↑ 收起筛选 ↑
试卷详情
本卷共 12 题，其中：
选择题 8 题，解答题 3 题，填空题 1 题
中等难度 12 题。总体难度: 中等
选择题 共 8 题
  1. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
    A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol
    B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
    D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1；2C（g）+2O2（g）═2CO2（g）△H2，则△H1＞△H2

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 某溶液能使甲基橙变红，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是（ ）
    A．Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    B．Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-
    C．Fe3+、Na+、Cl-、C6H5O-
    D．Fe3+、K+、I-、Cl-

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子
    B．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子
    C．1mol羟基中含有9NA个电子
    D．SiO2晶体中，每摩硅原子可形成2NA个共价键

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列离子方程式正确的是（ ）
    A．向100mL3mol/LFeBr2溶液中通入标准状况下4.48LCl2；
    B．体积和物质的量浓度相同的NaHCO3和Ba（OH）2溶液相混合：HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O
    C．以石墨为电极电解的MgCl2溶液：
    D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（ ）
    A．KMnO4
    B．NaNO2
    C．FeCl3
    D．HNO3

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则（ ）

    A．N4是一种新型化合物
    B．1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量
    C．N4是N2的同位素
    D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2+，用0.60mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.50mol•L-1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再滴加1滴高锰酸钾溶液时，溶液刚好呈紫红色，振荡后不褪色．则乙二醇的氧化产物为（ ）
    A．OHC-CHO
    B．HOOC-COOH
    C．HOOC-CHO
    D．CO2

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 一定质量的铜、铝混合物与一定体积硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入4mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，将所产生沉淀取出，余下溶液加水稀释至600ml，此时所得溶液的物质的量浓度为（ ）
    A．1mol/L
    B．0.5mol/L
    C．1.2mol/L
    D．2mol/L

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 3 题
  1. 按要求回答问题
    ①配平下面的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目
    ______Fe+______  HNO3=______  Fe（NO3）3+______NH4NO3+______H2O
    ②该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为______．如有1molHNO3被还原，则转移电子______mol，生成NH4NO3质量为______g．
    ③上述反应的产物NH4NO3受热分解生成N2、H2O、HNO3，该分解反应中氧化产物与还原产物的质量比为______．
    ④Fe（NO3）3溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，写出该反应的离子方程式______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2（l）反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量
    （1）在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系．N2H4能发生下列反应：
    N2H4+H3O+═N2H5++H2O   N2H4+H2O⇌N2H5++
    N2H5++H2O⇌N2H62++OH-    N2H5++H2O⇌N2H4+H3O+
    据此可得出的结论是______．
    A．肼水解显酸性  B．肼在水中可电离出H+离子  C．肼是二元弱碱  D．肼是二元弱酸
    （2）写出肼和H2O2反应的热化学方程式______．
    （3）已知H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______kJ．
    （4）上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速生成大量气体产生巨大推力外，还有一个很突出的优点是______．
    （5）用氨和次氯酸钠按物质的量之比2：1混合可生成肼，写出反应的化学方程式______，该反应的还原产物是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 某强酸性透明溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是______，不能确定是否含有的离子（Q）是______．
    （2）沉淀G的化学式为______．
    （3）写出有关离子方程式：反应①中生成A______．反应②______．
    （4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，当沉淀C物质的量n（c）______（填取值范围），表明Q离子一定存在．

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 1 题
  1. 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑2NO2⇌ N2O4）．
    （1）硝酸在该反应中的作用是________．
    （2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是________．
    （3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式________．
    （4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组．原因是________．

    难度: 中等查看答案及解析