OH－离子浓度相同

D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等

难度: 中等查看答案及解析

对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是

A. Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

B. Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化

C. MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D. 二者不能相互转化

难度: 中等查看答案及解析

在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A. c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

B. c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C. c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D. c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

难度: 中等查看答案及解析

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A. 0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H＋)＞c(OH－)

B. 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)

C. 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D. 在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

难度: 困难查看答案及解析

据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为

A．16Q　　 　　　 　 B．8Q　　　 　　　 C．4Q　　 　　　 　　 D．2Q

难度: 中等查看答案及解析

A,B,C,D均为气体，在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

A. υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)　　 B. υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)

C. υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)　　 D. υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

难度: 简单查看答案及解析

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

难度: 中等查看答案及解析

已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )

A. ΔH1>ΔH2>ΔH3　　 B. ΔH1<ΔH3<ΔH2

C. ΔH1＝ΔH3>ΔH2　　 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2

难度: 中等查看答案及解析

下列事实不属于盐类水解应用的是

A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒

B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

难度: 中等查看答案及解析

对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是 （　　 ）

A. 若ΔH＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行

B. 若ΔH＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行

C. 若ΔH＞0，△S＞0，低温时可自发进行

D. 若ΔH＜0，△S＜0，低温时可自发进行

难度: 中等查看答案及解析

（1）偏铝酸钠的水溶液呈___（填“酸”“中”或“碱”）性,原因是（用离子方程式表示）:________________;实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以____（填“促进”或“抑制”）其水解。

（2）明矾可用于净水,原因是（离子方程式表示）:__________________。

（3）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理:__________________。

（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是（用离子方程式表示）:____________。

（5）碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是:__________________。

难度: 中等查看答案及解析

已知:H2(g)+ O2(g)H2O(l),反应过程中能量变化如图所示,则:

①a、b、c分别代表什么意义?

a___________________________________; 　　　

b_____________________________;

c___________________________________。

②该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）,ΔH_______0（填“>”或“<”）。

（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是______。（请写两条）

（3）已知:H2(g)+ O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(l)H2(g)　ΔH=+0.92 kJ·mol-1　　　

O2(l)O2(g)　ΔH=+6.84 kJ·mol-1

请写出1mol液氢和液氧生成液态水的热化学方程式:______________________________。

难度: 中等查看答案及解析

右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是________装置，乙池是________装置。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是__________________，B（石墨）电极的名称是______________________。

（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是__________________。A（Fe）电极的电极反应式为_______________________________________。

（4）乙池中反应的化学方程式为________________________________________。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O2__________mL（标准状况下）。

难度: 中等查看答案及解析

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液

B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为m mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL

请完成下列问题：

（1）正确的操作步骤是（填写字母） ____→____→____→D→____。

（2）操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应________________。

（3）以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是（____）

A．酸式滴定管未用待装溶液润洗　　　 B．碱式滴定管未用待装溶液润洗

C．锥形瓶未用待装溶液润洗　　 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

（4）该烧碱样品的纯度计算式是__________________________________________。

难度: 困难查看答案及解析