根据元素的核电荷数,不能确定的是
A. 原子核内质子数 B. 原子核内中子数
C. 原子最外层电子数 D. 原子核外电子数
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关于化学键的下列叙述中,不正确的是 ( )
A. 离子化合物可能含共价键 B. 共价化合物一定含共价键
C. 离子化合物中只含离子键 D. 共价化合物中不含离子键
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下列各组微粒中,核外电子数相等的是( )
A. Na+和Cl- B. Cl-和Ar C. Mg和Mg2+ D. S和S2-
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下列互为同位素的是 ( )
A. T2O和H2O B. O3和O2 C. CO和CO2 D. 12C和13C
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人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素表示为( )
A. B. C. D.
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下列物质中,属于共价化合物的是( )
A. NH4Cl B. H2SO4 C. NaCl D. I2
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下列元素的原子间不能形成离子键的是 ( )
A. 钠和氟 B. 镁和溴 C. 钙和氧 D. 氯和氧
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与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是
A. F- B. Cl- C. NH3 D. NH4+
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Ca 和Ca2+ 两种微粒中,不同的是 ( )
(1) 核内质子数 (2)核外电子数 (3) 最外层电子数 (4)核外电子层数
A. (1) (2) B. (2) (3) C. (3) (4) D. (2) (3) (4)
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H、D、T、H2和H+,表示( )
A. 五种不同的氢元素 B. 五种不同的氢原子
C. 五种由氢元素组成的不同微粒 D. 五种由氢元素组成的不同分子
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下列叙述正确的是 ( )
A. 摩尔是物质质量的单位 B. 摩尔是物质的量的单位
C. 摩尔是物质数量的单位 D. 摩尔是一个数值
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下列叙述中,错误的是 ( )
A. 1mol硫酸中含有4mol氧原子 B. 硫酸的摩尔质量是98g
C. 6.02×1023个硫酸分子的质量是98g D. 0.5mol硫酸中含有1g氢元素
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在标准状况下,下列物质占体积最大的是
A. 98g H2SO4
B. 6.02×1023个氮分子
C. 44.8L HCl
D. 6g氢气
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质量相等的下列各种物质中,含分子数最少的是 ( )
A. H2O B. Cl2 C. SO2 D. NO2
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原子显电中性的原因是( )
A. 构成原子的各种微粒均不带电
B. 原子核外电子数大于核内质子数
C. 原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反
D. 核内质子数等于核电荷数
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下列物质中,不存在化学键的是 ( )
A. 食盐 B. 氯气 C. 氦气 D. 氨气
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在共价化合物中,元素化合价有正负的主要原因是 ( )
A. 电子有得失 B. 电子既有得失又有电子对偏移
C. 共用电子对有偏移 D. 有金属元素的存在
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在100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为
A.40g B.4g
C.0.4g D.0.04g
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根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点,下列变化不属于化学反应的是( )
A. 干冰气化 B. 氧气转化成臭氧
C. 二氧化碳溶于水 D. 加热碳酸氢铵
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某元素一价阴离子,核外电子数是18,其原子的质量数是35,则核内中子数与质子数之差 ( )
A. 1 B. 0 C. 35 D. 17
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下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是( )
A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17
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下列关于1.0mol·L-1的NaCl溶液说法正确的是 ( )
A. 溶液中含1mol NaCl B. 1L溶液中含58.5克NaCl
C. 1mol NaCl溶于1L水中 D. 58.5克NaCl溶于941.5克水中
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下列物质中,不属于共价分子的是 ( )
A. MgO B. HCl C. CCl4 D. H2
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同温同压下,下列气体的密度最大的是( )
A. F2 B. Cl2 C. HCl D. CO2
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标准状况下,5.6L氯化氢溶于水得到0.5L盐酸,其物质的量浓度为( )
A. 0.5 g/L B. 0.5 g C. 0.5 mol/L D. 5.6 mol/L
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(1)原子是由________和________构成的,原子核是由_______和_______构成的,(_______)的原子核中只有质子),原子的质量主要取决于_________的质量。
(2)写出下列物质的电子式Mg__________ Cl-__________NaCl __________ HCl _____
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某微粒的结构示意图为,试回答:
(1)x表示____________,y表示____________。
(2)当x-y > 10时,该微粒是________(选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”)
(3)当时,该微粒带有2个单位的负电荷,则该微粒的符号为_________,该微粒的结构示意图为____________
(4)当y=2的中性原子M跟y=7的中性原子N化合时,形成化合物的化学式为__
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(1)将2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液,它的物质的量浓度为_______mol/L,取出该溶液30mL,它的物质的量浓度为______mol/L,取出的溶液中含氢氧化钠______mol,把取出的溶液稀释到120mL,稀释后溶液的物质的量浓度为______mol/L,若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液,需用去硫酸_____mL。
(2)电解水的实验中,标准状况下产生氢气5.6L,其物质的量_____mol,有____g水分解。
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已知元素A焰色反应为黄色,B的一价阴离子的电子层结构与氩相同,请回答:
(1)元素符号:A___________,B___________;
(2)元素B的离子结构示意图为__________,B的单质常温下是____态
(3)A和B形成的化合物的化学式是___________,该化学式_________(选填“能”或“不能”)称为分子式,它是通过_________键形成的,属于_________化合物(选填“离子”或“共价”).
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SO2和CO2的混合气体38g ,测得CO2体积为11.2L(STP),则
(1)混合气体中SO2的质量是__________g
(2)混合气体中SO2在标准状况下的体积是__________L
(3)SO2和CO2同温同压下体积比是 ______________
(4)标准状况下混合气体的密度为____________g/L
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