辽宁省2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷

下列描述中正确的是

A．CS2为V形的极性分子

B．ClO3-的空间构型为平面三角形

C．SF6中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF4和S的中心原子均为sp2杂化

答

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下列变化需克服相同类型作用力的是（　　 ）

A．碘和干冰的升华　　　　　　　 B．硅和C60的熔化

C．氯化氢和氯化钾的溶解　　 D．溴和汞的汽化

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下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数) (　　)

A．124 g P₄含有P—P键的个数为4N_A

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3N_A

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N_A

D．60gSiO₂中含Si—O键的个数为2N_A

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下列各种基态原子的核外电子排布式中，正确的是（　 ）。

A. 1s22s12p2　　 B. 1s22s22p33s1

C. 1s22s22p63s14s1　　 D. 1s22s22p63s23p64s1

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下列说法中，正确的是(　　)

A. 冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B. 原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高

D. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

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下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（　 ）

A．NH3　　　　 B．CCl4　　　　 C．H3O+　　　　 D．CH2O

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下列说法正确的是　 (　 )。

A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型

B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键

C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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金属晶体的堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是(　　)

A. 金属原子的价电子数少

B. 金属晶体中有自由电子

C. 金属原子的原子半径大

D. 金属键没有饱和性和方向性

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下列离子晶体中,熔点最低的是（　　 ）

A.NaCl　　　　　 　 B.KCl　　　　　 　　 C.CaO　　　　 　　　 D.MgO

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碳酸亚乙烯酯结构如右图所示。下列有关该物质的说法正确的是(　　)

A. 分子中含6个σ键

B. 分子式为C3H2O3

C. 分子中只有极性键

D. 8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2

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下列说法正确的是　　　　 (　　 )

A. NH3比CH4更容易液化

B. 形成氢键能够使物质熔沸点升高

C. 稀有气体很稳定，是因为键能很大

D. 冰的密度比干冰的密度大

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下列有关说法正确的是(　　)

A. C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 O＞N＞C

B. 处于激发态的原子电子排布也遵循能量最低原理、洪特规则和泡利原理

C. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

D. 基态到激发态产生的光谱是吸收光谱

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下列现象中，其原因与氢键存在无关的是(　　　　 )

A. 水的熔沸点比较高

B. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点逐渐升高

C. DNA的双螺旋结构

D. 邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低

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下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)

A. 金属原子密置层原子在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积

B. 氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个

C. 氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－

D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

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下列对各组物质性质的比较中，正确的是(　　)

A. 硬度：Li＞Na＞K

B. 熔点：金刚石>晶体硅>石英

C. 第一电离能：Na＜Mg＜Al

D. 空间利用率：体心立方＜六方密堆积＜面心立方

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（1）某元素的原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有_____种，原子中所有电子占有____个轨道，核外共有____________种运动状态。

（2）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成烟火。燃放时，烟火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：______________________________________。

（3）下图中能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的是____。

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（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生的离子方程式

①_______________________________________________；

②________________________________________________。

（2）再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为 ____________________。 乙醇的作用是____________________。

（3）根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2＋的配位能力：NH3 _______H2O(填“>”、“=”或“<”)；

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（1）氢键作用常表示为“A—H…B”，其中A、B为电负性很强的一类原子，用氢键的表示方法写出HF溶液中存在的所有氢键________________________。

（2）已知某配合物中有如下结构，则N原子的杂化方式为___________，在结构式上用“→”标出配位键。___________

（3）Al和N组成的晶胞结构如下图一所示(“O”表示Al原子)：

①则其化学式为_____，Al原子的配位数是___；

②一个N原子周围距离最近且等距的N原子有_____个。

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金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。

（1）该合金的化学式为__________________；

（2）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收 3 个 H2, 这一过程用化学方程式表示为：______________________________________。

（3）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是_________( 填序号 )

A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

（4）晶体铜是面心立方堆积，在铜的一个晶胞中，把顶点上的铜原子换成Au，可得一种合金，该合金也具有储氢功能，储氢时，氢原子进入到Au和Cu原子构成的的四面体空隙中，则达到最大储氢量的化学式为_____________。

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碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。

（2）在石墨烯晶体中，每个C原子连接_____个六元环，每个六元环占有____个C原子。

（3）在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环。

（4）金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。

（5）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如右图）。请回答： C20分子共有_______个正五边形，共有______条棱边，C20晶体属于________晶体（填晶体类型）。

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