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本卷共 13 题，其中：
选择题 7 题，实验题 3 题，推断题 3 题
简单题 1 题，中等难度 5 题，困难题 7 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题

  1. 欧盟国家将从今年起禁用水银温度计，因为它在使用中易破碎，泄漏水银而危害人体健康，水银属于（　　 ）

    A．化合物　　　　　　　 B．混合物　　　　　　　　 C．单质　　　　　　　 D．氧化物

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　 （　　 ）

    A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子

    B．1 L 0.1mol/L的氨水中有NA个NH4+

    C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子

    D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是　 (　　 )

    A．若质量相等,则质子数相等　　　　　　 B．若原子数相等,则中子数相等

    C．若分子数相等,则体积相等　　　　　　 D．若体积相等,则密度相等

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是 （　　 ）

    A．滴两滴碘水显蓝色　　　　　　　　　　 B．滴淀粉试液显蓝色

    C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色　　　　 D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列反应的离子方程式书写正确的是　　 (　　 )

    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3•H2OAlO2－＋4NH4+＋2H2O

    B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+＋OH－＋HCO3－CaCO3↓＋H2O

    C．氨水中通入过量二氧化碳：2NH3•H2O＋CO2CO32－＋2NH4+＋H2O

    D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl－

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是　 (　 )

    A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用

    B．CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1

    C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol

    D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是 （　　 ）

    A．OH－、S2－、CO32－　　　　　　　　　　　 B．MnO4－、SO42－、NO3－

    C．Cl－、NO3－、SO42－　　　　　　　　　　 D．AlO2－、MnO4－、SO42－

    难度: 困难查看答案及解析

实验题 共 3 题

  1. 人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．

    Ⅰ【配制酸性KMnO4标准溶液】

    如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

    （1） 请你观察图示判断其中不正确的操作有　　　　　　　　 (填序号)。

    （2） 其中确定50 mL溶液体积的容器是　　　　　　　 (填名称)。

    （3） 如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将　　　　　　　　 (填“偏大”或“偏小”)。

    Ⅱ 【测定血液样品中Ca2＋的浓度】

    抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

    （4） 已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O

    则式中的x＝______________。

    （5） 滴定时，根据现象__________________，即可确定反应达到终点。

    （6） 经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 【无机工业流程】

    实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4 、I2、I－ 等）中回收碘，其实验过程如下：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程为　　　　　　　　　　 ；该操作将I2还原为I－ 的目的是　　　　　　　　 。

    （2）操作X的名称为____________。

    （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是　　　　　　　　　　　 ；锥形瓶里盛放的溶液为　　　　　　　　　　　　 。

    （4）已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O，某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；____________________

    实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 【离子反应】某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

    阳离子

    K＋　 Cu2＋ Fe3＋　 Al3＋　 Fe2＋

    阴离子

    Cl－ 　 　 　 SiO32－

    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同。

    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    请推断：

    （1） 仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________(写离子符号)

    （2） Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是______________________

    （3） 将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为____________

    （4） 甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________，阴离子是______________(写

    离子符号)

    （5） 工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含

    不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是__________________。

    选项

    污染物

    处理措施

    方法类别

    A

    废酸

    加生石灰中和

    物理法

    B

    Cu2＋等重金属离子

    加硫酸盐沉降

    化学法

    C

    含复杂有机物的废水

    通过微生物代谢

    物理法

    D

    碱性的废水

    用CO2来中和

    化学法

    难度: 困难查看答案及解析

推断题 共 3 题

  1. 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复):

    阳离子:H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

    阴离子:OH－、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－

    已知: ①A、B两溶液呈碱性,C、D、E溶液呈酸性。

    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。

    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

    请回答下列问题:

    （1） 写出B、D、E的化学式: B　　　　 　　 ,D 　　　　 　　 ，E　　　　 　　 。

    （2） 写出A与E溶液反应的离子方程式:　　　　　 　 　　　　　　 。

    （3） 将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中至反应完全，离子方程式为:　　 　 　　 　　

    （4） 在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为　　　　　　　　　 mol。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

    可供参考的信息有：

    ①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物；

    ②A是黄铁矿的主要成分（FeS2）；

    ③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

    试根据上述信息回答下列问题：

    （1）每消耗1mol的A转移的电子为　　　　 　 mol；

    （2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方式：　　　　　　　　 　　　　 ；

    （3）少量F的饱和溶液与分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

    试将①、②、③填入下列方框中：

    （4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：　　　　　　 　　　　　　 ；

    （5）已知丙单质与D的浓溶液按物质的量为1：2恰好反应生成B气体的化学转化式为：

    丙 + D(浓)B↑+ 丙的氧化产物 + 水

    则丙在其氧化产物中的化合价为：　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 【有机化学】有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。

    已知：

    ① B分子中没有支链。

    ② D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

    ③ D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。

    ④ F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

    （1） 请写出A、D、F的结构简式 A：　 　　 　　 ；D：　　 　　 　 ；F：　 　　 　　 。

    （2） B可以发生的反应有　　　　　　　 （选填序号）。

    ①取代反应　　 ②消去反应　　 ③加聚反应　　 ④氧化反应

    （3） D、F分子所含的官能团的名称依次是　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

    （4） 写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：　　　　　　　　　　　　　 。

    （5） B→C的化学方程式是　　　　　　　 　　 ，C发生银镜反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

    （6） 某学生检验C的官能团时，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是　　　　　　　 。（选填序号）

    ①加入的C过多

    ②加入的C太少

    ③加入CuSO4溶液的量过多

    ④加入CuSO4溶液的量不够

    难度: 困难查看答案及解析