安徽省淮北市2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试卷

已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-l2.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol，则HCN 在水溶液中电离的△H等于

A. -67.7kJ/mol　　 B. -43.5 kJ/mol　　 C. +43.5 kJ/mol　　 D. +67.7 kJ/mol

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根据以下两幅图，可判断出下列离子方程式中错误的是(　　 )

A. 2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)

B. Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)

C. 2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)

D. 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)

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将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，，则此温度下反应①的平衡常数为

A. 9　　 B. 16　　 C. 20　　 D. 25

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3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)(　　　 )

A. 3种　　 B. 4种　　 C. 5种　　 D. 6种

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将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

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下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是

A. 甲苯　　 B. 乙醇　　 C. 丙烯　　 D. 乙烯

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微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A. 正极反应中有CO2生成　　 B. 微生物促进了反应中电子的转移

C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区　　 D. 电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

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下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A. 乙烯和乙醇　　 B. 苯和氯乙烯　　 C. 乙酸和溴乙烷　　 D. 丙烯和丙烷

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Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是

A. 负极反应式为Mg-2e-=Mg2+

B. 正极反应式为Ag++e-=Ag

C. 电池放电时Cl-由正极向负极迁移

D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

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一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　　 ）

A. pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10－5mol·L－1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的乙二酸（H2C2O4）溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）

D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③

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下列反应中，属于取代反应的是

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④ CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

A. ①②　　 B. ③④　　 C. ①③　　 D. ②④

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已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是

A. 异丙苯的分子式为C9H12

B. 异丙苯的沸点比苯高

C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

D. 异丙苯和苯为同系物

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羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)　　K=0.1。 反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是(　　 )

A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

C. 反应前H2S物质的量为7mol

D. CO的平衡转化率为80%

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某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是（　 ）

A. 5-乙基-2-己烯

B. 3-甲基庚烯

C. 3-甲基-5-庚烯

D. 5-甲基-2-庚烯

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下列在制定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是

A. 无色溶液中：CO32-、Al3+、Cl-、NO3-

B. 无色溶液中：NH4+、K+、CH3COO-、Cl-

C. pH=l的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3-

D. 水电离的c(H+)=10-12mol/L 的溶液中：Fe3+、SO42-、K+、Na+

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下列说法正确的是

A. 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液加热蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3

B. 在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变

C. A1露置在空气中会形成致密的氧化膜，Fe露置在空气中也会形成致密的氧化膜

D. 反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag的原电池装置中，盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液

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某单烯烃与H2加成后的产物是则该烯烃的结构式可能有

A. 4种　　 B. 5种　　 C. 6种　　 D. 7种

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下列说法正确的是

A. 植物油氢化过程中发生了加成反应

B. 淀粉和纤维素互为同分异构体

C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物

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由下列实验及现象不能推出相应结论的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是

A. 一定有乙烯　　 B. 一定没有乙烯

C. 一定有甲烷　　 D. 可能有乙烷

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在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y (g) 2Z (g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是

A. 应前2min 的平均速率v(Z)=2.0x10-3mol(L·min)

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v (逆) >v (正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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(2017·江苏卷)常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是

A. 浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和： 前者大于后者

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)： c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)

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KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。

（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。

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实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋6HCHO===3H+＋6H2O＋(CH2)6N4H+[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ　 称取样品1.500 g。

步骤Ⅱ　 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ　 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________________。

A.滴定管内液面的变化　　 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成____________色。

（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。

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氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）离子交换膜的作用为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）精制饱和食盐水从图中　　　 位置补充，氢氧化钠溶液从图中　　　 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

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在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________________。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是______热反应。

（2）右图表示NO2的变化的曲线是_______。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_______________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。　　　　　　　　　　

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

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