2012年安徽师大附中高考化学四模试卷（解析版）

选择题共 14 题

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）
A．电解MgC1₂饱和溶液，可制得金属镁
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．明矾水解形成的A1（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列有关该电池的说法不正确的是（）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O
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氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃，NaH+H₂O→NaOH+H₂．有关它们的叙述 ①离子半径Na⁺＞N^3-＞H⁺；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构．其中正确的是（）
A．②③④⑤
B．①③⑤
C．②④
D．③
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下列叙述正确的是（）
A．1.00 mol NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子
B．1.00 mol NaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³
C．欲配制1.00 L，1.00 mol•L^-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D．电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠
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据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学方程式为：5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，下列有关叙述正确的是（）
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5
B．上述反应中消耗62gP时，转移电子的物质的量为15mol
C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
D．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
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室温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）
A．含有大量NO₃^-的水溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺
B．在pH=12的溶液中：ClO^-、SO₃^2-、Na⁺、K⁺
C．c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L溶液中：C₆H₅O^-、K⁺、SO₄^2-、Br^-
D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na⁺、Al³⁺、CH₃COOO^-、I^-
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设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）
A．常温下，23 g NO₂含有N_A个氧原子
B．1 mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A
C．0.1 mol²⁴Mg³²S晶体中所含中子总数为2.8 N_A
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O₂，则转移电子数为4N_A
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下列离子反应方程式正确的是（）
A．用澄清石灰水来吸收氯气：Cl₂+OH^-=Cl^-+ClO^-+H⁺
B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
C．将金属钠加入冷水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
D．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
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J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表．已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（）
A．J和氢组成的化合物分子有多种
B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备M
C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定
D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO₄
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已知可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）（未配平）．温度为T时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T₁、T₂时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（）

A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）
B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
C．T℃时，该反应的平衡常数为33.3
D．该反应正反应的反应热△H＜0
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如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（）

A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
C．装置Y中负极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
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下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（）
A．在0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
B．常温下，10 mL 0.01 mol•L^-1HCl溶液与10 mL 0.01 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．0.1 mol•L^-1的KAl（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）＞c（Al³⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
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已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

t℃ 700 800 830 1000 1200

K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38

下列有关叙述错误的是（）
A．该反应的化学方程式是：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H₂O各1 mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO₂为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态
D．若平衡浓度关系符合=，可判断此时温度是1000℃
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常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14-a
B．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）＞c（Na⁺）
D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）
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解答题共 4 题

NaBH₄（硼氢化钠）是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇．
（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH₄^-+2H₂O=BO₂^-+4H₂↑，该反应中氧化剂是______，生成1mol H₂时转移电子的数目是______．
（2）已知HBO₂是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越______，这是因为______．
（3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在______（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试完成并配平金离子（Au³⁺）被硼氢化钠还原的离子方程式：
______Au³⁺+______BH₄^-+______=______Au↓+______BO₂^-+______．
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组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有______（写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是______，其第一电离能比O的______（填“大”或“小”）；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置______．
（2）CO₂是一种温室气体，它的电子式为______，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于______（填“极性”或“非极性”）键．
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是______（填序号）．
a．离子半径：S^2-＞Na⁺＞O^2-＞H⁺ b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔点：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃ d．还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
（4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

共价键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
键长（pm）	74	92	127	141	98	135	101	321
键能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______．

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硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加______，该过程的现象为：______．
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：______．
（3）步骤③中反应的离子方程式：______．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、______、称量．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g．
（6）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需______．
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是______．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为______色．
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为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

（1）合成塔中反应的化学方程式为______
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t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38