2012-2013学年陕西省高三第三次月考化学试卷（解析版）

下列说法正确的是

A.光导纤维的主要成分是硅

B. Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强

C.Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱

D.NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

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下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是

A.FeCl₂         B.Li₂O                 C.FeCl₃                 D.Cu₂S

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下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是

A．H₂O₂　　         B．SO₂          C． O₃　　    D． HClO

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）

A.标准状况下，1.12L的SO₃所含的原子数约为0.2N_A

B.1 mol Na₂O₂中所含的阴离子数约为2N_A

C.常温常压下，60g SiO₂晶体中含有4N_A个Si—O键

D.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N_A

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某课外实验小组设计的下列实验合理的是

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化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A. BaSO₄在医学上用作钡餐，Ba²⁺对人体无毒

B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

C．CO₂、CH₄、N₂等均是造成温室效应的气体

D.明矾可用于水的消毒、杀菌

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下列说法不正确的是

A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应

B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定

C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质

D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

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某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO₂和NO                        B．可能有Cl₂、O₂和NO₂

C．可能有Cl₂和O₂                          D．肯定只有NO

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下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是

A．Na₂CO₃溶液中混有少量NaHCO₃杂质可用通入足量CO₂气体的方法提纯

B．Fe（OH）₃中含有少量A1（OH）₃可加入适量的HCl除去

C．用CCl₄可以从碘水中萃取碘

D．Fe（NO₃）₃中混有少量Fe（NO₃）₂的杂质可加入适量的硫酸除去

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水   Al³⁺＋3OH^-= Al(OH)₃↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)₂ ＋CO₃^2-= CaCO₃↓＋2OH^-

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl₂＋2OH^-= ClO^-＋Cl^-＋H₂O

D．稀硫酸中加入铁粉  2Fe＋6H⁺= 2Fe³⁺＋3H₂↑

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下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是

A．通足量CO₂后仍能大量共存在溶液中：Na⁺、K⁺、SiO^2—₃、Br^—

B．在含有大量AlO₂^—的溶液中：NO₃^—、Na⁺、Cl^—、OH^—

C．在含有大量Fe³⁺的溶液中：NH⁺₄、Na⁺、SCN^—、Cl^—

D．在含有大量Fe²⁺的溶液中：H⁺、Na⁺、Cl^—、NO₃^—

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对相同质量的SO₂和SO₃来说，下列关系正确的是

①含氧原子个数比为2：3  ②含硫原子个数比为1：1

③含硫元素质量比为5：4  ④含氧元素质量比为5：6

A．①②         B．①②③④          C．①②③      D．③④

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下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．分别充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

C．Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．向溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2－

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将表面有少量氧化铜的铜片，和铁片同时加入足量稀盐酸中，经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是

A．Fe²⁺         B．Fe²⁺和Cu²⁺          C．Fe³⁺和Cu²⁺        D．Fe²⁺和Fe³⁺

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海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：

①通足量氯气                                                                ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌

③加CCl₄振荡                                                               ④过滤  ⑤用分液漏斗分液。

合理的操作顺序为

A．①→③→⑤→②→④                                    B．②→①→③→④→⑤

C．②→④→①→③→⑤                                    D．③→①→②→⑤→④

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A．原混合液中NO₃^-的物质的量为0.2mol

B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe³⁺+Fe = 3Fe²⁺，BC段产生氢气

C．溶液中最终溶质为FeSO₄

D．c(H₂SO₄)为5mol·L^－1

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(7分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．

①D的化学式是________；

②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境．

(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．

①A、C的化学式分别是：A________；C________.

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式___________________________.该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应．

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（10分）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

请回答：

（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为________、________（填化学式）。

（2）D溶液pH________（填“＜”、“＞”或“＝”）7，原因是（用离子方程式表示）________ 。

（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是NaOH>.>     >

NH₄HSO₄。（用化学式表示）

（4）等物质的浓度的C溶液与NH₄Cl溶液相比较，c（NH₄）：前者________后者（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（5）若在稀溶液中B、C按物质的量之比2：1反应，则离子方程式为________

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（11分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为________、Y的化学式为________、E的化学式为________. （2）反应③的离子方程式为________。

（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为________

（4）0.1 mol·L^－1的X溶液和0.1 mol·L^－1的Y溶液等体积混合，溶液呈___________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_____________________(用离子方程式说明）。

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(13分) 用如右图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。

（1）写出试管B中的实验现象________。

（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：________。

（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种不是酸类的物质）________。

（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是________，其作用是，离子方程式为________。

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(8分）32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO₂和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：（不要求写计算过程）

（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式________

（2）NO为________mol．标准状况V（NO）：V（NO₂）=________

（3）原硝酸溶液的浓度为________mol•L^-1

（4）试描述实验过程中试管内产生气体现象________

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