2014-2015学年江苏省南京市秦淮区初三上学期期末考试化学试卷（解析版）

下列过程中，主要发生了化学变化的是

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下列图示实验操作中，不正确的是

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材料与人类生活紧密相关，下列物质不属于金属材料的是

A．用于制造人造骨的钛合金　　　　　　　　　　　　 B．电线中的铜丝

C．钻探机钻头上的金刚石　　　　　　　　　　　　　　 D．用于焊接金属的焊锡

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有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果将三种金属分别加入稀盐酸中，只有X表面产生氢气。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．X、Z、Y　　　　　　 B．Z、X、Y　　　 　　　 C．Y、Z、X　　　　　　 D．Y、X、Z

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下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是

A．用汽油除去衣服上的油污　　　　　　　　　　　

B．用酒精除去附着在试管内壁的碘

C．用洗涤剂洗去餐具上的油脂　　　　　　　　　　

D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾

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下列有关水的说法正确的是

A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子　　

B．用肥皂水可以检验硬水和软水

C．我国的人均水量居世界第一　　　

D．水体有一定的自净功能，所以工业废水可直接排放

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如图所示是甲、乙粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是

A．两种粒子属于同种元素

B．甲粒子的相对原子质量是8

C．乙粒子是阳离子

D．甲粒子比乙粒子稳定

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下列有关“课外实验”的说法中，不正确的是

A．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、蓬松棉、纱布等可以制作简易净水器

B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水，可以制得二氧化碳

C．淬火后的缝衣钢针不能弯曲，回火后的缝衣钢针能弯曲

D．用白糖、果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等可以自制汽水

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科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）制得纳米纸，在纳米纸上铺一层萘胺（C10H9N）又制得一种试纸，可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是

A．这种试纸是一种新型化合物　　　　　　　　　　

B．二氧化钛中钛元素的化合价为﹢2

C．萘胺中氢元素的质量分数最小　　　　　

D．萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为10︰9︰1

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下列对有关物质的分类不正确的是

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下列说法正确的是

A．铝在常温下就能与氧气反应，因此铝制品很容易锈蚀

B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，因此燃烧均能看到火焰

C．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应

D．任何可燃气体跟空气充分混合后遇火时都有可能发生爆炸，因此当氢气、天然气、煤气等发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸

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对比实验是化学学习中常用的方法。下列通过对比实验得出的结论不正确的是

A．实验一可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物

B．实验二可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触

C．实验三通过比较塑料瓶变瘪的程度可以证明CO2 与NaOH发生了反应

D．实验四呈现出的不同现象可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关

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下图中容器I、II体积相同，起始时红墨水左右两端液面保持相平，若利用针筒将一定量液体同时注入容器中，并迅速关闭弹簧夹，实验过程中有可能观察到红墨水左低右高的是

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下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是

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甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是

A．20℃时，三种物质的溶解度：甲>乙>丙

B．50℃时，把30 g甲放入50 g水中能形成80 g甲的饱和溶液

C．将三种物质的饱和溶液分别由50℃降温至20℃，析出晶体质量最多的是甲

D．将三种物质的饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数：乙>甲>丙

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（11分）根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　 。

（2）实验室用A装置制备氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；此时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　 ；可选用E装置收集氧气的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）实验室用B装置制备二氧化碳的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制生成二氧化碳的速率，应选用的发生装置是　　　　　　 （选填字母）；用F装置可以测量生成二氧化碳的体积，在水面上放一层植物油的目的是　　　　　　　　　　　　　 ，植物油上方原有的空气对测量结果　　　　　　 明显影响（选填“有”或“无”）。

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（ 9分）氢氧化钠是一种常见的碱。

（1）不同的碱溶液中都含有　　　　　 （写化学符号），所以碱有一些相似的化学性质，例如碱溶液能使紫色石蕊溶液变成　　　　 色。

（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起。已知该反应的化学方程式为SiO2+2NaOH 　　 X+H2O，则X的化学式是　　　　　 。

（3）某化学兴趣小组欲配制80g10%的氢氧化钠溶液，具体实验过程如下：

①计算：需要氢氧化钠固体的质量为　　　　　 g；水的体积为　　　　　 mL（水的密度近似看作1g/cm3）。

②称量：调节托盘天平平衡后，将　　　　　 放在托盘天平的左盘，称量其质量；然后在右盘添加　　　　　 ，并移动游码，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。

③溶【解析】
用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒　　　　　 ，使其溶解，并冷却至室温。

④存贮：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并　　　　 ，放到指定的地方。

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（7分）某化学兴趣小组在探究Mg、Fe、Cu的性质时进行了如下图所示实验。

（1）实验一中，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）实验二中，将实验一所得的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。

①滤液中所含金属离子的成分可能是　　　　　　 （选填字母）。

A．Mg2+　　　　　　　　　 B．Mg2+和Fe2+

C．Cu2+和Fe2+　　　　　　 D．Mg2+、Fe2+和Cu2+

②确定滤渣成分的实验方案如下：

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（6分）右图中A～F是初中化学中常见的物质，其中A可用来改良酸性土壤，B是胃液中帮助消化的成分，E是无色气体，F是红色固体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：B　　　　　　 ，E　　　　　　 。

（2）写出化学方程式：

A→D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

F→ C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（10分）金属在生产和生活中具有广泛的应用。

（1）地壳中含量最高的金属元素是　　　　 （写元素符号，下同）；人体中含量最高的金属元素是　　　　 。

（2）铁制品容易锈蚀，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入　　　　 ，在高温下，利用其中反应生成的　　　　 把铁从铁矿石中还原出来。

（4）炼钢过程中，检验员提取5g钢样，在足量的氧气中充分燃烧，将生成的气体用足量的澄清石灰水充分吸收，得到0.25g白色沉淀。求：①该钢样燃烧时生成二氧化碳的质量；②该钢样中碳的质量分数。

（写出计算过程）

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（7分）某化学兴趣小组用下图装置完成木炭还原氧化铜的实验，并对生成的红色固体成分进行探究。

【提出问题】木炭与氧化铜反应生成的红色固体中含有什么物质？

【查阅资料】木炭与氧化铜反应也可能生成氧化亚铜（Cu2O）；氧化亚铜是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O。

【进行猜想】木炭与氧化铜反应生成的红色固体成分：

①全部是铜； ②全部是　　　　 ； ③是两者的混合物。

【实验探究】

（1）用上图装置完成木炭还原氧化铜的实验，观察到澄清石灰水　　　　　　　 。

（2）试管冷却后，观察到黑色固体全部变为红色，对生成的红色固体成分进行探究：

【反思与评价】木炭还原氧化铜的实验中，生成的气体可能含有一氧化碳，为了防止对空气造成污染，可将上图虚线方框内的装置改为　　　　　　 （选填字母）。

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